Kalium | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Position im Periodensystem | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Symbol | K. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nachname | Kalium | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ordnungszahl | 19 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Gruppe | 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Zeitraum | 4 th Zeitraum | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Block | Blöcke | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elementfamilie | Alkalimetall | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronische Konfiguration | [ Ar ] 4 s 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronen nach Energieniveau | 2, 8, 8, 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomare Eigenschaften des Elements | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atommasse | 39.0983 ± 0.0001 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomradius (calc) | 220 Uhr ( 243 Uhr ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kovalenter Radius | 203 ± 12 Uhr | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Van der Waals Radius | 275 Uhr | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxidationszustand | 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegativität ( Pauling ) | 0,82 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxid | Basis stark | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ionisierungsenergien | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 re : 4.3406633 eV | 2 e : 31,63 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 e : 45,806 eV | 4 e : 60,91 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
5 e : 82,66 eV | 6 e : 99,4 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
7 e : 117,56 eV | 8 e : 154,88 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
9 e : 175.8174 eV | 10 e : 503,8 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
11 e : 564,7 eV | 12 e : 629,4 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
13 e : 714,6 eV | 14 th : 786,6 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
15 e : 861,1 eV | 16 e : 968 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
17 e : 1 033.4 eV | 18 e : 4.610,8 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
19 th : 4.934.046 eV | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Die meisten stabilen Isotope | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Einfache physikalische Eigenschaften des Körpers | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Normalzustand | solide | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Volumenmasse | 0,89 g · cm & supmin ; ³ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kristallsystem | Kubisch zentriert | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Härte | 0,4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Farbe | Silbrig Weiß | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fusionspunkt | 63,5 ° C. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Siedepunkt | 759 ° C. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fusionsenergie | 2,334 kJ · mol & supmin ; ¹ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Verdampfungsenergie | 79.87 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molvolumen | 45,94 × 10 –6 m 3 · mol –1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dampfdruck | 1,06 × 10 –4 Pa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Schallgeschwindigkeit | 2000 m · s –1 bis 20 ° C. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Massive Hitze | 757 J · kg -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektrische Leitfähigkeit | 13,9 x 10 6 S · m -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wärmeleitfähigkeit | 102,4 W · m & supmin ; ¹ · K & supmin ; ¹ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Verschiedene | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o ECHA | 100,028,290 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o EG | 231-119-8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vorsichtsmaßnahmen | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Achtung H260, H314, EUH014, P223, P231, P232, P280, P305, P338, P351, P370, P378, P422, H260 : Bei Kontakt mit Wasser werden brennbare Gase freigesetzt , die sich spontan entzünden können. H314 : Verursacht schwere Hautverbrennungen und Augenschäden. EUH014 : Reagiert heftig mit Wasser. P223 : Vermeiden Sie den Kontakt mit Wasser. P231 : Unter Inertgas handhaben. P232 : Vor Feuchtigkeit schützen. P280 : Schutzhandschuhe / Schutzkleidung / Augenschutz / Gesichtsschutz tragen. P305 : Wenn in den Augen: P338 : Kontaktlinsen entfernen, wenn das Opfer sie trägt und wenn sie leicht entfernt werden können. Weiter spülen. P351 : Vorsichtig einige Minuten mit Wasser abspülen . P370 : Im Brandfall: P378 : Verwenden Sie… zum Aussterben. P422 : Inhalte speichern unter ... |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
WHMIS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
B6, E, B6 : Entzündliche reaktives Material freisetzt entflammbares Gas bei Kontakt mit Wasser Wasserstoff E : korrosives Material bei Kontakt mit Wasser eine ätzende Substanz: Kaliumhydroxid Disclosure bei 1,0% nach den Klassifikationskriterien |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
NFPA 704 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 3 2 W. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Transport | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
423 : Feststoff , der mit Wasser reagiert Abgabe von brennbaren Gasen UN - Nummer : 2257 : POTASSIUM Klasse: 4.3 Label: 4.3 : Stoffe, die in Berührung mit Wasser entzündbare Gase Verpackung: Verpackungsgruppe I : sehr gefährliche Stoffe; |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Einheiten von SI & STP, sofern nicht anders angegeben. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Das Kalium ist das chemische Element der Ordnungszahl 19, Symbol K (aus dem lateinischen Kalium ). Es ist ein weiches Alkalimetall mit einem metallisch weißen , leicht bläulichen Aussehen , das natürlicherweise an andere Elemente im Meerwasser und in vielen Mineralien gebunden ist. Bei Kontakt mit Luft oxidiert es schnell und reagiert heftig mit Wasser . Es ähnelt chemisch Natrium .
Kalium wurde 1807 von Sir Humphrey Davy entdeckt , das durch Elektrolyse von Kaliumhydroxid gewonnen wird ; Es ist auch das erste durch Elektrolyse isolierte Metall. Es ist auch Davy, der das Wort Kalium aus dem Wort Kali (damals Name des Kaliumhydroxids ) und dem Suffix -ium geprägt hat .
Das Symbol K bezieht sich auf das lateinische Kalium , das selbst aus der arabischen al-Qalyah - القَلْيَة ( " Salicornia- Asche " ), einer kaliumreichen Pflanze , geschmiedet wurde . Kalium wird auch gesagt , kalium in deutschen und anderen germanischen Sprachen.
Der Kaliumspiegel im Blut wird als Serumkalium bezeichnet . Im Blut eines Erwachsenen mit durchschnittlichem Fasten sollte es zwischen 3,5 und 4,5 mmol / l liegen
Kalium ist ein weicher Feststoff, der leicht mit einem Messer geschnitten werden kann. Frisch geschnittene Oberflächen haben ein metallisches Aussehen. Es oxidiert schnell an der Luft und muss daher in Öl gelagert werden.
Wie andere Alkalimetalle zersetzt sich Wasser bei Kontakt mit der Bildung von Wasserstoff . Wenn es in Wasser getaucht wird, reagiert es heftig und erzeugt Wasserstoff, der sich in Gegenwart von Sauerstoff und einer Wärmequelle entzünden oder sogar detonieren kann.
Seine Salze geben eine violette Farbe ab, wenn sie einer Flamme ausgesetzt werden.
Temperatur (° C) |
Massendichte ρ (kg / m 3 ) |
Dynamische Viskosität μ (10 –3 kg / (m⋅s)) |
Thermische Leitfähigkeit λ (W / (m · K)) |
Wärmekapazität bei konstantem Druck Cp (kJ / (kg⋅K)) |
Kommentar |
---|---|---|---|---|---|
−173.15 | 925.5 | 0,628 | solide | ||
0 | 890 (860) |
102.4 | 0,757 (0,709) |
solide | |
25 | 884.5 | 102,5 (99,0) |
0,753 (0,761) |
solide | |
63.5 | 876,00 (fest) 825,7 (flüssig) |
0,56 | 0,921 (flüssig) |
Verflüssigung | |
100 | 817,7 (819,0) |
0,4588 | 0,905 (0,8117) |
Flüssigkeit | |
200 | 795,5 (795,0) |
0,3050 | "8" | 0,865 (0,7895) |
Flüssigkeit |
300 | 773.3 | 0,2358 | "11" | 0,832 (0,7924) |
Flüssigkeit |
400 | 751,1 (747,0) |
0,1947 | "13" | 0,805 (0,7782) |
Flüssigkeit |
Kalium hat 24 bekannte Isotope mit Massenzahlen zwischen 32 und 55 sowie vier Kernisomere .
Kalium kommt in der Natur als drei Isotope vor: 39 K (93,26%) und 41 K (6,73%), beide stabil, und ein langlebiges Radioisotop ( Halbwertszeit von 1,248 Milliarden) Jahren), 40 K (0,01167%). Die anderen Kaliumradioisotope haben alle eine Halbwertszeit von weniger als einem Tag und die meisten von ihnen weniger als eine Minute.
Die Standardatommasse von Kalium beträgt 39.0983 (1) u
Die 40 K zerfallen:
Die Kalium-Argon-Datierungsmethode (Isotopenpaar 40 K - 40 Ar) wird üblicherweise zur Datierung von Gesteinen verwendet.
Das K + -Ion ist ein großes Kation (~ 140 μm ), das nicht gut koordiniert und daher in wässriger Lösung schwer auszufällen ist . Kaliumperchlorat KClO 4 ist jedoch in Wasser schwer löslich ( 7 g / l bei 0 ° C , 20 g / l bei 25 ° C ). Es bildet mit Kronenethern Komplexe , die es ermöglichen, einige seiner Salze in organischer Lösung zu lösen.
Dieses Element macht etwa 2,58% des Gesamtgewichts der Erdkruste aus , von denen es eines der sieben am häufigsten vorkommenden Elemente ist.
Kalium ist kein natürliches Element . Es erhalten wird , hauptsächlich aus Kaliumhydroxid durch einen geschmolzenen trockenen Elektrolyseprozess, sich seit seiner Entdeckung durch Sir sehr wenig verändert Davy .
Mineralien wie Carnallit KMgCl 3 6H 2 O, Langbeinit K 2 Mg 2 (SO 4 ) 3 , Polyhalit K 2 Ca 2 Mg (SO 4 ) 4 2H 2 O und Sylvin KCl, die sich am Boden alter Seen und Meere befanden sind wichtige Mineralien des Kaliums und ermöglichen seine wirtschaftliche Ausbeutung.
Die wichtigsten Kaliumvorkommen befinden sich in Saskatchewan , Weißrussland , Russland (siehe Uralkali ), New Mexico , Kalifornien und Utah sowie im Elsass und in Deutschland .
Die Ozeane stellen eine wichtige Kaliumreserve dar, ihre Konzentration ist jedoch geringer als die von Natrium (vgl . Meerwasser ).
Kalium wird durch Reduktion von flüssigem Kaliumchlorid (KCl) mit Natriumdampf bei 870 ° C und anschließende Destillation hergestellt.
Kalium ist ein wesentliches Element für das Wachstum von Pflanzen; Es kommt in den meisten Böden als Verbindung vor (siehe Rolle von Kalium bei der Düngung ).
Kalium ist wichtig für die Funktion tierischer Zellen (siehe Natrium-Kalium-Pumpe ).
Seine Hauptverbindungen:
Kalium ist ein essentieller Nährstoff für die menschliche Ernährung.
Kalium in seiner K + -Kationenform ist das wichtigste intrazelluläre Ion des Körpers . Es gibt einen Konzentrationsgradienten zugunsten des Austritts des Ions aus dem intrazellulären Kompartiment in das extrazelluläre Kompartiment. Dieser Gradient wird durch Pumpen in Zellmembranen aufrechterhalten , insbesondere ist die Natrium-Kalium-Pumpe für das Vorhandensein eines negativen Ruhepotentials verantwortlich, das in allen lebenden Zellen vorhanden ist.
Die Plasma- K + -Konzentration (oder Serumkalium ) ist insbesondere in der Niere sehr fein reguliert, so dass dieser Wert in einem genauen Bereich von 3,5 bis 5,5 mmol · l –1 bleibt . Pathologische Variationen des Serumkaliums ( Hypokaliämie und insbesondere Hyperkaliämie ) sind schwere Erkrankungen, die zu tödlichen Herzfehlern führen können .
Eine abwechslungsreiche Ernährung ist der beste Weg, um einen guten Kaliumspiegel im Körper zu haben. Untersuchungen haben gezeigt, dass eine kaliumreiche Ernährung das Risiko für Bluthochdruck senken kann .
Eine angemessene tägliche Zufuhr für Erwachsene und Jugendliche beträgt laut EFSA 3500 mg und laut NAM 4700 mg . Es gibt keine empfohlenen Höchstmengen.
Die reichsten Lebensmittel sind Obst, Gemüse und Schokolade. Gute Mengen an Kalium finden sich in:
Ein Kaliummangel kann zu Bluthochdruck und Hypokaliämie führen .
Kalium kann beim Einatmen Auswirkungen haben. Das Einatmen kann Augen, Nase, Rachen, Lungen mit Niesen, Husten und Halsschmerzen reizen. Höhere Expositionen können dazu führen, dass sich Flüssigkeit in der Lunge ansammelt, was zum Tod führen kann. Kontakt mit Haut und Augen kann schwere Verbrennungen verursachen, die zu bleibenden Schäden führen.
Wenn die Nieren nicht richtig funktionieren, bildet sich Kalium, wodurch der Herzschlag gestört werden kann. Über 25 mg / kg Körpergewicht ist Kalium giftig. Intravenös beträgt die tödliche Dosis für einen Menschen etwa 30 bis 35 mg / kg . Eine Überdosis Kalium verursacht eine Hyperkaliämie , während eine Unterdosis Kalium eine Hypokaliämie verursacht . Eine Hyperkaliämie resultiert meistens aus einer sehr fortgeschrittenen Niereninsuffizienz (die Niere scheidet kein Kalium mehr aus und steigt daher an), während eine Hyperkaliämie fast unmöglich ist, wenn die Nieren normal funktionieren. Hyperkaliämie wird mit Bicarbonat-Infusionen behandelt (das Blut ist alkalisch), bis zu den extremsten Fällen, in denen eine Hämodialyse (künstliche Niere) durchgeführt wird ... Ein Herzstillstand kann insbesondere dann auftreten, wenn Veränderungen im Serumkalium beobachtet wurden. Abrupt. Es gibt Vorläufer-Manifestationen: Herzrhythmusstörungen, Verdauungsstörungen (nur Hypokaliämie), Muskelschmerzen (nur Hypokaliämie).
Kalium in Form eines Metalls reagiert heftig mit Wasser. Darüber hinaus ist seine Reaktion mit Wasser viel stärker als die von Natrium in einem wässrigen Medium. Kalium kann auch heftig mit seinem eigenen Oxid reagieren; Beispielsweise kann ein Aufprall auf einen Fluss von oxidiertem Kalium eine Explosion verursachen. Dieses Metall muss daher fern von Wasser und oxidierender oder feuchter Atmosphäre gelagert werden. Es wird meistens in Öl getaucht oder von Fett umgeben gelagert. In Proben, die für Schul- und Universitätslaborexperimente bestimmt sind, wird es in Flaschen in Form von Oliven geliefert, um im Zweifelsfall zu vermeiden, dass es mit Natrium verwechselt wird.
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | fünfzehn | 16 | 17 | 18 | ||||||||||||||||
1 | H. | Hallo | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Sein | B. | VS | NICHT | Ö | F. | Geboren | |||||||||||||||||||||||||
3 | N / A | Mg | Al | Ja | P. | S. | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K. | Es | Sc | Ti | V. | Cr | Mn | Fe | Co. | Oder | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr. | Y. | Zr | Nb | Mo. | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | Im | Sn | Sb | Sie | ich | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | Ba | Das | Diese | Pr | Nd | Pm | Sm | Hätten | G-tt | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lesen | Hf | Ihre | W. | Re | Knochen | Ir | Pt | Beim | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | Beim | Rn | |
7 | Fr. | Ra | Ac | Th | Pa | U. | Np | Könnten | Am | Cm | Bk | Vgl | Ist | Fm | Md | Nein | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt. | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
8 | 119 | 120 | * * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* * | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
Alkalimetalle |
alkalische Erde |
Lanthaniden |
Übergangsmetalle |
Schlechte Metalle |
Metal- loids |
Nicht Metalle |
Halo- Gene |
edler Gase |
Artikel nicht klassifiziert |
Actinides | |||||||||
Superactinide |