Rhodium | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rhodiummetall in Pulverform, dank Pulvermetallurgie in einem Vollzylinder oder in einer Kugel verdichtet | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Position im Periodensystem | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Symbol | NS | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Familienname, Nachname | Rhodium | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ordnungszahl | 45 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Gruppe | 9 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Zeitraum | 5 th Zeitraum | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Block | Block d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elementfamilie | Übergangsmetall | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronische Konfiguration | [ Kr ] 4 d 8 5 s 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronen nach Energieniveau | 2, 8, 18, 16 und 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomare Eigenschaften des Elements | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atommasse | 102.90550 ± 0,00002 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomradius (berechnet) | 135 Uhr ( 173 Uhr ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kovalenter Radius | 142 ± 19 Uhr | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxidationszustand | 2, 3 und 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegativität ( Pauling ) | 2.28 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxid | Amphoter | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ionisierungsenergien | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 Re : 7,45890 eV | 2 e : 18,08 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 e : 31,06 eV | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Stabilste Isotope | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Einfache physikalische Eigenschaften des Körpers | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Normalzustand | Fest | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Volumenmasse | 12,41 g · cm -3 ( 20 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kristallsystem | Flächenzentriert kubisch | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Härte | 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Farbe | Metallic-Silber-Weiß | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fusionspunkt | 1.964 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Siedepunkt | 3.695 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fusionsenergie | 21,5 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Verdampfungsenergie | 493 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molarvolumen | 8,28 × 10 -3 m 3 · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dampfdruck |
0,633 Pa bei 1.965,85 ° C |
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Schallgeschwindigkeit | 4700 m · s -1 bis 20 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Massenhitze | 0,242 J · kg -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektrische Leitfähigkeit | 21,1 x 10 6 S · m -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wärmeleitfähigkeit | 150 W · m -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Verschieden | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o ECHA | 100.028.295 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o EG | 231-125-0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vorsichtsmaßnahmen | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pulverisierter Zustand :
Achtung H228 und P210 H228 : Entzündbarer Feststoff P210 : Von Hitze / Funken / offener Flamme / heißen Oberflächen fernhalten. - Rauchen verboten. |
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WHMIS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Unkontrolliertes ProduktDieses Produkt wird nicht gemäß den WHMIS-Klassifizierungskriterien kontrolliert. Angabe zu 1,0 % gemäß der Inhaltsstoff-Offenlegungsliste Anmerkungen: Die chemische Identität und Konzentration dieses Inhaltsstoffs muss im Sicherheitsdatenblatt angegeben werden, wenn er in einer Produktkontrolle in einer Konzentration von 1,0 % oder mehr vorhanden ist. |
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Einheiten von SI & STP, sofern nicht anders angegeben. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Das Rhodium ist das chemische Element der Ordnungszahl 45 und das Symbol Rh.
Der Einkörper "Rhodium" ist ein hartes, sprödes Metall in der Kategorie der leichten Platinoide .
Zusammen mit Ruthenium , Palladium , Osmium , Iridium und Platin bildet es die Platingruppe im weiteren Sinne, auch „alle Platinoide“ genannt. Rhodium, dessen Einzelkörper ähnliche Eigenschaften wie Platin aufweist, gehört nicht zur Platin-, sondern zur Iridium-Untergruppe .
1803 entdeckte William Hyde Wollaston dieses Element sowie Palladium aus Erzen einer einheimischen Platinlagerstätte mit Ursprung in Südamerika, insbesondere aus Erz einer kolumbianischen Platinmine für Rh und von Rohplatin aus Kolumbien für Pd. Die durch Zugabe von heißem Wasser gewonnene "Gelblauge", die nach Entfernung des Osmiums von den schwarzen Rückständen aus der Platinherstellung im Wesentlichen Platinoide wie Iridium enthält , aber auch in variabler Weise (je nach Proben) des Platins . Rhodium, Ruthenium und manchmal Platin.
Die Zugabe von Salmiak oder Ammoniumchlorid zu dieser Lauge ermöglicht es, die meisten der darin enthaltenen Platinoide, abgesehen von den löslichen oxidierten und chlorierten Rhodiumverbindungen, auszufällen. Nach dem Verdampfen ermöglicht die Behandlung durch Reduktion mit Hilfe von Wasserstoffgas den Erhalt des einfachen Rhodiummetallkörpers. Es ist zu beachten, dass das Waschen mit Salpetersäure oder Salzsäure erforderlich ist, um die daraus resultierenden Verunreinigungen oder Spuren von Eisen oder Kupfer zu entfernen, die ihre dunkelrote Farbe annehmen, und um relativ reine Rhodiumkristalle zu erhalten.
Der andere Teil, ein kleiner oder manchmal vernachlässigbarer Teil des Rhodiums hat ein doppeltes Chlorid gebildet und wird mit dem Chloridniederschlag von Ruthenium und Iridium gefunden. Die Reduktion auf Rot durch Wasserstoffgas macht es möglich, einen platinoiden Metallschwamm zu erhalten, wobei letzteres Material mit Blei geschmolzen werden muss, um getrennt die Kristalle von Iridium und Ruthenium zu erhalten. Das geschmolzene Blei löst die Rückstände von Rhodium, rhodiniertem Platin oder auch Platin. Durch den Angriff des Bleis mit Salpetersäure nimmt der Betreiber die Verbindungen auf Basis von Rhodium und Platin auf, das Rhodium wird durch Schwefelsäure in Form von Rhodiumsulfat und Platin durch Königswasser in Form von Hexachloroplatinat- Komplexen abgetrennt .
Der Name leitet sich vom griechischen Wort ῥόδον ( rhodon ) ab, was „Rose“ bedeutet. Dieser Name wurde von seinem Entdecker wegen der rosa-roten Farbe einiger Flaggschiff-Verbindungen von Rhodium, insbesondere Hydroxid, vorgeschlagen. Das erste erhaltene Metall scheint ebenfalls leicht unrein gewesen zu sein und enthält deutliche Spuren von Kupfer oder Eisen mit einer glühenden Wirkung.
Der griechisch-lateinische Begriff "Rhodium" taucht im Französischen erst 1805 in Berichten über Wollastons Werk auf präsentiert von den „ Annales de Chimie “.
Rhodium hat 34 bekannte Isotope mit Massenzahlen zwischen 89 und 122 sowie 22 Kernisomere . Von diesen Isotopen ist nur eines stabil , 103 Rh, und besteht vollständig aus natürlichem Rhodium, was Rhodium zu einem monoisotopen Element und einem mononukleiden Element macht . Seine Standard-Atommasse beträgt daher 102.905 50 (2) u .
Der Clarke dieses PGM wird auf 0,001 g / t oder 0,001 ppm in der Erdkruste geschätzt , was dem Iridium sehr ähnlich ist . Es kommt auch in einigen Meteoriten vor.
Das seltene native Rhodium ist das Mineral, das den einzigen Metallkörper darstellt, während Rhodit eine Legierung aus Gold und Rhodium ist.
Rhodium ist ein seltenes und teures Metall, dessen weltweite Produktion hauptsächlich aus der Gewinnung während der Verarbeitung anderer Mineralien stammt. In den 1990er Jahren waren es nur 12 Tonnen pro Jahr und 20 Tonnen pro Jahr im Jahr 2010. Südafrika, der Ural (Russland) und Ontario (Kanada) stellen den Großteil der Weltproduktion von Rhodium . Sie extrahieren es mühsam aus den mineralischen Gangarten, wo es sich mit Palladium, Silber oder Platin vermischt.
Das Aussehen des einfachen Körpers ist das eines glänzenden, silbrig-weißen Metalls, CFC (face Centered Cubic) Maschenkristallin , mit hohem Reflexionsvermögen, aber immer noch geringer als das von Silber. Es ist mäßig hart und relativ thermochemisch inert (daher hohe Korrosionsbeständigkeit).
Geschmolzenes Rhodium löst gasförmigen Sauerstoff auf und beim Erstarren wird der enthaltene Sauerstoff in Form von Knistern gewaltsam freigesetzt. Es funktioniert problemlos mit einem Propan-Sauerstoff-Schmelzbrenner.
Kompaktes Rhodium ist in starken Säuren unlöslich, aber in Form eines feinen Pulvers, Rhodiumschwarz genannt , löst es sich leicht in Schwefelsäure oder Königswasser .
Rhodium ist in geschmolzenen Cyanidbädern und geschmolzenen Alkalisalzen löslich.
Es hat katalytische Eigenschaften im geteilten Zustand, aber auch in einer homogenen Phase, die denen von Platin sehr ähnlich sind. Rhodium zeigt bakterizide Eigenschaften (es zerstört Keime).
Legierungen mit Platin und Palladium sind hart und fest.
Die häufigsten Wertigkeiten sind von II bis VI.
Metallisches Rhodium reagiert direkt mit gasförmigem Sauerstoff ab 600 °C unter Bildung von Rhodiumsesquioxid Rh 2 O 3die bei Erwärmung über 2000 ° C in ihre atomaren Bestandteile zerfällt .
Rhodium reagiert mit Fluorgas über 300 °C :
Rh fester Kristall, Pulver +32F 2 Gas → RhF 3 GasUnter Glühen reagiert Rhodium mit gasförmigem Chlor zu verschiedenen Rhodiumchloriden einschließlich RhCl 3. Wir kennen auch Rhodiumbromid RhBr 3.
Rhodium wird wie andere Platinoide von Schwefel sowie von vielen Halbmetallen angegriffen: P, Se, Te, As, Sb usw.
Es gibt keine einfachen monoatomaren Kationen von Rhodium, sondern Oxoanionen und viele Komplexe.
Rhodiumdioxid RhO 2und Rhodiumsesquioxid Rh 2 O 3 sind die wichtigsten bekannten stabilen Oxide.
So gibt es verschiedene Fluoride mit Rh-Wertigkeit III bis VI, wie z. B. RhF 3, RF 4, RF 5, RF 6, das an analoge Verbindungen von Ru erinnert.
Es gibt hauptsächlich nur Rhodiumtrichlorid RhCl 3, Rhodiumtribromid RhBr 3und Rhodiumtriodid RhI 3.
Es gibt auch Rhodiumnitrat Rh (NO 3 ) 3und Rhodiumsulfat Rh 2 (SO 4 ) 3.
Es gibt verschiedene Sulfide, wie RhS 2 R, Rh 2 S 3oder Rh 2 S 7, sowie die einfachen Selenide und Telluride RhSe 2und RhTe 2.
Es bildet Komplexe, zum Beispiel mit Kohlenmonoxid (verschiedene Carbonyle, zum Beispiel Tetrarhodiumdodecacarbonyl oder Hexarhodiumhexadecacarbonyl , oder auch Chlorcarbonyl oder Carbonyl mit dem Chloridion vom Typ Tetracarbonyldirhodiumdichlorid ), mit verschiedenen Olefinen oder guter Zyklenkonformation ( Rhodocen … ) mit Acetylaceton .
Die in Benzinfahrzeugen verwendeten Katalysatoren enthalten häufig eine Legierung aus Platin, Palladium und Rhodium auf einem keramischen Träger (80 % der Gesamtproduktion). Allgemeiner wird es als verwendeter Katalysator in der chemischen Industrie und als Heizelement für sehr hohe Temperaturen (es schmilzt bei 2.237 K , dh 1,963.85 ° C , oder sogar mehr ).
In der Chemie kommt Rhodium in einer Vielzahl von Katalysatoren vor. In homogener Phase katalysiert es insbesondere die Hydrierung und insbesondere die Hydroformylierung von Alkenen .
Rhodium wird verwendet:
Seine Legierungen mit Platin und Palladium werden auch für Werkzeug- oder Laborgeräte (Tiegel), aber auch in Schmuck (Trägerteile), auch als diverse Katalysatoren ( Auto- Katalysatoren ), als Zündkerzen in Motoren, Flugzeugen, als Elektroden, als Elektro Kontakte ...
Wie bei allen Metallen der Platingruppe sind die meisten Rhodiumverbindungen als giftig, ökotoxisch und potenziell krebserregend bekannt . Beim klassischen Daphnientest (auf Daphnia magna ) ist Rhodium jedoch deutlich weniger toxisch als Platin , selbst weniger toxisch als Palladium (der LC50 (48 h) beträgt 14 µg/L für Palladium, 157 µg/L für Platin und 56800 µg/ L für Rhodium (und in allen drei Fällen wirkt sich die Expositionsdauer erschwerend aus).
Diese drei Metalle werden in der Umwelt verteilt (durch Katalysatoren verloren und in aquatischen Biotopen gefunden, wo sie sich insbesondere in den Sedimenten von Teichen, Seen und Flüssen anreichern). der Nematode Caenorhabditis elegans wurde ebenfalls als Modellart verwendet (aber auch mit einer Untersuchung der Effekte (in 96 h) auf Wachstum, Fertilität und Fortpflanzung). Diese Arbeit bestätigte den Unterschied in der Toxizität der 3 Metalle der Platingruppe nach dem Schema Pd > Pt Rh (oben erwähnt).
Die Meteorologen erwarten weite Verbreitung von Nano - Produkten in XXI ten Jahrhundert , darunter Nanopartikel Metall „edel“ leicht zu synthetisieren und Ausstellen katalytische Eigenschaften, Oberflächenfunktionalisierung und interessant für optoelektronischen Industrie. Diese Metalle werden insbesondere in der Luft dispergiert. Es ist daher wahrscheinlich, dass (insbesondere) Lebewesen zunehmend mit der Inhalation oder Aufnahme von Nanopartikeln aus Silber, Gold, Platin, Palladium und Rhodium konfrontiert werden. Zahlreiche Studien haben für diese Metalle besorgniserregende toxikologische Wirkungen gezeigt, wenn sie in Form von Nanopartikeln vorliegen oder gelöst sind, auch in vitro an menschlichen Zelllinien. Es ist wahrscheinlich, dass filtrierende Organismen ( Muscheln, zum Beispiel, die ersten exponiert werden, mit Risiken der Rhodium- Biokonzentration (zusammen mit anderen toxischen oder katalytischen Metallen, mit denen es in Synergie wirken könnte). Im Jahr 2017 schlagen verschiedene Ökotoxikologen vor, zu arbeiten nicht nur auf Rhodium, sondern auf die anderen Metalle der Platingruppe, die damit aus der Autoverschmutzung hervorgehen .
Wir wissen aus der Untersuchung von Berufsallergien (und einigen In-vitro- Studien ), dass die meisten Rhodiumverbindungen die menschliche Haut angreifen und dauerhaft färben (insbesondere in Gegenwart von Wunden oder Schweiß und einem sauren pH-Wert) . Nekrose . Es reizt auch die Schleimhäute (insbesondere die Nase). Dies ist bei dem einfachen Metallkörper nicht in massiver Form der Fall, sondern in gelöster Form, als feines Pulver oder in Aerosolen und erst recht in Form eines Nanopartikels ist es ein gefährliches Metall.
Darüber hinaus können diese geteilten Partikel in Gegenwart von Oxidationsmitteln (Dispersion in Luft, Sauerstoff, Halogengasen usw. in ausreichendem Verhältnis bei anfänglicher Entzündung oder Kontakt mit einem heißen Punkt) Explosionen verursachen.
Laut The Bullion Desk war dieses Metall 9.900 USD pro Feinunze (31.103 5 Gramm) wertMai 2008, oder 300.000 US-Dollar pro Kilogramm. 2004 war es zehnmal weniger wert. InNovember 2008, der Preis fiel auf 1.600 USD pro Unze und kletterte dann wieder auf 2.600 USD in $ Januar 2010. Die Nachfrage wird durch das starke Wachstum auf dem Automobilmarkt gestützt, da dieses Produkt in Übereinstimmung mit Umweltstandards benötigt wird (Metalle der Platingruppe sind für Katalysatoren in Auspuffrohren der Automobilindustrie fast unverzichtbar . , verantwortlich für 90% des weltweiten Verbrauchs). Je nach Motortyp und Kraftstoff werden unterschiedliche Mengen dieser Platingruppenmetalle verwendet, insbesondere Platin, Palladium und Rhodium. Darüber hinaus helfen diese bei der Filtration von Autoabgasen. Es wird jedoch akzeptiert, dass das Auto ein expandierender Weltmarkt ist. Wir werden daher immer mehr Metalle der Platingruppe brauchen, zu denen auch Rhodium gehört.
Nach französischem Zoll war Frankreich 2014 Nettoimporteur von Rhodium. Der durchschnittliche Importpreis pro Gramm betrug 23 €.
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2 | Li | Sei | B | VS | NICHT | Ö | F | Geboren | |||||||||||||||||||||||||
3 | N / A | Mg | Al | Jawohl | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | Dass | SC | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Oder | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Ja | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | NS | Pd | Ag | CD | In | Sn | Sb | Sie | ich | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | Ba | Das | Dies | Pr | Nd | Uhr | Sm | Hätten | Gott | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lesen | Hf | Ihre | W | D | Knochen | Ir | Pt | Bei | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | Bei | Rn | |
7 | NS | Ra | Ac | NS | Pa | U | Np | Könnten | Bin | Cm | Bk | Vgl | Ist | Fm | Md | Nein | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Berg | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
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