Barium | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
![]() Bariumprobe. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Position im Periodensystem | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Symbol | Ba | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nachname | Barium | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ordnungszahl | 56 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Gruppe | 2 ( II A) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Zeitraum | 6 th Zeitraum | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Block | Blöcke | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronische Konfiguration | [ Xe ] 6 s 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronen nach Energieniveau | 2, 8, 18, 18, 8, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomare Eigenschaften des Elements | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atommasse | 137,327 ± 0,007 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomradius (calc) | 215 Uhr ( 253 Uhr ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kovalenter Radius | 215 ± 23 Uhr | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxidationszustand | 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegativität ( Pauling ) | 0,89 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxid | Starke Basis | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ionisierungsenergien | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 re : 5.211664 eV | 2 nd : 10,00383 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Die meisten stabilen Isotope | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Einfache physikalische Eigenschaften des Körpers | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Normalzustand | Fest ( paramagnetisch ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Volumenmasse | 3,62 g · cm -3 ( 20 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kristallsystem | Kubisch zentriert | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Härte | 1,25 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Farbe | Weißsilber | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fusionspunkt | 727 ° C. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Siedepunkt |
1897 ° C. 1637 ° C. |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fusionsenergie | 7,75 kJ · mol & supmin; ¹ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Verdampfungsenergie | 140 kJ · mol -1 ( 1 atm , 1897 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molvolumen | 38,16 × 10 –6 m 3 · mol –1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dampfdruck | 0,0013 mbar ( 547 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Schallgeschwindigkeit | 1620 m · s -1 bis 20 ° C. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Massive Hitze | 204 J · kg -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektrische Leitfähigkeit | 10 × 10 6 S · m –1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wärmeleitfähigkeit | 18,4 W · m & supmin ; ¹ · K & supmin ; ¹ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Verschiedene | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o ECHA | 100,028,317 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o EG | 231-149-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vorsichtsmaßnahmen | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
![]() ![]() Achtung H261, H315, H319, H335, P231, P232, P261, P305, P338, P351, P422, H261 : In Berührung mit Wasser Freisetzungen brennbarer Gase H315 : Verursacht Hautreizungen H319 : Verursacht schwere Augenreizung H335 : die Atemwege reizen Mai P231 : Handle unter Inertgas. P232 : Vor Feuchtigkeit schützen. P261 : Staub / Rauch / Gas / Nebel / Dämpfe / Spray nicht einatmen. P305 : Wenn in den Augen: P338 : Kontaktlinsen entfernen, wenn das Opfer sie trägt und wenn sie leicht entfernt werden können. Weiter spülen. P351 : Vorsichtig einige Minuten mit Wasser abspülen . P422 : Inhalte speichern unter ... |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
WHMIS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
![]() ![]() B6, D2B, B6 : Reaktives brennbares Material D2B : Giftiges Material, das andere toxische Wirkungen verursacht. Offenlegung bei 1,0% gemäß Klassifizierungskriterien |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Transport | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
423 : Feststoff , der mit Wasser reagiert, die Freigabe brennbaren Gas UN - Nummer : 1400 : baryum Klasse: 4.3 Label: 4.3 : Stoffe, die in Berührung mit Wasser entzündbare Gas Verpackung: Verpackung Gruppe II : mäßig Gefahrstoffe; ![]() |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Einheiten von SI & STP, sofern nicht anders angegeben. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Das Barium ist das chemische Element der Ordnungszahl 56 des Symbols Ba. Das Wort Barium wurde aus dem Griechischen βαρύς ( "schwer" ) geprägt.
Das Bariumoxid wurde 1774 in Erzen von Mangandioxid von Carl Wilhelm Scheele entdeckt , der erkannte, dass dieses Pulver ähnliche Eigenschaften wie Kalk hatte , einschließlich einer Affinität zu Wasser. Der Engländer Sir Humphry Davy war der erste, der metallisches Barium durch Elektrolyse isolierte (1808): Nachdem er durch Dehydratisierung eine Kapsel Bariumcarbonat hergestellt hatte, führte er eine Platinelektrode ein und füllte sie mit Quecksilber , um die Anode zu bilden . Unter der Einwirkung einer elektrischen Batterie bildete sich ein Amalgam , das durch Mitreißen mit Naphthalin am Boden der Röhre eine metallische Ablagerung von Barium hinterließ.
Robert Hare (1841) und Robert Bunsen erhielten das Metallbarium in größeren Mengen als Davy durch Elektrolyse von Bariumchlorid : Niedertemperaturhase mit einer galvanischen Hochleistungsbatterie (die er "Deflagrator" nannte); Bunsen mit einer bei 100 ° C gehaltenen gesättigten Bariumchloridlösung, in die eine amalgamierte Platinkathode eingetaucht war.
Antoine Guntz ( 1901 ) reinigte die bisher erhaltenen Bariumamalgame durch Erhitzen in Wasserstoff und Entfernen des Wasserstoffs mit einer Vakuumpumpe .
Barium hat 40 bekannte Isotope mit Massenzahlen zwischen 114 und 153 und 10 Kernisomere . Unter diesen sind sechs Isotope stabil, 132 Ba, 134 Ba, 135 Ba, 136 Ba, 137 Ba und 138 Ba. Ein siebtes Isotop, 130 Ba, ist theoretisch instabil, aber so wenig radioaktiv, dass weniger als ein Kern von hundert Milliarden seit ihrer Synthese in Supernovae verschwunden ist (es ist daher ein primordiales Radioisotop mit einer sehr sehr langen Halbwertszeit ). Die Instabilität von Barium 130 wurde 2009 durch geochemische Methoden entdeckt, indem das Vorhandensein seines Tochterisotops Xenon 130 in Gesteinen nachgewiesen wurde . Es zerfällt durch doppelten Elektroneneinfangdetektor (zwei Elektronen zu absorbieren und emittieren zwei Neutrinos), mit einer Halbwertszeit von zwischen 0,5 und 2,7 × 10 21 Jahren (etwa 100 Milliarden Mal des Alter des Universums ).
Diese sieben Isotope stellen alles natürliche Barium dar, wobei 138 Ba (71,70%) am häufigsten vorkommen , gefolgt von 137 Ba (11,23%), 136 Ba (7,85%), 135 Ba (6,59%) und 134 Ba (2,42%). , 132 Ba und 130 Ba die jeweils 0,1%. Die dem Barium zugeschriebene Standardatommasse beträgt daher 137,327 (7) u .
Unter Argon gelagertes dendritisches Barium .
Witherit (oder Bariumcarbonat, giftig).
Es ist ein Erdalkalimetall- Weichsilber, das bei 850 ° C schmilzt . Es liegt in der Natur als gefunden BaSO 4 Schwerspat, Benstonite (Ba, Sr) 6 (Ca, Mg, Mn) 7 (CO 3 ) 13, Norsethite BaMg (CO 3 ) 2, Von sanbornite BaSi 2 O 5und Witherit BaCO 3. Barium wird aufgrund seiner sehr hohen Reaktivität mit Sauerstoff nicht als natives Element gefunden .
Sein Protoxid BaO wird Baryt oder wasserfreier Baryt genannt.
Metallbarium kann aufgrund seiner hohen Oxidierbarkeit nur unter einem Schutzfilm verwendet werden und ist als Reagenz Natrium unterlegen , dessen Herstellung einfacher ist. Es wird rein zum Einfangen der Restgase in den Kathodenstrahlröhren oder als Hinweis auf das Vorhandensein von Luft in den Solarthermiekollektoren mit Vakuumröhre verwendet .
Metallisches Barium entzündet sich leicht durch Reibung und wird durch Wasser nicht gelöscht. Im Gegenteil, der erzeugte Wasserstoff kann sich entzünden oder explodieren.
Ba+ 2 H 2 O.→ H 2+ Ba (OH) 2Barium reagiert heftig mit Wasser zu Bariumhydroxid Ba (OH) 2oder hydratisierter Baryt, der sehr giftig ist und dessen Reaktionen mit Säuren heftig sind. Barium reagiert heftig mit Oxidationsmitteln und bestimmten Lösungsmitteln , insbesondere solche, die Oxidations ( zB: Schwefeltrioxid , Distickstofftetraoxid , Wasserstoffperoxid ) solche , die einen haben Halogenatom ( zB Tetrachlormethan , Schwefelhexafluorid ) oder Sauerstoff - Stickstoffbindungen ( zB: Isoxazolidin ) oder sogar solche, die ein wenig sauer sind, wie solche mit einem Wasserstoffatom an einem Stickstoff ( z. B. Ammoniak , Amine , Amide ), einem Schwefel ( z. B. Thiolen ), einem Sauerstoff ( z. B. Alkohol , Phenol , Carbonsäure) ) oder ein Halogen ( zB: Bromwasserstoff ) oder sogar nur ein Wasserstoff an einem Atom zu einer verknüpften Carbonyl - Gruppe ( zB Aceton, Acetaldehyd, Acetat), Nitril (Acetonitril), Nitro ( Nitromethan ), Nitroso , Nitron , etc .
Unlösliche Verbindungen wie Sulfat und Silikate sind im Allgemeinen nicht gefährlich. Barium (Ba +2 , Ionenradius 149 μm ) in Lösung blockiert jedoch die für lebende Zellen erforderlichen Kaliumkanäle (K +1 , 152 μm ).
Im Zweifelsfall konsultieren Sie das INRS- Toxikologieblatt .
Barium kommt in verschiedenen Formen vor, auch in Form von Salz . Wenn Bariumsalze absorbiert werden, zersetzen sie sich und das Barium wird in verschiedene Gewebe, insbesondere Knochen, eingebettet. Da die meisten Bariumsalze wasserlöslich sind, können Tiere sie über das von ihnen getrunkene Wasser aufnehmen. Die von INRS an Ratten, Mäusen und Kaninchen durchgeführte Studie zeigt, dass eine regelmäßige Exposition gegenüber Barium zu einer Zunahme der Lebergröße und einer Zunahme der Todesfälle führt. Der NOAEL ( Dosis ohne beobachtbare toxische Wirkung ) variiert je nach Art der Chronizität. Die SNRIs erstellten ein Lehrblatt über 133 Ba ( synthetisches Radioisotop ) und die Umwelt.
Eine akute Bariumvergiftung beim Menschen äußert sich in verschiedenen Anzeichen und Symptomen wie starken Bauchschmerzen, blutigem Durchfall und Herz-Kreislauf-Erkrankungen. Akute Vergiftungen können auch zum Tod führen, entweder aufgrund von Atemstillstand oder aufgrund eines Herzproblems.
Die Paranuss ist relativ reich an Barium.
Die Menge an Barium in verschiedenen Medien kann durch verschiedene Analysemethoden quantifiziert werden. Um das Barium von der Matrix von seiner Umgebung zu trennen, ist es meistens notwendig, einen Aufschluss unter Verwendung einer Säure (im Allgemeinen Salpetersäure und / oder Salzsäure) durchzuführen. Das Kompetenzzentrum für Umweltanalysen in Quebec verwendet gekoppelte Techniken: ICP-MS für Analysen im Fleisch von Fischen und kleinen Wirbellosen; Das ICP-OES zur Analyse in Wasser muss zuerst angesäuert werden.
Die Ablagerung , die sich mit Bariumoxiden (Bariumsulfat) bildet, ist eine der am schwierigsten zu lösenden. Es entsteht insbesondere in den Leitungen von Öl- und Gasbohrungen oder in den Pipelines , die diese versorgen. Es kann diese Rohre verstopfen oder sich in bestimmten Ventilen bilden, die es beschädigen kann, was insbesondere bei Sicherheitsventilen problematisch ist. Wir versuchen daher, seine Bildung durch Zugabe von organischen oder anorganischen Additiven ( z. B. Polyacrylate (in) ) zu verhindern , die als " Skaleninhibitoren " ( Skaleninhibitoren für englischsprachige Personen) bezeichnet werden.
Die Forschung ( grüne Chemie ) zielt darauf ab, Verkalkungsinhibitoren herzustellen , die keine biologisch abbaubaren Metalle ( z. B. Polyaspartat ) angreifen , die auch für die Tataren aus Calciumcarbonat , Calciumsulfat und Bariumsulfat , Zinksulfid oder Blei wirksam sind in bestimmten tiefen Bohrlöchern gefunden .
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | fünfzehn | 16 | 17 | 18 | ||||||||||||||||
1 | H. | Hallo | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Sein | B. | VS | NICHT | Ö | F. | Geboren | |||||||||||||||||||||||||
3 | N / A | Mg | Al | Ja | P. | S. | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K. | Es | Sc | Ti | V. | Cr | Mn | Fe | Co. | Oder | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr. | Y. | Zr | Nb | Mo. | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | Im | Sn | Sb | Sie | ich | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | Ba | Das | Diese | Pr | Nd | Pm | Sm | Hätten | G-tt | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lesen | Hf | Ihre | W. | Re | Knochen | Ir | Pt | Beim | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | Beim | Rn | |
7 | Fr. | Ra | Ac | Th | Pa | U. | Np | Könnten | Am | Cm | Bk | Vgl | Ist | Fm | Md | Nein | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt. | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
8 | 119 | 120 | * * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* * | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
Alkalimetalle |
alkalische Erde |
Lanthaniden |
Übergangsmetalle |
Schlechte Metalle |
Metal- loids |
Nicht Metalle |
Halo- Gene |
edler Gase |
Artikel nicht klassifiziert |
Actinides | |||||||||
Superactinide |