Ein Staat | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Position im Periodensystem | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Symbol | Beim | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nachname | Ein Staat | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ordnungszahl | 85 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Gruppe | 17 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Zeitraum | 6 th Zeitraum | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Block | p . blockieren | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elementfamilie | Halogen / Halbmetall | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronische Konfiguration | [ Xe ] 4 f 14 5 d 10 6 s 2 6 p 5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronen nach Energieniveau | 2, 8, 18, 32, 18, 7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomare Eigenschaften des Elements | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atommasse | [ 210 u ] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kovalenter Radius | 150 Uhr | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Van-der-Waals-Radius | 202 Uhr | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxidationszustand | ± 1,3,5,7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegativität ( Pauling ) | 2.2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxid | Unbekannt | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ionisierungsenergien | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 Re : ~ 920 kJ · mol -1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Stabilste Isotope | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Einfache physikalische Eigenschaften des Körpers | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Normalzustand | Solide | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kristallsystem | Kubisch flächenzentriert (Vorhersage) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Farbe | metallisch (?) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fusionspunkt | 302 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Siedepunkt | 312 °C bis 337 °C (berechnet) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wärmeleitfähigkeit | 1,7 W · m -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Verschiedene | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vorsichtsmaßnahmen | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radioelement mit bemerkenswerter Aktivität |
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Einheiten von SI & STP, sofern nicht anders angegeben. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Der Astat ist ein Funkelement , das Symbol An und die Ordnungszahl 85. Es ist die seltenste chemischer Elemente außerhalb transuranic natürlich in der gefundenen Erdkruste , wo es durch radioaktiven Zerfall erzeugt wird schwererer Elemente . Alle Astat-Isotope haben kurze Halbwertszeiten , am wenigsten instabil ist Astatin 210 mit einer Halbwertszeit von 8,1 Stunden. Eine sichtbare Probe des reinen Elements wurde nie hergestellt, aber jede makroskopische Probe würde durch die Hitze ihrer eigenen Radioaktivität schnell verdampfen.
Die Materialeigenschaften von Astatin sind daher nicht mit Sicherheit bekannt. Viele davon wurden anhand der Position des Elements im Periodensystem abgeschätzt , wobei Astat als ein schwereres chemisches Analogon von Jod und ein Mitglied der Halogengruppe angesehen wird . Eine Astat-Probe wäre wahrscheinlich dunkel und könnte ein Halbleiter oder vielleicht ein Metall sein ; es hätte wahrscheinlich eine höhere Schmelztemperatur als Jod. Chemisch sind mehrere anionische Astat- Spezies bekannt, und die meisten dieser Verbindungen ähneln denen von Jod. Das Element verhält sich auch in mehrfacher Hinsicht wie ein Metall, insbesondere ist es in der Lage, in wässriger Lösung ein stabiles monoatomares Kation zu bilden (im Gegensatz zu leichteren Halogenen).
Das Element wurde während seiner ersten Synthese entdeckt, die 1940 von Dale R. Corson , Kenneth Ross MacKenzie und Emilio G. Segrè an der University of California in Berkeley durchgeführt wurde . Das Team schlug vor , es zu benennen Astat in Englisch, von dem griechischen astatos ( άστατος ), was bedeutete , „instabil“. Inzwischen sind in der Natur vier Isotope von Astatin nachgewiesen worden, jedoch in so geringen Mengen, dass zu jeder Zeit nur etwa ein Gramm in der Erdkruste vorkommt. Weder das Isotop mit der längsten Halbwertszeit, Astatin 210, noch das medizinisch vielversprechendste Isotop , Astatin 211, kommen in der Natur vor; sie werden in einem Zyklotron synthetisiert , normalerweise durch Beschuss eines Bismut-209- Targets mit Alphateilchen .
Astatin ist ein extrem radioaktives Element ; alle seine bekannten Isotope haben Halbwertszeiten von 8,1 Stunden oder weniger und zerfallen in andere Astat-Isotope , Wismut , Polonium oder Radon . Die meisten seiner Isotope sind sehr instabil, mit Halbwertszeiten von weniger als einer Sekunde. Von den ersten 101 Elementen im Periodensystem ist nur Francium radioaktiver, und alle Isotope von Astat, die weniger radioaktiv als Francium sind, sind von Menschenhand hergestellt und in der Natur nicht zu finden.
Die makroskopischen Eigenschaften von Astatin sind nicht mit Sicherheit bekannt. Die Forschung wird durch seine kurze Halbwertszeit begrenzt, die die Bildung signifikanter Mengen verhindert (0,5 µg Astat sind bereits radioaktiver als ein Gramm Radium ). Eine mit bloßem Auge sichtbare Menge Astat würde aufgrund der starken Hitze, die von seiner hohen Radioaktivität abgegeben wird, schnell verdampfen. Es bleibt abzuwarten, ob es mit ausreichender Kühlung möglich wäre, eine makroskopische Menge Astat in Form einer dünnen Schicht abzuscheiden. Dieses chemische Element wird im Allgemeinen unter Nichtmetalle oder Halbmetalle klassifiziert ; die Bildung einer metallischen Phase wurde dennoch vorhergesagt.
Die meisten physikalischen Eigenschaften von Astat wurden (durch Interpolation oder Extrapolation ) mit theoretischen oder semiempirischen Methoden geschätzt . Halogene sind beispielsweise umso dunkler, je schwerer sie sind: Fluor ist fast farblos, chlorgrün -gelb, Brom rot-braun und Jod dunkelviolett-grau. Astat wird daher manchmal als wahrscheinlich schwarzer Feststoff (vorausgesetzt, er folgt diesem Muster) oder mit einem metallischen Aussehen (ob Halbmetall oder Metall) beschrieben. Es wird erwartet, dass die Schmelz- und Siedepunkte von Astat ebenfalls dem Trend der Halogenreihe folgen, wobei sie mit der Ordnungszahl ansteigen . Nach dieser Annahme werden sie auf 575 bzw. 610 K (302 bzw. 337 °C ) geschätzt . Einige experimentelle Ergebnisse deuten dennoch auf niedrigere Werte hin, mit 503 K als Siedepunkt für zweiatomiges Astat. Es sublimiert weniger leicht als Jod und hat einen niedrigeren Dampfdruck . Trotzdem würde die Hälfte einer bestimmten Menge Astat in etwa einer Stunde verdampfen, wenn sie bei Raumtemperatur auf einer sauberen Glasoberfläche belassen würde . Sein Absorptionsspektrum im mittleren ultravioletten Bereich weist Linien bei 224,401 und 216.225 nm auf , was auf elektronische Übergänge von 6p bis 7s hindeutet .
Die Struktur von festem Astatin ist unbekannt. Als Halogen- und Jod-Analogon könnte es eine orthorhombische Kristallstruktur aus zweiatomigen Astat- Molekülen aufweisen und ein Halbleiter sein (mit einer Lücke von 0.7 eV ). Wenn sich Astat in kondensierter Form dagegen eher wie ein Metall verhält, könnte es in einem kubischflächenzentrierten System kristallisieren und könnte sich in dieser Hypothese sogar als supraleitend erweisen , wie Jod, das unter hohem Druck diese Art von Phase bildet . Experimentelle Ergebnisse bezüglich der Existenz oder Nicht-Existenz von zweiatomigem Astat (At 2 ) sind selten und nicht schlüssig. Einige Quellen behaupten, dass diese Form nicht existiert oder zumindest nie beobachtet wurde, andere argumentieren oder implizieren das Gegenteil. Trotz dieser Kontroverse wurden viele zweiatomigen Astat Eigenschaften vorhergesagt: zum Beispiel, die Länge der Verbindung 300 ± 10 würde sein pm , die Dissoziationsenergie von 83,7 ± 12,5 kJ mol -1 , und seine latenten Verdampfungswärme (& Dgr; H VAP ) von 54,39 kJmol −1 . Dieser letztere Wert impliziert, dass Astat zumindest in seiner flüssigen Form metallisch sein könnte, wenn man bedenkt, dass alle Elemente mit einer latenten Verdampfungswärme von mehr als etwa 42 kJ mol −1 im flüssigen Zustand metallisch sind; knapp unterhalb dieses Schwellenwertes liegt das zweiatomige Jod mit einem Wert von 41,71 kJ mol -1 .
Seine Chemie wird „durch die extrem niedrigen Konzentrationen, bei denen Astat-Experimente durchgeführt wurden, und durch die Möglichkeit von Reaktionen mit Verunreinigungen, mit Wänden oder Filtern oder mit radioaktiven Nebenprodukten und durch andere parasitäre Wechselwirkungen im nanoskopischen Maßstab verdeckt“ . Viele seiner offensichtlichen chemischen Eigenschaften wurden in Experimenten beobachtet, in denen Astatin in extrem verdünnten Ultraspuren gefunden wurde, typischerweise weniger als 10 −10 mol L −1 (was in der Aktivität bereits etwa 1 , 6 GBq L −1 entspricht ) . Bestimmte Eigenschaften, wie die Bildung von Anionen, finden sich bei anderen Halogenen. Es hat bestimmte Eigenschaften eines Metalls, wie die Abscheidung auf einer Kathode , die gemeinsame Ausfällung mit anderen Metallsulfiden in Salzsäure und die Bildung eines stabilen monoatomaren Kations in wässriger Lösung. Es bildet Komplexe mit EDTA , einem Chelatbildner , und kann bei der Markierung von Antikörpern wie ein Metall reagieren ; in bestimmten Aspekten verhält sich Astat in seinem Oxidationsgrad + I wie Silber im gleichen Zustand. Der Hauptteil der organischen Chemie von Astat ist jedoch der des Jods ähnlich: Es ist insbesondere in der Lage, eine Halogenbrücke zu bilden , noch leichter als Jod.
Astat hat eine Elektronegativität von 2,2 auf der revidierten Pauling-Skala , niedriger als die von Jod und gleich der von Wasserstoff. Bei Wasserstoffastatur (HAt) wird die negative Ladung angeblich vom Wasserstoffatom getragen, was bedeutet, dass diese Verbindung stattdessen Astathydrogenid genannt werden sollte. Eine solche Beobachtung würde mit dem Wert der Elektronegativität auf der Allred-Rochow-Skala (1.9) übereinstimmen , der geringer ist als der von Wasserstoff (2.2). Es wurde im Jahr 2011 , dass die vorhergesagten elektronische Affinität von Astat wäre ein Drittel niedriger als die von Chlor (das unter Halogenen die größten hat) aufgrund der Spin-Bahn - Wechselwirkungen , diese Affinität im Jahr 2020 gleich bestätigt wurde 233 kJ · mol - 1 .
Astat ist weniger reaktiv als Jod , das selbst das am wenigsten reaktive der anderen Halogene ist. Seine Verbindungen wurden in winzigen Mengen synthetisiert und vor ihrem radioaktiven Zerfall so gut wie möglich untersucht. Die beteiligten Reaktionen wurden hauptsächlich mit verdünnten Lösungen von Astat, gemischt mit größeren Mengen Jod, getestet. Jod ermöglicht das Vorhandensein einer ausreichenden Menge an Material für das ordnungsgemäße Funktionieren üblicher Labortechniken wie Filtration oder Fällung . Wie Jod kann Astat ungerade Oxidationsgrade von -1 bis +7 annehmen.
Bekannte Verbindungen mit Metallen sind selten. Bezeugt werden die Hochwertigkeit von Natrium , Palladium , Silber , Thallium und Blei . Bestimmte Eigenschaften der Größe von Silber und Natrium sowie der Größe anderer Alkali- und Erdalkalimetalle wurden durch Extrapolation aus den Halogeniden anderer Metalle geschätzt.
Die Pioniere der Astat-Chemie bemerkten die Bildung einer Verbindung aus Astat und Wasserstoff, die allgemein als Wasserstoff-Astatur bezeichnet wird , obwohl " Astatinhydrogenid " ein treffenderer Name ist. Diese Verbindung wird leicht oxidiert; durch Ansäuern mit verdünnter Salpetersäure erhält man die Formen At 0 oder At + , und die anschließende Zugabe von Silber (I) kann das Astat bestenfalls teilweise in Form von Silber Astatur (I) (AgAt) ausfällen. Im Gegensatz dazu wird Jod nicht oxidiert und bildet leicht einen Niederschlag von Silber(I)jodid .
Astat kann mit Bor , Kohlenstoff und Stickstoff eine Bindung eingehen . Es wurden verschiedene Borkomplexe mit At-B-Bindungen hergestellt, die stabiler sind als At-C-Bindungen. Astat kann Wasserstoff in einem Benzolring ersetzen , um Astatobenzol, C 6 H 5 At zu bilden; dieses kann durch Chlor zu C 6 H 5 AtCl 2 oxidiert werden . Behandeln der Verbindung mit einer Lösung Grund von Hypochlorit kann C hergestellt werden 6 H 5 AtO 2 . In Dipyridin-Astat (I)-Perchlorat [At (C 5 H 5 N) 2 ] [ClO 4 ] und seinem Nitrat-Analogon ist das Astat-Atom jeweils an den Stickstoff der beiden Pyridinringe gebunden .
Als Verbindungen mit Sauerstoff wurden AtO - und AtO + -Ionen in wässriger Lösung nachgewiesen, die durch die Reaktion von Astat mit einem Oxidationsmittel wie elementarem Brom oder (für AtO + ) Natriumpersulfat in einer Lösung von Perchlorsäure gebildet werden . Die zuvor als AtO 2 – identifizierte Spezies hat sich seitdem als AtO (OH) 2 – herausgestellt , ein Hydrolyseprodukt von AtO + (wie auch AtOOH). Das gut charakterisierte AtO 3 - Anion kann unter anderem durch Oxidation von Astat durch Kaliumhypochlorit in einer Kaliumhydroxidlösung erhalten werden . Lanthanum triastatate La (ATO 3 ) 3 wurde durch Oxidation von Astat in einer heißen Lösung von Na vorbereitet 2 S 2 O 8 . Eine weitere Oxidation von AtO 3 - , beispielsweise durch Xenondifluorid (in heißer basischer Lösung) oder Periodat (in neutraler oder basischer Lösung), führt zum Perastat-Ion AtO 4 - , das nur bei pH größer oder gleich 7 stabil ist. Es wird angenommen, dass Astat auch in Salzen mit Oxyanionen , wie Jodat oder Dichromat , Kationen bilden kann , da die gemeinsame Ausfällung von Astat in einer sauren Lösung in einer sauren Lösung beobachtet wird Metallkationen wie Silber(I)-jodat oder Thallium(I)-dichromat.
Astat kann mit anderen Chalkogenen Verbindungen bilden , zum Beispiel S 7 At + und At (CSN) 2 – mit Schwefel , eine Selenharnstoff- koordinierende Verbindung mit Selen und ein Astat-Tellur- Kolloid mit Tellur .
Es ist bekannt, dass Astat mit seinen leichteren Gegenstücken von gasförmigem Jod , Brom und Chlor reagiert ; diese Reaktionen erzeugen Interhalogenverbindungen der Formeln AtI, AtBr und AtCl. Die ersten beiden dieser Verbindungen können auch in Wasser hergestellt werden - Astatin reagiert mit einer Jod / Jodid-Lösung zu AtI, während die Bildung von AtBr (neben Astat) eine Jodlösung erfordert. / Jodmonobromid / -bromid . Überschüssiges Jodid oder Bromid kann zur Bildung von AtBr 2 - und AtI 2 - -Ionen führen oder in Chloridlösung über Gleichgewichtsreaktionen mit Chloriden Spezies wie AtCl 2 - oder AtBrCl - erzeugen . Die Oxidation des Elements durch Dichromat (in Salpetersäurelösung) zeigt, dass die Zugabe von Chloriden Astatin in ein Molekül mit unsicherer Identifizierung, wahrscheinlich AtCl oder AtOCl, umwandelt. Ebenso kann AtOCl 2 - oder AtCl 2 - hergestellt werden . Es ist bekannt, dass die Halogenide PdAtI 2 , Csati 2 , TlAtI 2 und PbAtI ausgefällt wurden (oder vermutlich wurden). In einem Plasma-Massenspektrometer (als Ionenquelle) wurden die Ionen [AtI] + , [AtBr] + und [AtCl] + durch Einleiten der Dämpfe der leichteren Halogene in die mit Helium gefüllte Zelle, die Astat enthielt, gebildet ist ein Hinweis auf die Existenz stabiler neutraler Moleküle im ionisierten Plasma. Astatinfluorid wurde noch nicht entdeckt. Ihr Fehlen wurde möglicherweise der extremen Reaktivität solcher Verbindungen zugeschrieben, die die Reaktion einer anfänglich gebildeten fluorierten Verbindung mit den Glaswänden des Gefäßes unter Bildung eines nichtflüchtigen Produkts einschließen würde. Obwohl die Synthese eines Astatinfluorids nicht ausgeschlossen ist, könnte daher ein flüssiges Halogenfluorid-Lösungsmittel erforderlich sein, wie es zur Charakterisierung von Radonfluorid verwendet wurde .
Als Dmitry Mendeleev 1869 sein Periodensystem der Elemente veröffentlichte , war der Raum unter dem Jod leer. Einst die physikalische Grundlage für die von Niels Bohr aufgestellte Elementklassifikation , scheint dieser Ort vom fünften Halogen eingenommen zu sein . Vor der offiziellen Anerkennung seiner Entdeckung hieß dieses hypothetische Element eka-iodine ( eka-iodine auf Englisch, von Sanskrit एक , éka für "a"), um seine Position einen Rang unter Jod (wie eka -bore, eka-cäsium, oder andere). Aufgrund seiner extremen Seltenheit werden im Laufe der Zeit viele falsche Entdeckungen angekündigt.
Die erste Behauptung der Entdeckung von Eka-Jod ist im Jahr 1931 von dem amerikanischen gemacht Fred Allison (in) und Kollegen an dem Polytechnic Institute of Alabama (jetzt Auburn University ), mit 45 kg von Monazit aus Brasilien , das Elemente zu isolieren. Sie geben ihm den Namen Alabam ( Alabamin auf Englisch) nach Alabama und dem Symbol Am, dann in Ab geändert, das noch einige Jahre verwendet wird. Die Methode von Allison und seine Entdeckung werden 1934 von Herbert G. MacPherson (in) von der University of California in Berkeley für ungültig erklärt .
1937 gab der indische Chemiker Rajendralal De die Entdeckung des Elements 85 aus Monazit bekannt. Er tauft ihn dakin , wahrscheinlich nach der Stadt Dhaka, wo er arbeitet, dann dekhine . Er behauptet, es aus der Thorium-Zerfallskette isoliert zu haben , wo es gegenüber Thorium den gleichen Platz wie Radium F (Polonium 210) in der Radium-Reihe einnehmen würde . Die Eigenschaften von Dakin entsprechen jedoch nicht denen von Astatin, und es gibt tatsächlich kein Isotop von Astatin in der Thorium-Zerfallskette, auch nicht in Minoritäts-Zerfallswegen. Die wahre Identität der Dakin bleibt daher unbekannt.
1936 behaupteten der Rumäne Horia Hulubei und die Französin Yvette Cauchois die Entdeckung des Elements 85 durch Röntgenspektroskopie . Sie veröffentlichen 1939 einen Artikel, der ihre Daten von 1936 bestätigt und ergänzt. Hulubei veröffentlicht 1944 eine Zusammenfassung dieser Daten und behauptet, dass die Arbeit anderer Forscher sie bestätigt. Dieses goldene Element nennt er aus dem Rumänischen „Wunsch, Nostalgie“. Seine Entdeckung wurde 1947 vom Österreicher Friedrich Paneth widerlegt . Selbst wenn die Proben von Hulubei Astat enthielten, waren seine Nachweismethoden nach heutigen Maßstäben zu schwach, um es effektiv identifizieren zu können. Hulubei steht auch hinter einer irrtümlichen Ankündigung der Entdeckung von Francium , die andere Forscher möglicherweise dazu veranlasst hat, seine Arbeit mit Skepsis zu betrachten.
1940 gab der Schweizer Walter Minder die Entdeckung des Elements 85 in den Beta- Zerfallsprodukten von Radium A ( Polonium 218 ) bekannt und nannte es nach der Schweiz Helvetium . Berta Karlik und Traude Bernert können ihr Experiment nicht reproduzieren und führen ihre Ergebnisse auf die Belastung des Radonstroms zurück ( Radon 222 ist das Mutterisotop von Polonium 218). Mit der Britin Alice Leigh-Smith gab Minder 1942 die Entdeckung eines weiteren Isotops des Elements 85 bekannt, vermutlich ein Beta-Zerfallsprodukt von Thorium A ( Polonium 216 ). Die beiden Forscher taufen es in Anlehnung an ihre jeweiligen Länder Anglo-Helvetium . Karlik und Bernert können diese Ergebnisse jedoch erneut nicht reproduzieren.
Das Element wurde schließlich 1940 von Dale R. Corson , KR MacKenzie und Emilio Segrè von der University of California in Berkeley isoliert . Anstatt in der Natur danach zu suchen, synthetisieren sie es, indem sie Wismut-209 mit Alphateilchen in einem Zyklotron beschießen . Die Reaktion wird von der Emission von zwei Neutronen begleitet und führt zu Astat 211, dem ersten offiziell identifizierten Isotop. Einen Namen für dieses neue Element haben die Entdecker aufgrund ihrer Methode nicht sofort gefunden : Damals galt die Identifizierung eines in der Natur noch nicht entdeckten, aber durch Synthese in unsichtbaren Mengen geschaffenen Elements nicht als gültig. Darüber hinaus zögern Chemiker, Radioisotope als ebenso legitim wie stabile Isotope zu betrachten. 1943 entdeckten Berta Karlik und Traude Bernert Astat in zwei natürlichen Zerfallsketten, zuerst in der von Uran 238, dann in der von Uran 235. Später wurde Astat auch in der Hauptzerfallskette von Neptunium 237 entdeckt, aber Neptunium ist sehr in seinem natürlichen Zustand selten und wird durch Neutroneneinfang in Uranerzen hergestellt.
1946 forderte Friedrich Paneth die endliche Anerkennung synthetischer Elemente, wobei er insbesondere die jüngste Bestätigung ihres natürlichen Vorkommens als seine Argumente anführte, und schlug vor, dass die Entdecker dieser neuen Elemente diejenigen sein sollten, die sie benennen. Zu Beginn des Jahres 1947, Nature veröffentlichte die Vorschläge Entdeckern: ein Brief von Corson, MacKenzie und Segrè vorgeschlagen , den englischen Namen von Astat , aus dem Griechischen kommenden astatos ( άστατος ), ‚instabil‘ , das heißt, wegen seiner Neigung zu zerfallen , mit die Endung "-ine", die im Englischen für Halogene charakteristisch ist. Dieser Name trägt auch dazu bei, die Tradition fortzusetzen, Halogene nach einer ihrer Eigenschaften zu benennen. Es wurde 1949 von der International Union of Pure and Applied Chemistry akzeptiert .
Corson und seine Kollegen klassifizieren Astat aufgrund seiner analytischen Chemie als Metall. Weitere Studien zeigen ein jodähnliches, kationisches oder amphoteres Verhalten. In einer Retrospektive im Jahr 2003 schrieb Corson, dass „einige der Eigenschaften [von Astat] denen von Jod ähnlich sind“ und dass das Element „auch metallische Eigenschaften aufweist, die denen von Polonium näher sind . und Wismut , seinen metallischen Nachbarn“ .
Es gibt 39 bekannte Isotope von Astat mit Massenzahlen zwischen 191 und 229. Theoretische Modellierungen legen die mögliche Existenz von 37 weiteren Isotopen nahe. Es wurden keine stabilen Isotope oder Isotope mit langer Halbwertszeit beobachtet und es wird nicht erwartet, dass sie existieren.
Alpha-Zerfallsdaten für einige Isotope | ||||
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Nummer
der |
überschüssige Masse |
Halbes Leben | Energie
durchschnittlich |
Wahrscheinlichkeit |
207 | -13,243 MeV | 1,80 Stunden | 5,873 MeV | 8,6% |
208 | -12,491 MeV | 1,63 Stunden | 5,752 MeV | 0,55% |
209 | -12.880 MeV | 5,41 Stunden | 5,758 MeV | 4,1% |
210 | -11.972 MeV | 8,1 Stunden | 5,632 MeV | 0,175 % |
211 | -11.647 MeV | 7,21 Uhr | 5.983 MeV | 41,8% |
212 | -8.621 MeV | 0,31 s | 7,825 MeV | ≈ 100% |
213 | -6.579 MeV | 125 ns | 9,255 MeV | 100% |
214 | -3,380 MeV | 558 ns | 8,986 MeV | 100% |
219 | 10,397 MeV | 56 s | 6.324 MeV | 97% |
220 | 14.350 MeV | 3,71 Minuten | 6.052 MeV | 8% |
Die Zerfallsenergien des Alpha-Zerfalls von Astat folgen dem gleichen Trend wie andere schwere Gegenstände. Die leichteren Isotope haben relativ hohe Alpha-Zerfallsenergien, die mit schwereren Isotopen abnehmen. Astatin - 211 hat eine signifikant höhere Energie als die vorhergehende Isotop, weil es einen Kern mit 126 Neutronen hat, die zu einer entspricht magische Zahl und damit zu einer Neutronen gefüllten Schicht . Obwohl seine Halbwertszeit mit der des vorherigen Isotops vergleichbar ist (7,2 h für 211 At, 8,1 h für 210 At), ist seine Wahrscheinlichkeit für einen Alpha-Zerfall viel größer: 41,81 % gegenüber nur 0,18 %. Die nächsten beiden Isotope setzen noch mehr Energie frei, insbesondere Astat 213, das die meiste Energie freisetzt. Aus diesem Grund hat auch das bekannte Isotop die kürzeste Halbwertszeit. Obwohl schwerere Isotope weniger Energie freisetzen, gibt es aufgrund der zunehmenden Rolle des Betazerfalls (Elektronenemission) kein Isotop mit einer langen Halbwertszeit . Diese Art des Zerfalls ist für Astat besonders wichtig; Bereits 1950 postulierten Wissenschaftler, dass alle Isotope dieses Elements auf dem Beta-Weg zerfallen würden. Beta - Zerfall - Modi sind für alle bekannten gefunden worden Astat Nuklide außer 213 At, 214 At, 215 At und 216m . Bei Astat 210 und leichtere Isotope können zerfallen im β + Modus (Emission von Positronen), Astat 216 und schwereren Isotopen Zerfall β - Mode , und Asata 212 können in beiden Moden zerfallen, während Asata 211 einen Elektroneneinfang erfahren können .
Das am wenigsten radioaktive Isotop ist Astatin 210 mit einer Halbwertszeit von 8,1 h . Sein Hauptzerfall ist β + , in Richtung Polonium 210 , selbst ein Alpha-Strahler, der eine längere Halbwertszeit von 138 Tagen hat . Insgesamt haben nur fünf bekannte Isotope eine Halbwertszeit von mehr als einer Stunde (von 207 At bis 211 At). Das radioaktivste Isotop im bekannten Grundzustand ist Astatin 213 mit einer Halbwertszeit von 125 ns . Es zerfällt Alpha zu Wismut 209 , das fast stabil ist.
Bei Astat sind 24 Kernisomere bekannt, bei denen es sich um Kerne mit einem oder mehreren Nukleonen im angeregten Zustand handelt . Ein Kernisomer wird manchmal als metastabil bezeichnet , was bedeutet, dass das System eine höhere innere Energie hat als der Grundzustand (der Zustand minimaler Energie), und daher neigt das Kernisomer dazu, in den Grundzustand zurückzukehren. Es kann mehr als ein Kernisomer pro Isotop geben. Das am wenigsten radioaktive davon ist Astat 202m1, das eine Halbwertszeit von etwa 3 Minuten hat. Am radioaktivsten ist Astat 214 m1 mit einer Halbwertszeit von 265 Nanosekunden (kürzer als die aller bekannten Nuklide außer 213 At).
Unter den in der Natur vorkommenden Elementen sind Transurane die einzigen Elemente, die weniger häufig vorkommen als Astat , weshalb es allgemein als das seltenste Element angesehen wird. Die Gesamtmenge dieses Elements in der Erdkruste (Masse 2,36 × 10 25 Gramm) wird zu einem bestimmten Zeitpunkt auf ein Zehntel bis 30 Gramm geschätzt.
Jedes Astat-Atom, das bei der Bildung der Erde vorhanden war, ist zerfallen. Die vier in der Natur vorkommenden Isotope ( 215 At, 217 At, 218 At und 219 At) werden als Zerfallsprodukte der Urisotope Thorium , Uran und Spuren des radiogenen 237 Neptuniums ständig erneuert . Die ersten sechzehn Kilometer in der Tiefe des gesamten amerikanischen Kontinents enthalten zu einem bestimmten Zeitpunkt etwa 10 12 Astat-215-Atome (etwa 3,5 × 10 –10 Gramm). Astatin 217 entsteht beim Zerfall von Neptunium 237 (siehe nebenstehende Abbildung), das in Spuren in Uranerzen vorkommt, wo es durch Transmutation produziert wird. Astatin 218 ist das erste in der Natur entdeckte Isotop, während Astatin 219 mit einer Halbwertszeit von ca. 56 Sekunden das natürlich vorkommende Isotop mit der längsten Halbwertszeit ist.
Bestimmte Isotope von Astatin werden aufgrund von Unwissenheit oder Meinungsverschiedenheiten in der Literatur nicht immer als natürlich in der Umwelt vorkommend angesehen. Daher wurde über das Vorkommen von Astatin 216 in der Natur berichtet, aber der Bericht ist umstritten und unbestätigt.
Reaktion | Energie von α-Teilchen |
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209 83Bi + 4 2Er → 211 85Bei + 2 1 0nicht |
26 MeV |
209 83Bi + 4 2Er → 210 85Bei + 3 1 0nicht |
40 MeV |
209 83Bi + 4 2Er → 209 85Bei + 4 1 0nicht |
60 MeV |
Astat wurde zuerst hergestellt, indem ein Bismut-209-Ziel mit energetischen Alphateilchen beschossen wurde, und dieser Syntheseweg ist nach wie vor der am weitesten verbreitete, um die relativ langen Halbwertszeit-Isotope 209 At, 210 At und 211 At herzustellen , moderne Techniken, die es erlauben, bis zu 6,6 GBq gleichzeitig zu produzieren (ungefähr 86 ng oder 2,47 × 10 14 Atome). Die Synthese größerer Mengen von Astat mit dieser Methode ist durch die geringe Verfügbarkeit geeigneter Zyklotrone und die Aussicht auf ein Schmelzen des Targets begrenzt. Auch die Radiolyse des Lösungsmittels aufgrund der kumulativen Wirkung des Zerfalls von Astat wirft Probleme auf. Mit kryoskopischen Techniken ist es möglich, das Mikrogramm Astat zu erreichen, das durch Bestrahlung von Protonen von einem Ziel von Thorium oder Uran erzeugt wird , wodurch Radon 211 erzeugt wird, das zu Astat 211 zerfällt. Es wird jedoch erwartet, dass diese Methode zu einer Kontamination führt des Isotops, das von Astatin 210 produziert wird.
Das wichtigste Isotop ist Astatin 211, das einzige, das kommerziell genutzt wird. Zur Herstellung des Wismut-Targets wird das Metall mit einer Rate von 50 bis 100 mg cm –2 auf eine Oberfläche aus Gold, Kupfer oder Aluminium gesputtert . Stattdessen kann Wismutoxid verwendet werden; es wird dann auf eine Kupferplatte gelötet. Das Target wird unter einer inerten Stickstoffatmosphäre gehalten und mit Wasser gekühlt, um eine vorzeitige Verdampfung des Astats zu verhindern. In einem Teilchenbeschleuniger wie einem Zyklotron kollidieren Alphateilchen mit Wismut. Obwohl nur ein Isotop von Wismut verwendet wird ( Wismut 209 ), kann die Reaktion je nach Energie der Alpha-Teilchen auf drei verschiedene Arten ablaufen und erzeugt 209 At, 210 At oder 211 At. unerwünschte Nuklide, die maximale Energie des Teilchenbeschleunigers wird auf einen Wert (idealerweise 29,17 MeV ) eingestellt, der größer ist als der, der erforderlich ist, um Astatin 211 zu produzieren (um das gewünschte Isotop richtig zu produzieren), aber kleiner als der, der zu Astatin 210 führen würde (um die Produktion unerwünschter Isotope zu vermeiden).
Da Astat das Hauptprodukt der Synthese ist, muss es nach seiner Bildung nur noch vom Target und eventuellen Kontaminationen isoliert werden. Zu diesem Zweck sind mehrere Methoden möglich, "aber sie folgen im Allgemeinen einem von zwei Ansätzen - Trockendestillation oder Behandlung in saurer Lösung des Targets gefolgt von Lösungsmittelextraktion . " Die im Folgenden diskutierten Methoden sind moderne Adaptionen älterer Verfahren, wie sie von Kugler und Keller besprochen wurden. Techniken vor 1985 beinhalteten oft die Entfernung von Polonium 210, das dann während der Bestrahlung mitproduziert wurde, aber diese Maßnahme ist weniger erforderlich, da sichergestellt wird, dass die Energie in der Zyklotron-Bestrahlungslinie einen Schwellenwert nicht überschreitet.
Durch TrockenverfahrenDas jetzt Astat enthaltende bestrahlte Target wird auf etwa 650 ° C erhitzt . Das Astat verflüchtigt sich und wird dann kondensiert (typischerweise in einer Kühlfalle ). Höhere Temperaturen (bis zu 850 °C ) können die Ausbeute erhöhen, wobei die Gefahr einer Kontamination der Probe durch Mitverflüchtigung von Wismut besteht. Es kann erforderlich sein, das Kondensat erneut zu destillieren, um die Anwesenheit von Wismut zu begrenzen (da Wismut die Markierungsreaktionen von Astat stören kann ). Das Astat wird aus der Falle unter Verwendung von verdünntem Natriumhydroxid, Methanol oder Chloroform gewonnen. Es können Ausbeuten von annähernd 80 % erzielt werden. Der Trockenweg ist das am weitesten verbreitete Verfahren zur Herstellung einer chemisch verwendbaren Form von Astat.
NassDas Bismut Target (manchmal Bismut Trioxid ) in konzentrierter Säure ( in der Regel Salpeter- oder Perchlorsäure) gelöst. Das Astat wird mit einem organischen Lösungsmittel wie Butyl- oder Isopropylether oder Thiosemicarbazid extrahiert . Eine Trennung Ausbeute von 93% mit Salpetersäure veröffentlicht worden ist , am Ende der Reinigungsvorgänge auf 72% fallen (Destillation von Salpetersäure, Spülen der verbleibenden Stickoxide und Resolvatisierung Bismutnitrat ermöglichen , Flüssig-Flüssig - Extraktion ). Nassverfahren beinhalten "mehrere Schritte im Umgang mit radioaktiven Stoffen" und sind wenig geeignet, um große Mengen Astat zu isolieren. Sie können dennoch die Herstellung von Astat bis zu einem bestimmten Oxidationsgrad ermöglichen und finden daher weitere Anwendungen im Bereich der experimentellen Radiochemie .
„[Astatine ist] eine Wunde zu produzieren und eine Hölle im Umgang. "
- P. Durbin, Human Radiation Studies: Remembering the Early Years , 1995
Agent | Anwendungen |
---|---|
Astatin-Tellur-Kolloide | Kompartimentelle Tumoren |
6-Astato-2-methyl-1,4-naphthaquinoldiphosphat | Adenokarzinom |
Radioaktiv markiertes Methylenblau | Melanom |
Metaastatobenzylguanidin | Neuroendokrine Tumoren |
5-Asato-2'-desoxyuridin | Verschiedene |
Radioaktiv markierte Biotinverbindungen | Verschiedenes Pre-Targeting |
Radioaktiv markiertes Octreotid | Somatostatin-Rezeptoren |
Monoklonale Antikörper und radioaktiv markierte Fragmente | Verschiedene |
Radioaktiv markierte Biphosphonate | Knochenmetastasen |
Astatin 211 ist Gegenstand aktiver Forschung auf dem Gebiet der Nuklearmedizin . Das Isotop muss aufgrund seiner Halbwertszeit von 7,2 h kurz nach seiner Synthese verwendet werden ; dieser Zeitraum reicht dennoch aus, um Kennzeichnungsstrategien in mehreren Stufen zu ermöglichen. Astatin 211 hat das Potenzial, in Alpha-Immuntherapie- Behandlungen verwendet zu werden , da es entweder im Alpha-Modus (in Richtung Wismut 207 ) oder durch Elektroneneinfang (in Richtung Polonium 211 , bei sehr kurzer Halbwertslänge) zerfällt . Leben und Alpha-Emitter selbst) . Die von Polonium 211 emittierten Röntgenstrahlen zwischen etwa 77 und 92 keV ermöglichen die Überwachung von Astatin bei Tieren und Patienten. Obwohl Astat 210, mit einer etwas längeren Halbwertszeit als Astat 211, interessanter für die gleiche Anwendung erscheinen mag, ist dieser Isotop völlig ungeeignet für die medizinischen Gebrauch , weil es in zerfällt Polonium 210 , die extrem giftig ist., Insbesondere für Knochenmark , und mit einer längeren Halbwertszeit.
Der Hauptunterschied in der medizinischen Umgebung zwischen Astatin 211 und Jod 131 (einem in der Nuklearmedizin verwendeten Jodisotop ) liegt in der Emission von hochenergetischer Betastrahlung von 131 I im Gegensatz zu 211 At. Beta hat eine größere Durchdringungskraft in das Gewebe als Alpha-Strahlung: Ein von 211 At emittiertes Alpha-Teilchen mittlerer Energie kann 70 µm im umgebenden Gewebe überschreiten, wenn ein Beta-Teilchen mittlerer Energie, das aus 131 I resultiert , fast dreißigmal weiter reicht und etwa 2 mm überquert . Eine kurze Halbwertszeit in Verbindung mit der begrenzten Durchdringungskraft von Alpha-Strahlung in Gewebe ist von Vorteil, wenn "die Tumorbelastung gering ist und / oder sich Populationen bösartiger Zellen in unmittelbarer Nähe zu normalem gesundem Gewebe befinden" . Eine signifikante Zellsterblichkeit in Kulturen von Zellen, die menschliche Krebsarten reproduzieren, wurde somit mit einem bis zehn Astatin-211-Atomen pro Zelle gebunden.
Die Entwicklung von Medikamenten auf Astat-Basis zur Krebsbekämpfung stieß auf mehrere Hindernisse. Der Zweite Weltkrieg verzögerte die Forschung um fast ein Jahrzehnt. Vorläufige Testergebnisse deuteten darauf hin, dass ein selektiver Krebstransporter entwickelt werden musste, und erst in den 1970er Jahren kamen monoklonale Antikörper auf den Markt , die diese Rolle spielen könnten. Im Gegensatz zu Jod neigt Astat dazu, seine Bindung mit solchen Molekülen zu brechen, insbesondere mit sp 3 hybridisierten Kohlenstoffen (weniger für die sp 2 hybridisierten ). Angesichts der Toxizität von Astat, das sich im Körper ansammelt, wenn das Radioisotop frei zirkulieren kann, ist es wichtig sicherzustellen, dass es an sein Wirtsmolekül gebunden bleibt. Während die Wirksamkeit von Transportmolekülen, die langsam metabolisiert werden, bewertet werden kann, bleiben schneller metabolisierte Moleküle ein erhebliches Hindernis für die Bewertung von Astat als medizinische Behandlung. Die Abschwächung der Radiolyse (durch Astatin) von Trägermolekülen ist ein weiterer möglicher Entwicklungspfad. Eine praktische Anwendung von Astatin als Krebsbehandlung könnte potenziell einer „erschütternden“ Zahl von Patienten zugute kommen; die Produktion von Astatin in den dann notwendigen Mengen bleibt ein Problem.
Tierexperimentelle Studien zeigen, dass Astat wie Jod, wenn auch in geringerem Maße, hauptsächlich in der Schilddrüse vorkommt . Im Gegensatz zu Jod zeigt Astat auch eine Tendenz zur Akkumulation in Lunge und Milz , möglicherweise aufgrund der in vivo- Oxidation von At – zu At + . Wenn Astatin als Radiokolloid verabreicht wird, neigt es dazu, sich in der Leber zu konzentrieren . Experimente an Ratten und Affen legen nahe, dass Astatin 211 die Schilddrüse viel schwerwiegender schädigt als Jod 131. Wiederholte Injektionen des Nuklids führen daher zu Nekrose und Zelldysplasie in der Schilddrüse. Vorläufige Studien legen nahe, dass die Injektion von Astatin 211 bei weiblichen Nagetieren morphologische Veränderungen im Brustgewebe verursacht; diese Schlussfolgerung blieb jahrelang umstritten. Der spätere Konsens ist, dass dieser Effekt wahrscheinlich durch die Bestrahlung des Brustgewebes in Verbindung mit den hormonellen Veränderungen durch die Bestrahlung der Eierstöcke verursacht wurde. Kleinste Astatinmengen können bei guter Belüftung der Haube unter einem Abzug gefahrlos gehandhabt werden; das Einbringen des Elements in den Körper sollte jedoch vermieden werden.
Leider besteht das Rätsel auf dem 211- At-Feld darin, dass die kommerzielle Lieferung von 211- At auf den Nachweis der klinischen Wirksamkeit wartet; Der Nachweis der klinischen Wirksamkeit erfordert jedoch eine zuverlässige Zufuhr von 211 At.
„Leider besteht das Dilemma im Bereich der Astatin-211-Studie darin, dass die kommerzielle Entwicklung der Astatin-211-Produktion auf den Nachweis der klinischen Wirksamkeit wartet; Dieser Wirksamkeitsnachweis erfordert jedoch die Existenz einer zuverlässigen Quelle für Astat 211.
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