Tellur | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tellurscheibe mit 3,5 cm Durchmesser. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Position im Periodensystem | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Symbol | Sie | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nachname | Tellur | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ordnungszahl | 52 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Gruppe | 16 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Zeitraum | 5 th Zeitraum | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Block | p . blockieren | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elementfamilie | Metalloid | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronische Konfiguration | [ Kr ] 4 d 10 5 s 2 5 p 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronen nach Energieniveau | 2, 8, 18, 18, 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomare Eigenschaften des Elements | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atommasse | 127,60 ± 0,03 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomradius (berechnet) | 140 Uhr ( 123 Uhr ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kovalenter Radius | 138 ± 16 Uhr | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Van-der-Waals-Radius | 206 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxidationszustand | ± 2, 4 , 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegativität ( Pauling ) | 2.1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxid | Schwache Säure | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ionisierungsenergien | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 re : 9.0096 eV | 2 e : 18,6 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 e : 27,96 eV | 4 e : 37,41 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
5 e : 58,75 eV | 6 e : 70,7 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
7 th : 137 eV | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Stabilste Isotope | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Einfache physikalische Eigenschaften des Körpers | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Normalzustand | Feste diamagnetische | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Allotrop im Standardzustand | Kristallisiert | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Andere Allotrope | Amorph | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Volumenmasse | 6,23 g · cm -3 ( 20 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kristallsystem | Sechseckig | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Härte | 2,25 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Farbe | Silber grau | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fusionspunkt | 449,51 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Siedepunkt | 988 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fusionsenergie | 17,49 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Verdampfungsenergie | 114,1 kJ · mol -1 ( 1 atm , 988 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molarvolumen | 20,46 × 10 -3 m 3 · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dampfdruck | 1,3 mbar ( 520 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Schallgeschwindigkeit | 2610 m · s -1 bis 20 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Massenhitze | 202 J · kg -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektrische Leitfähigkeit | 200 S · m -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wärmeleitfähigkeit | 2,35 W · m -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Löslichkeit | Boden. in HCl + Bromat | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Verschiedene | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o ECHA | 100.033.452 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o EG | 236-813-4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vorsichtsmaßnahmen | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Warnung H317, H332, H360, H412, P201, P261, P280, P308 + P313, H317 : Kann allergische Hautreaktionen verursachen H332 : Gesundheitsschädlich bei Einatmen H360 : Kann die Fruchtbarkeit beeinträchtigen oder das Kind im Mutterleib schädigen (Wirkung angeben, falls bekannt) (Expositionsweg angeben, wenn schlüssig belegt ist, dass kein anderer Expositionsweg zu demselben führt Gefahr) H412 : Schädlich für Wasserorganismen, mit langfristiger Wirkung P201 : Vor Gebrauch besondere Anweisungen einholen . P261 : Einatmen von Staub / Rauch / Gas / Nebel / Dämpfen / Aerosol vermeiden. P280 : Schutzhandschuhe / Schutzkleidung / Augenschutz / Gesichtsschutz tragen. P308 + P313 : Bei nachgewiesener oder vermuteter Exposition: Ärztlichen Rat einholen. |
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Einheiten von SI & STP, sofern nicht anders angegeben. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Das Tellur ist das chemische Element der Ordnungszahl 52, das Symbol Te. Dieses vierte Element der VIa-Gruppe gilt als Halbmetall aus der Gruppe der Chalkogene .
Das Tellurelement wurde 1782 von Franz-Joseph Müller von Reichenstein in Golderzen aus Siebenbürgen , insbesondere Sylvanit , mehr vermutet als entdeckt . Dank Pál Kitaibel , der die Flamme der Forschung am Leben gehalten, es wurde von isoliert Martin Heinrich Klaproth , die den lateinischen Namen vorgeschlagen Tellur in 1798 . "Tellurium" ist immer noch die englische Bezeichnung für das Element. Dieser Name leitet sich von dem weiblichen lateinischen Wort tellus , telluris, ab , was die Erde, die Erdkugel und übrigens in der antiken Mythologie die römische Göttin der Erde, Tellus, bedeutet .
Tellur wurde weniger als zwei Jahrzehnte vor Selen entdeckt , dessen Name sich auf den Mond bezieht. Der Schwede Berzelius , Spezialist für die Vorkommen und Verunreinigungen von Tellur, bewies die Existenz des einfachen Körpers und des Elements Selen in den Bleikammern des Prozesses zur Schwefelsäure. Der Chemiker veröffentlichte erst 1818, nachdem er sich die Grundlagen, quasi-Analoga, der Chemie einfacher Körper und Verbindungen dieser beiden Elemente angeeignet hatte. Er vereinfachte diese Namen sofort zu ihren Initialen Te und Se, die seitdem zu ihren chemischen Symbolen geworden sind . Se und Te gehören zur Gruppe VI A , bestehend aus den Elementen O , S , Se, Te, Po und Lv . Die Chemie von S, Se und Te weist eine Vielzahl von Analogien auf, wie Berzelius bereits erkannte. Die meisten Verbindungen dieser drei Elemente sind isomorph. Darüber hinaus sind diese drei analogen Elemente in der Natur oft vereint.
Das Adjektiv "Tellur" bezeichnet einen chemischen Körper, ein Mineral oder ein Material, das zu einem erheblichen Anteil Tellur enthält. Das Adjektiv "telluferös" weist eher auf das signifikante Vorhandensein von tellurisiertem Material in einer bekannten oder unbekannten Anordnung hin.
Tellur hat 38 bekannte Isotope mit Massenzahlen zwischen 105 und 142 und 17 Kernisomere . Von diesen Isotopen sind 6 stabil , 120 Te, 122 Te, 123 Te, 124 Te, 125 Te und 126 Te und zwei Radioisotope mit sehr langen Halbwertszeiten, 128 Te und 130 Te. Diese 8 Isotope machen das gesamte natürliche Tellur aus, wobei die beiden Radioisotope am häufigsten vorkommen (31,7 % bzw. 34,1 % des natürlichen Tellurs), gefolgt von 126 Te (18,8 %). Tellur teilt somit mit Indium und Rhenium die Eigenschaft, dass natürliche Radioisotope häufiger vorkommen als seine stabilen Isotope. Die dem Tellur zugeordnete Standardatommasse beträgt 127,60 (3) u .
Der Clarke ist 0,002 g / t . Wenn er einem natürlichen einfachen Körper zugrunde liegt, wird er vor allem mit chalkophilen Elementen, insbesondere Au, Ag, Fe, Hg, Se, As, Sb, assoziiert.
Tellur zeichnet sich durch eine große mineralogische Vielfalt aus : 158 bekannte Minerale Tellur, das ist eine Ausnahme für einen in der Erdkruste so wenig vorkommenden Gegenstand . (Poly-)Tellurit-Ionen oder Tellurate, die in stark alkalischem Milieu stabil sind, sind jedoch in der Natur sehr selten.
Es gibt nur sehr wenige spezifische Mineralien für Tellur. Der Tellurit TeO 2, früher Tellur genannt , ist ein seltenes Mineral.
Tellur wird auch oft in Kombination mit Au-Gold, Pb-Blei, Bi-Wismut, Sb-Antimon usw. gefunden.
Die tiefste bekannte Tellur-Lagerstätte liegt 2.690 Meter unter der Erde im Canadian Shield . Es ist mit Block 123A verbunden und der Abbau hätte 2012 beginnen sollen. Bestätigung wurde nach der Entdeckung von Tellur in einer Tiefe von 2.990 Metern in einem Diamantbohrkern vom Kaliber BQ erhalten. Seine Qualität als größte Tellurlagerstätte scheint sich durch das Vorkommen dieser Tellur auf 2.590 Metern abzuzeichnen. Das Beste daran ist, dass sich diese Tellurie im Gegensatz zu hohen Goldgehalten anscheinend nicht im Weltraum bewegen und daher für einen Ingenieur viel einfacher zu zielen und zu extrahieren sind.
Ein Hinweis unter Ebene 311 (3.110 m tief) zeigt mögliche karbonhaltige Telluride. Unter starkem Druck könnten dort mögliche Rohdiamanten gefunden werden, auch wenn diese meist in einer Tiefe von 120-150 km gefunden werden. Es endet in einer Porphyroblastenmatrix . Es wäre die weltweit erste Gold-Diamant - Lagerstätte sein .
Tellur kann mit Selen verglichen werden. Schwerer, zeichnet es sich durch einen metallischeren Charakter aus. Beachten Sie, dass es, wie Selen, während der Belle Époque fast überall in Bleikammern während der antiken Herstellung von Schwefelsäure gefunden wurde , zum Beispiel von dem in Japan ausgewanderten englischen Chemiker Edward Divers .
Der polymorphe einfache Tellurkörper kommt in der Natur hauptsächlich in grauer Form vor , nämlich als Körper von metallischem Aussehen, sprödem Halbleiter, bläulich-weiß, manchmal grauweiß, lamelliert und zerbrechlich. Dieser kristalline Körper mit sechseckigen Maschen , einer durchschnittlichen Dichte von 6,25 und einem Schmelzpunkt vor 500 °C wird von Mineralogen noch als natives Tellur bezeichnet, weil es zu den nativen Elementen gehört . Braunes Tellur, amorph und viel seltener, verwandelt sich bei Raumtemperatur in graues, hexagonales Tellurmetall.
Das im Labor gewonnene und gereinigte graue Tellur ist meistens ein silbriges Halbmetall oder Halbmetall, manchmal stahlgrau, spröde und leicht pulverisierbar (graues bis bräunliches Pulver) mit einem alliaceous Geruch . Seine Dichte beträgt ca. 6,23 g cm -3 bis 20 °C .
Tatsächlich sind seine Wärme- und Elektrizitätsleiteigenschaften trotz seines Glanzes oder metallischen Aussehens schlecht. Es ist ein Halbleiter. Die Aktivierungsenergie (vom Photon bereitgestellt) liegt in der Größenordnung von 0,31 eV . Die elektronische Mobilität liegt in der Bandtheorie in der Größenordnung von 1100 cm 2 V −1 s −1 .
Sein Schmelzpunkt liegt in der Größenordnung von 449,6 ° C und sein Siedepunkt liegt über 988 ° C oder 987,85 ° C . Tellur verdampft rot. Seine Dampfdichte ist hoch.
Dieser einfache kristalline Körper, gebildet aus langen helikalen Ketten von Te n , zeichnet sich durch im Wesentlichen kovalente Bindungen aus, er ist relativ stabil. Bei starker Erwärmung entzündet sich Tellur jedoch an der Luft, wobei hauptsächlich telluröses Anhydrid TeO 2 . entsteht. Seine Verbrennung in der Luft erzeugt eine blaue Flamme. Seine fein verteilten Partikel bilden ein explosives Aerosol in der Luft. Die Explosion kann durch eine defekte elektrische Ausrüstung oder einen Hot Spot ausgelöst werden; seine Pulverexplosionen, oft sekundär, können verheerend sein.
Flüssiges Tellur greift Eisen, Kupfer und Edelstahl an , zB Typ 10/18.
Unlöslich in Wasser und in Salzsäure löst sich Tellur in oxidierenden Säuren, beispielsweise in Salpetersäure und Königswasser , und in Basen.
Neben dem blassgrünen Flammentest gibt es einen klassischen chemischen Nachweistest . Durch Zugabe von konzentrierter Schwefelsäure fällt rotes Tellursulfit aus :
Te- Kristallfeststoff + H 2 SO 4 aq konzentrierte Rauchflüssigkeit → TeSO 3 rotes Te-Sulfit-PulverLegierungDie Verbindungen von Tellur mit Metallen und Wasserstoff werden traditionell Telluride genannt. Der schlichte Körper bildet Legierungen mit Eisen, Stahl und Gusseisen, aber auch Kupfer und Blei, Gold und Silber, Cadmium und Zink.
Grafisches Tellur ist ein natürliches Tellurid aus Gold und Silber.
TellurchemieTellur hat einen starken halbmetallischen Charakter, seine Elektronegativität in der Größenordnung von 2,1 ist niedriger als die von S (2,5) und Se (2.4). Die Reaktivität von Te ist im Vergleich zu diesen letzten einfachen Körpern durchschnittlich.
Das Tellurid-Anion Te 2- mit einem Ionenradius von 2.21 Å ist viel größer als das entsprechende Selenid-Anion oder das Sulfid-Anion.
Tellur reagiert mit Sauerstoff, es verbrennt an der Luft und erzeugt Tellurdioxid , ein Feststoff, der in Wasser sehr wenig bis fast unlöslich ist und durch ein Ionennetzwerk gekennzeichnet ist. Dieses Tellursäureanhydrid wird von oxidierenden Säuren angegriffen. Es reagiert mit Alkalien zu neutralen Telluriten, Bitelluriten und Tetratelluriten.
H 2 TeO 3würde nicht existieren, aber das Tellurit- Ion TeO 3 2- wird in Gegenwart starker Basen beobachtet. Schwefelsäureähnliche Strukturen H 2 SO 4oder Selen H 2 SeO 4existiert nicht. Tellursäure der Formel Te (OH) 6 wird jedoch direkt durch die Einwirkung starker Oxidationsmittel auf den einfachen Festkörper Te oder Tellurdioxid erhalten. Diese Säure, außerdem schwach (pK in der Größenordnung von 7), ist durch das Te 6+ -Ion mit einem sehr kleinen Ionenradius von 0,56 Å im Zentrum eines regelmäßigen Oktaeders gekennzeichnet, dessen Ecken von Hydroxylionen OH - besetzt sind . Das sechswertige Kation stellt aus Quantensicht den am stärksten angeregten Zustand dar, es zeigt eine sp 3 d 2 -Hybridisierung . Es ist eine kovalente Verbindung, ziemlich flüchtig und oxidierend, wie TeF 6 leicht durch Wasser hydrolysiert.
Telluriges Anhydrid wird wie Selen-Anhydrid durch schweflige Säure und Schwefelwasserstoff abgebaut. Im ersten Fall kann der einfache Tellurkörper direkt gewonnen werden, im zweiten erhält der Chemiker Tellursulfide vom Typ TeS 2 und TeS 3, Säuren gegenüber Alkalisulfiden.
Es verbindet sich mit Wasserstoff oder einer Vielzahl von Metallen zu „ Tellurderivaten “ im weiteren Sinne , wie z. B. Wasserstofftellurid H 2 Te, ein bei Raumtemperatur übel riechendes Gas, saurer und instabiler als H 2 Se, in Wasser schlecht löslich und giftig, oder die außergewöhnliche Anzahl von Metalltelluriden, beginnend mit Natriumtellurid Na 2 Te und Kaliumtellurid .
H 2 Teals H 2 Se . vorbereiten. Es dissoziiert unter dem Einfluss von Hitze schöne Tellurkristalle, die im Allgemeinen unterhalb des Hot Spots von 500 ° C erhalten werden . Der Chemiker Alfred Ditte hat gezeigt, dass sich dieses reaktive Gas wie Alkalitelluride an der Luft zersetzt.
Es gibt keine stabilen Polyhydrogencellulide.
Nutzung des einheitlichen Gremiums und seiner Verbände (Legierungen)Liste der Telluride :
Telluride bezeichnete früher die Salze der Tellursäure.
Es gibt keine Wasserstoffpolytelluride.
Andere Kombinationen mit Nichtmetallen :
Hinweise zu den Hauptoxiden TeO, TeO 2 , TeO 3 , Säuren und entsprechenden Ionen .
Die Tellurit und polytellurites bezeichnen die saure oder neutrale Salze nach Anfall , der durch starke Basen auf dem Anhydrid tellurige TeO 2. Die selten beobachtete Tellursäure würde als H 2 TeO 3 . geschrieben werdenund das Tellur-Ion entspricht TeO 3 2– .
Die Tellurate als sehr selten bezeichnete Salze Anhydrid LBS TeO 3.
Halogenide können beispielsweise hydrolysieren:
TeF 6 Gas + 6 H 2 O flüssiges Wasser → 6 HF + H 6 TeO 6 nasses Pulver, das sich bei starker Trocknung zersetztH 6 TeO 6 → TeO 3 + 3 H 2 O- DampfSie können viele Komplexe bilden , zum Beispiel TeCl 6 2– mit dem Chloridion der Salzsäure :
TeCl 4 Gas + HCl aq → H 2 [TeCl 6 ] nasses Pulver, das sich bei starker Trocknung zersetztAuf ähnliche Weise kann das Komplexion TeBr 6 2– erhalten werden .
Verwendung von VerbindungenEinatmen verursacht Schläfrigkeit, Kopfschmerzen und Übelkeit, verbunden mit trockenem Mund und metallischem Geschmack. Das Einatmen einer winzigen Dosis Tellur erzeugt einen Knoblauch- ähnlichen Atem- und Körpergeruch .
Kontakt mit den Augen führt zu Rötung des Auges und Augenschmerzen.
Verschlucken führt zu Bauchschmerzen, Verstopfung und Erbrechen .
Der zulässige Expositionswert in Luft beträgt 0,1 mg / m 3 Luft (ACGIH 1999).
Die meisten seiner Verbindungen sind toxisch und schädigen die Leber und das zentrale Nervensystem . Einige Länder haben spezielle Standards erstellt.
Die weltweite Produktion wird auf 250 bis 1000 Tonnen pro Jahr geschätzt, die hauptsächlich zusammen mit Selen aus Blei- und Kupferverarbeitungsrückständen gewonnen wird .
In den 1990er Jahren wurde die Tellurproduktion von vier Hauptländern kontrolliert: den Vereinigten Staaten, Kanada, Japan und Peru. Die jährliche Produktion, verbunden mit der von Selen, wurde auf etwa 1.000 Tonnen geschätzt, was einem Wert von 1.200 FF/t entspricht .
Chemieingenieure extrahierten es nach Elias Anton Cappelen Smith aus dem Anodenschlamm von raffinierten Kupfererzen.
"13.1 & 13.2 Sauerstoff, Stickstoff, Oxide, Wasserstoffperoxid, Verbrennung, Schwefel, Selen, Tellur, Polonium"
( BnF Hinweis n o FRBNF37229023 )1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | fünfzehn | 16 | 17 | 18 | ||||||||||||||||
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