Bariumhydroxid
| Bariumhydroxid | |
2_octahydrate.JPG)
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| Identifizierung | |
|---|---|
| N o CAS |
(wasserfrei) (H2O) |
| N o ECHA | 100,037,470 |
| N o EG | 241-234-5 |
| Aussehen | solides Weiss |
| Chemische Eigenschaften | |
| Brute Formel |
Ba ( OH ) 2 - Monohydrat Ba (OH) 2 · H 2 O Octahydrat Ba (OH) 2 · 8H 2 O |
| Molmasse | 171,342 ± 0,008 g / mol H 1,18%, Ba 80,15%, O 18,68%, |
| pKa | 14 |
| Physikalische Eigenschaften | |
| T ° Fusion | Ba (OH) 2 -Octohydrat 351,15 K ( 78 ° C ) |
| T ° kochen | Ba (OH) 2 -Octohydrat 351,15 K ( 78 ° C ) |
| Löslichkeit | in Wasser für Ba (OH) 2 8 H 2 O., 34,8 g · L -1 bis ( 20 ° C ) |
| Volumenmasse | 2,20 x 10³ kg / m ³ (wasserfrei) 3,74 x 10³ kg / m ³ (Monohydrat) |
| Thermochemie | |
| S 0 fest | ~ 100 J / mol K. |
| Δ f H 0 fest | -945,5 kJ / mol |
| Vorsichtsmaßnahmen | |
| WHMIS | |
 D1B, D2B, D1B : Giftige Substanz mit sofortiger Wirkung schwerer akute Letalität: oral LD50 (Ratte) = 308 mg · kg -1 D2B : Toxic Material mit anderer toxischen Wirkungen Augenreizung bei Tieren Offenlegung bei 1,0% nach der Liste des Bestand |
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| Richtlinie 67/548 / EWG | |
 VS Symbole : C : Ätzend |
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| Einheiten von SI und STP, sofern nicht anders angegeben. | |
Das Bariumhydroxid ist ein Körper anorganische ionische Verbindung Kationen Barium und Doppel von Anionen Hydroxiden der chemischen Formel Ba (OH) 2 . Es ist ein pulverförmiger weißer Feststoff, wasserfrei, hygroskopisch und alkalisch.
In der Praxis gibt es zwei chemische Körper, Bariumhydroxidhydrat, Monohydrat Ba (OH) 2 · H 2 O.(seine kommerzielle Form) und das Octahydrat Ba (OH) 2 8 H 2 O..
Physikochemischen Eigenschaften
Die Wasserlöslichkeit von Bariumhydroxid ist stark temperaturabhängig. Er nimmt mit der Temperatur im Bereich von 34 g · L -1 bis 20 ° C , bis 910 g · L -1 bis 80 ° C . Bariumhydroxid wird daher in Wasser fast vollständig dissoziiert und verhält sich daher wie eine starke Base .
In Gegenwart von Kohlendioxid reagiert Bariumhydroxid unter Bildung von in Wasser unlöslichem Bariumcarbonat :
Ba (OH) 2 + CO 2 → BaCO 3 fest + H 2 O.Vorbereitung
Bariumhydroxid ist eine Verbindung, die in der Natur nicht vorkommt. Es kann durch Auflösen des Bariumoxids ( Ba O ) in Wasser hergestellt werden . Während dieser Auflösung tritt ein Niederschlag auf, der aus Bariumhydroxidoctahydrat besteht. Letzteres kann durch Erhitzen an der Luft in Bariumhydroxidmonohydrat oder durch Erhitzen im Vakuum in wasserfreies Bariumhydroxid umgewandelt werden.
Es kann auch aus Bariumsulfid durch Reaktion mit Wasser hergestellt werden:
BaS + 2H 2 O → Ba (OH) 2 + H 2 S.benutzen
Bariumhydroxid ist in verwendeten analytischen Chemie für die Titration von schwachen Säuren , insbesondere organische Säuren . In der Tat macht die Verwendung einer Bariumhydroxidlösung möglich , es vollständig zu vermeiden , das Vorhandensein von Karbonat - Ionen , im Gegensatz zu Lösungen von Natriumhydroxid oder Kaliumhydroxid , Bariumcarbonat ist unlöslich in Wasser. ‚Wasser. Diese Eigenschaft ermöglicht es, die Titration aufgrund des Fehlens schwach basischer Carbonationen mit größerer Präzision durchzuführen .
Bariumhydroxid wird auch als starke Base in der organischen Synthese verwendet , beispielsweise zur Hydrolyse von Estern oder Nitrilen .
In der Industrie wird es insbesondere zur Herstellung von Gläsern und Keramiken eingesetzt .
Sicherheit und Toxizität
Bariumhydroxid ist eine starke Base. Es ist daher stark ätzend. Darüber hinaus ist es wie die meisten Bariumverbindungen giftig .
Risikosätze und Sicherheitshinweise
- R: 20/21/22 (Schädlich durch Einatmen, Hautkontakt und Verschlucken)
- R: 34 (Verursacht Verbrennungen)
- S: 26 (Bei Augenkontakt sofort einen Augenarzt aufsuchen)
- S: 36/37/39 (Geeignete Schutzkleidung, Handschuhe und Augen- / Gesichtsschutz tragen)
- S: 45 (Im Falle eines Unfalls oder wenn Sie sich unwohl fühlen, suchen Sie sofort einen Arzt auf und zeigen Sie den Behälter oder das Etikett.)
Verweise
- berechnete Molekülmasse von „ Atomgewichte der Elemente 2007 “ auf www.chem.qmul.ac.uk .
- " Bariumhydroxid " in der Datenbank der Chemikalien Reptox der CSST (Quebec Organisation, die für Sicherheit und Gesundheitsschutz am Arbeitsplatz zuständig ist), abgerufen am 23. April 2009
- Gmelins anorganischen Handbuch der Chemie (8. Aufl.) , Weinheim: Verlag Chemie, 1960, p. 289.
- Mendham, J.; Denney, RC; Barnes, JD; Thomas, MJK; Denney, RC; Thomas, MJK Vogels quantitative chemische Analyse (6. Aufl.) New York: Prentice Hall.
- Meyer, Karl; Bloch, Henry S. (1945). " Naphthoresorcin ". Org. Synth. 25 : 73; Coll. Flug. 3 : 637.
- Brown, George Bosworth (1946). " Methylsuccinsäure ". Org. Synth. 26 : 54; Coll. Flug. 3 : 615.