Bariumchlorid | |
Identifizierung | |
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N o CAS | |
N o ECHA | 100.030.704 |
N o EG | 233-788-1 |
Aussehen | farblose, geruchlose Kristalle. |
Chemische Eigenschaften | |
Brute Formel |
Ba Cl 2 [Isomere] |
Molmasse | 208,233 ± 0,011 g / mol Ba 65,95%, Cl 34,05%, |
Physikalische Eigenschaften | |
T ° Fusion | 960 ° C. |
T ° kochen | 1.560 ° C. |
Löslichkeit | in Wasser: 360 g · l -1 . 1,7 g in 100 ml Methanol |
Volumenmasse | 3,9 g · cm & supmin; ³ |
Thermochemie | |
S 0 fest | 123,7 J / mol K. |
Δ f H 0 fest | -858,6 kJ / mol |
Kristallographie | |
Kristallsystem | orthorhombisch |
Vorsichtsmaßnahmen | |
SGH | |
Achtung H301, H332, H301 : Giftig beim Verschlucken H332 : Schädlich beim Einatmen |
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WHMIS | |
D1B, D1B : Giftiges Material mit unmittelbaren schwerwiegenden Auswirkungen Transport gefährlicher Güter: Klasse 6.1 Gruppe III Offenlegung bei 1,0% gemäß der Offenlegungsliste für Inhaltsstoffe |
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Inhalation | Halsentzündung |
Haut | Rötung |
Augen | Rötung |
Verschlucken | Schmerzen, Übelkeit, Krämpfe, Bewusstlosigkeit |
Einheiten von SI und STP, sofern nicht anders angegeben. | |
Das Bariumchlorid , der chemischen Formel BaCl 2 ist ein Salz von Chlor und Barium weiß. Es ist eine in Wasser lösliche ionische Verbindung . Wie die meisten Bariumsalze ist es eine relativ giftige Verbindung. Beim Zünden entsteht eine gelbgrüne Flamme . Seine häufigste hydratisierte Form ist BaCl 2 .2H 2 O.
Aufgrund der ionischen Natur der Chlor-Barium- Bindung aufgrund des signifikanten Unterschieds in der Elektronegativität zwischen diesen beiden Elementen ist Bariumchlorid in Wasser gut löslich. Insbesondere kann es mit Sulfationen reagieren und einen weißen Niederschlag von Bariumsulfat bilden :
BaCl 2 (aq) + SO 4 2- (aq) → BaSO 4 (s) + 2 Cl - (aq)
In Lösung verhält sich Bariumchlorid wie ein neutrales Salz : Der pH-Wert der Lösung ist unabhängig von der Menge des gelösten Salzes.
Das Bariumchlorid kristallisiert bei Raumtemperatur in einer orthorhombischen Struktur mit der Raumgruppe Pnma (a = 7,865 Å , b = 4,731 Å und c = 9,421 Å ). Bariumatome besetzen die Wyckoff-Positionen 4c (x = 0,251, z = 0,121), ebenso wie Chloratome (x = 0,150 und z = 0,413) und (x = 0,029 und z = 0,839). Das Koordinationspolyeder von Barium ist ein sehr unregelmäßiges 12-Vertex-Polyeder (rechte Abbildung).
Bariumchlorid können hergestellt werden aus Bariumhydroxid oder Barium - Karbonat ( Witherit ore ) durch Umsetzung mit Chlorwasserstoffsäure .
Im industriellen Maßstab wird es in einem zweistufigen Verfahren aus Baryt ( Bariumsulfaterz ) hergestellt.
BaSO 4 + 4 C → BaS + 4 CO (Erhitzungsschritt)
BaS + CaCl 2 → BaCl 2 + CaS (durch cofusion von Reagenzien)
Das Bariumchlorid wird dann aus der durch Auflösen in Wasser erhaltenen Mischung extrahiert.
Bariumchlorid ist ein kostengünstiges Bariumsalz, das viele Laboranwendungen hat. Es wird insbesondere häufig als Erkennungstest für Sulfationen verwendet . Es wird auch verwendet, um andere unlösliche Salze durch Ausfällen herzustellen, wie Bariumoxalat in der Reaktion:
BaCl 2 (aq) + Na 2 C 2 O 4 (aq) → BaC 2 O 4 (s) + 2 NaCl (aq)
Es wird in der Pyrotechnik verwendet , um den Flammen eine grüne Farbe zu verleihen, und in der Metallurgie , um die Härte von Stahl zu erhöhen .
Wie alle Bariumsalze ist Bariumchlorid eine sehr giftige Verbindung. Eine Dosis in der Größenordnung von 1 g kann tödlich sein. Es muss daher mit Vorsicht behandelt werden. Der Grenzwert für die berufliche Exposition liegt in der Europäischen Union bei 0,5 mg · m -3 . Darüber hinaus ist Bariumchlorid für Wasserorganismen toxisch.
Risikosätze und Sicherheitshinweise
Bariumchlorid hat eine akute Wirkung auf das Herz-Kreislauf-System und das Nervensystem, da es den Kaliumfluss in den Zellen verändert. Dies führt zu Erbrechen, Durchfall, Zittern, Lähmungen, Krämpfen und sogar zum Tod durch Herzstillstand.
Die Behandlung von Bariumvergiftungen ist hauptsächlich symptomatisch. Da Barium einen signifikanten Kaliumverlust verursacht, kann die Verabreichung von Kalium den meisten toxischen Wirkungen (außer Bluthochdruck) entgegenwirken. Die Verabreichung von Magnesium- oder Calciumsulfat kann jedoch versucht werden , um die Diffusion von Barium zu begrenzen: Die Sulfationen binden bevorzugt an das Ba 2+ -Ion und das resultierende Bariumsulfat ist in Wasser unlöslich, was seine Toxizität begrenzt.
1. ↑ a, b, c, d und e BARIUMCHLORID [Archiv], Sicherheitsblatt des Internationalen Programms für chemische Sicherheit [Archiv], abgerufen am 9. Mai 2009 2. ↑ Molmasse berechnet aus Atomgewichten der Elemente 2007 [ Archiv] unter www.chem.qmul.ac.uk. 3. ↑ "Bariumchlorid [Archiv]" in der Datenbank der Chemikalien Reptox der CSST (Quebec Organisation, die für Sicherheit und Gesundheitsschutz am Arbeitsplatz zuständig ist), abgerufen am 25. April 2009 4. ↑ Indexnummer 056- 004-00-8 in Tabelle 3.1 von Anhang VI der EG-Verordnung Nr. 1272/2008 [Archiv] (16. Dezember 2008) 5. ↑ EB Brackett, TE Brackett, RL Sass, Journal of Physical Chemistry 67, 2132 (1963)