Ammoniak | |||
Identifizierung | |||
---|---|---|---|
IUPAC-Name | Ammoniak | ||
N o CAS | |||
N o ECHA | 100,014,225 | ||
N o EG | 215-647-6 | ||
PubChem | 14923 | ||
N o E. | E527 | ||
Aussehen | sehr flüchtige, farblose Ammoniaklösung in Wasser mit stechendem Geruch. | ||
Chemische Eigenschaften | |||
Brute Formel | NH 4 OH | ||
Molmasse | 35,0458 ± 0,0009 g / mol H 14,38%, N 39,97%, O 45,65%, |
||
pKa | 9,25 bei 25 ° C. | ||
Physikalische Eigenschaften | |||
T ° Fusion | (25%) –58 ° C. | ||
T ° kochen | (25%) 38 ° C. | ||
Löslichkeit | mischbar mit Ethanol (95%) und Wasser | ||
Volumenmasse | 0,892 - 0,910 g · cm -3 | ||
Sättigender Dampfdruck | bei 20 ° C : (25%) 48 kPa | ||
Schallgeschwindigkeit | 415 m · s –1 (Gas, 0 ° C , 1 atm ) | ||
Vorsichtsmaßnahmen | |||
SGH | |||
Achtung H314, H400, H314 : Verursacht schwere Hautverbrennungen und Augenschäden. H400 : Sehr giftig für Wasserorganismen |
|||
WHMIS | |||
E, E : Ätzendes Material Transport gefährlicher Güter: Klasse 8 Offenlegung bei 1,0% gemäß der Offenlegungsliste für Inhaltsstoffe |
|||
Transport | |||
80 : ätzend oder mit geringer Korrosivität UN-Nummer : 2672 : AMMONIA SOLUTION wässrig mit einer Dichte zwischen 0,880 und 0,957 bei 15 ° C, die mehr als 10%, aber nicht mehr als 35% Ammoniak enthält Klasse: 8 Label: 8 : Ätzende Stoffe Verpackung: Verpackungsgruppe III : Stoffe mit geringer Gefahr. |
|||
Einheiten von SI und STP, sofern nicht anders angegeben. | |||
Der Ammoniak bedeutet die wässrige basische Lösung von Ammoniak . Es kann NH 3 · H 2 O festgestellt werdenNH 4 OHoder besser wässriges NH 3. Es ist daher das Produkt der Auflösung von Ammoniak NH 3 im gasförmigen Zustand in Wasser.
Es ist ein Industrieprodukt, kann aber auch eine kommerzielle Lösung mit 35 Massen-% sein . Wässriges NH 3ist ein beim Färben übliches Alkali , das bei der Herstellung von Textilfasern und deren Oberflächen , Papieren und Beschichtungen sowie in der chemischen und pharmazeutischen Industrie verwendet wird .
Als Wasser reagiert mit Ammoniak, einer schwachen Base , erzeugen Ammoniumkationen NH 4 + und Hydroxid - Anionen HO - in gleichen Mengen, wurde diese Lösung auch genannt „Ammoniumhydroxidlösung“ und die statistische Formel (NH 4 + aq + HO - aq ) wurde ihm zugeschrieben. Die NH 4 OH- Verbindung ( Ammoniumhydroxid ) wurde jedoch nie isoliert, und nur ein geringer Anteil (etwa 1%) der NH 3 -Moleküle wird effektiv zu NH hydrolysiert +
4und HO - .
Ammoniak gibt einen Geruch von Ammoniak ab, dem Gas, aus dem es hauptsächlich besteht und das ganz spontan entweicht. Die wässrige Lösung setzt Ammoniakgas noch leichter frei, wenn es heiß ist, was reizend ist, mit einem starken scharfen und oft unangenehmen Geruch. Der charakteristische Ammoniakgeruch tritt in der Nähe von Urinalen oder auf Kleidungsstücken auf, die durch starkes Schwitzen verschmutzt oder imprägniert sind , langsam getrocknet und dann plötzlich nass werden.
Ammoniakgas ist in Wasser leicht löslich. Ein Liter Wasser kann 1148 Liter Gas bis 0 ° C einfangen . Der Dampfdruck ist jedoch hoch und es ist leicht, das Gas durch Erhitzen der konzentrierten Ammoniaklösung herauszudrücken.
Der Partialdampfdruck von Ammoniak in einer bei 60 Massen-% konzentrierten Konzentration liegt in der Größenordnung von 380 mmHg bei 0 ° C , 600 mmHg bei 10 ° C , 945 mmHg bei 20 ° C .... 2 130 mmHg bis 40 ° C .
Ammoniak in Lösung reagiert sehr teilweise mit Wasser gemäß dem folgenden Gleichgewicht:
Da der pKa (Dissoziationskonstante) des NH 4 + / NH 3 -Paars 9,23 beträgt, ist diese Reaktion auf ungefähr 1% begrenzt. Allerdings ist die Freisetzung von Hydroxid - Ionen (HO - ) gibt Ammoniak ihren basischen Charakter mit einem ungefähren pH - Wert von 11,6 für eine molare Lösung.
Kommerzielle Ammoniaklösungen sind konzentriert und sehr gefährlich. Nach Angaben des Nationalen Forschungs- und Sicherheitsinstituts (INRS) verursacht die kommerzielle Lösung Verbrennungen und muss mit geeigneter Kleidung (Handschuhe, Gesichts- und Augenschutz) behandelt werden. Die Belüftung des Raumes ist selbstverständlich, natürlich auch für die Hausarbeit. Der Ursprung der durch den Kontakt von Ammoniak mit der Haut verursachten Reizung ist die reaktive Natur des NH 3 -Ammoniakmoleküls gegenüber Zellmembranen. Diese Reaktivität gegenüber biologischen Medien macht es zu einem wirksamen Haushaltsprodukt zum Reinigen, Entfetten und Desinfizieren.
In verdünnten Lösungen wurde Ammoniak von Ärzten der Belle Époque zum Einatmen verwendet, angeblich belebend.
Das Hákarl ist ein isländisches Gericht, das Ammoniak enthält. Es wird aus dem Fleisch des Grönlandhais hergestellt, nachdem ein Teil des Harnstoffs lange extrahiert wurde.
Das Ammoniak wird von der Tabakindustrie regelmäßig als Zusatzstoff zum Tabak verwendet .
Es gibt viele Beispiele für die Reaktivität von Ammoniak. Diese Lösung hat die Eigenschaften von Ammoniak, das gleichzeitig eine Base , ein Ligand und ein Reduktionsmittel ist .
Ammoniak reagiert mit Kohlendioxid (CO 2)), die sich in Wasser lösen können, indem sie sich mit einem Wassermolekül verbinden und Kohlensäure H 2 CO 3 produzieren. Es ist eine Säure-Base-Reaktion, die zu Ammoniumcarbonat (NH 4 ) 2 CO 3 führt. Bei dieser Reaktion verhält sich Ammoniak wie eine Base.
Im Allgemeinen reagiert Ammoniak mit Säuren unter Bildung von Ammoniumsalzen . Viele dieser Salze sind Sprengstoffe und Düngemittel.
Ammoniak, das zu einer hellblauen Kupfersulfatlösung gegeben wird, ergibt einen Komplex von sehr intensiver himmlischer blauer Farbe der Formel [Cu (NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 ].2+ . Bei dieser Reaktion liefert Ammoniak den NH 3 -Liganden.
Eine uralte, mysteriöse Reaktion war die Vereinigung von Ammoniak mit Quecksilber oder flüssigem metallischem Quecksilber . Aus diesem Grund wurde Ammoniak oder sogar Salmiac und andere Ammoniumsalze von Schmieden und Metallurgen nachgefragt, um die Reinigung von Metallen und Metallschweißnähten zu fördern.
Die Mischung von konzentriertem Ammoniak mit Diiod führt zu Stickstofftriiodid NI 3Das ist trocken explosiv. Bei dieser Reaktion liefert Ammoniak das Reduktionsmittel NH 3 und Jod ist das Oxidationsmittel.