Katalyse

In der Chemie Katalyse (von der alten griechischen κατάλυσις Katalysis, abzulösen) bezieht sich auf die Beschleunigung oder Umorientierung der Reaktions Kinetiken mittels eines Katalysators und in einigen Fällen auf die Selektivität der Reaktion in einer bevorzugten Richtung zu lenken (Reaktion konkurrieren, Produktion eines Produkts statt eines anderen). Der Katalysator wird in einer viel geringeren Menge als die reaktiven Produkte verwendet. Es erscheint im Allgemeinen nicht im Reaktionsbericht, daher nicht in seiner Gesamtgleichung. Die Katalysatormoleküle nehmen jedoch in einem Schritt an der Reaktion teil, was ihren Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit erklärt, und werden dann in einem nachfolgenden Schritt regeneriert. Der Katalysator bleibt manchmal fein mit dem Endprodukt gemischt.

Die Katalyse spielt in vielen Bereichen eine Rolle. Seit mehr als hundert Jahren hat es Anwendungen im Bereich der Heizung (Beispiel: die Berger-Lampe ): vollständige Verbrennung , bei niedrigerer Temperatur (weniger gefährlich), fast ohne Flamme und mit viel weniger gefährlichen Verbrennungsrückständen ( Kohlenmonoxid , Stickoxid ). Mehr als 80% der industriellen chemischen Reaktionen werden mit katalytischen Verfahren durchgeführt, was ihre Kosten erheblich senkt. So belief sich der weltweite Umsatz mit Katalysatoren im Bereich der Motorgasreduzierung im Jahr 2007 auf rund 16 Milliarden Dollar.

Die populäre Ansicht auf diesem Gebiet der Katalysatoren ist negativ: Verschmutzung, Staubverteilung von seltenen und gefährlichen Metallen, Diebstahl von Autokatalysatoren. Diese Bereiche der Wissenschaft sind kaum verstanden.

In der Biologie , in Zellen , Enzyme , sehr zahlreich, spielen diese Rollen von Beschleunigern, Katalysatoren, in biochemischen Prozessen: Verdauungs Stoffwechsel , Fortpflanzung , die Transkription von genetischen Informationen , Genomwissenschaften , Joghurt , Brotteig ,  usw.

Typologie

Je nach Art des Katalysators können verschiedene Arten der Katalyse unterschieden werden:

Die Katalyse kann auch nach dem beteiligten Mechanismus klassifiziert werden:

Ein Katalysator verändert weder die Entwicklungsrichtung einer Umwandlung noch die Zusammensetzung des Systems im Endzustand. Jeder Katalysator für eine Vorwärtsreaktion katalysiert auch die Rückwärtsreaktion. Infolgedessen erlaubt ein Katalysator nicht, dass thermodynamisch wenig verdrängte Reaktionen ihre endgültige Fortschrittsrate modifizieren .

Zum Beispiel die Reaktion der Gleichung

2 H 2 O.→ 2 H 2 + O 2

tritt nicht in Abwesenheit eines Katalysators (bei Raumtemperatur) auf und kein Katalysator kann dazu führen, dass er in zufriedenstellender Ausbeute auftritt.
Da ein Katalysator jedoch die Geschwindigkeit einer Reaktion unter einer großen Anzahl möglicher konkurrierender Reaktionen stark verändern kann, kann er eine Reaktion fördern, die in ihrer Abwesenheit nicht zu existieren scheint. Dies ist bei der Oxidation von Ammoniak durch Disauerstoff der Fall  :

Stickstoffmonoxid erscheint in Abwesenheit von Platin nicht messbar.

Sind keine Katalysatoren ...

Geschichte

Entdeckungsstufen

Einige bemerkenswerte Schritte zum Entdecken und Verstehen des Konzepts der Katalyse sind hier in chronologischer Reihenfolge aufgeführt. Die ersten Entdeckungen beziehen sich auf das Gebiet der Biokatalyse  :

Nach diesen Anfängen hat die Entdeckung einer Reihe neuer katalytischer Reaktionen im XVIII - ten und des beginnenden XIX - ten  Jahrhunderts.

Katalyse zur Entwicklung der Chemie

Der Beginn der XX - ten  Jahrhunderts Marken eine Entdeckung , die heute Auswirkungen weiter. Wilhelm Normann führt die Hydrierung der flüssigen Ölsäure ( cis- 9-Octadecensäure C 17 H 33 COOH), flüssiger Stearinsäure ( saure Octadecansäure C 17 H 35 COOH) auf dem feinteiligen Nickel durch. Diese Hydrierung wird noch weit in dem verwendeten XXI ten  Jahrhundert in vielen Bereichen (Lebensmittel, Pharmazie, Seife, Parfüm, Farbe,  usw. ) und Nickel bleibt das Flaggschiff Katalysator.

Die Synthese von Ammoniak (NH 3 ) aus Distickstoff und Diwasserstoff wird von Fritz Haber unter hohem Druck bei mittlerer Temperatur entwickelt und durch Eisen ( reduziertes Fe 3 O 4 ) katalysiert . Dieses Ammoniak kann durch Oxidation zu Stickstoffmonoxid oxidiert werden, diesmal katalysiert durch Platin, um als Base für die Herstellung von Salpetersäure (HNO 3 ) zu dienen. 1923 kontrollierte die BASF eine Produktionsanlage für Methanol aus Kohlenmonoxid und Wasserstoff über einen Katalysator auf der Basis von Zinkoxid und Chromoxid . Im gleichen Zeitraum wird das Fischer-Tropsch - Verfahren macht es möglich , zu erhalten , Alkane , Alkene und Alkohole aus Kohlenmonoxid und Wasserstoff unter Verwendung eines Katalysator auf Basis von Eisen und Kobalt. Die katalytische Oxidation von Schwefeldioxid zu Schwefeltrioxid am Vanadiumoxid (V) (V 2 O 5 ) ermöglicht die Synthese von Schwefelsäure in großem Maßstab .

Ende der 1930er Jahre trat ein katalytisches Cracken auf, das die Möglichkeit bot, die CC-Bindungen aufzubrechen . Dieses Houdry-Verfahren verwendet einen Katalysator auf Tonbasis vom Montmorillonit- Typ, der mit Säure behandelt wird, und ermöglicht es, die großen Erdölmoleküle, die typischerweise in Gasölen enthalten sind , in kleinere zu spalten, die Benzine bilden. Im gleichen Jahrzehnte die selektive Oxidation von Ethylen zu Ethylen Oxid über einen Katalysator auf Silberbasis entwickelt wurde, entwickelt und vermarktet von Union Carbide . Alle diese Verfahren ermöglichen den industriellen Zugang zu chemischen Grundprodukten und ebnen so den Weg für die Entwicklung von Grund- und Spezialchemikalien .

Unmittelbar nach dem Zweiten Weltkrieg werden die Trente Glorieuses der Chemie mit einer großartigen Entwicklung aller Arten von Verfahren für zunehmend diversifizierte Produktionen weitgehend zugute kommen. Die Katalyse wird ein wichtiger Akteur bei dieser Entwicklung sein. Die Polymerisation ist unter Ausnutzung der erzeugten Grundmoleküle stark entwickelt. In den 1950er Jahren traten Polyethylen , Polypropylen und Polybutadien insbesondere dank des koordinativen Ziegler-Natta- Polymerisationsprozesses unter Verwendung von Katalysatoren auf der Basis metallorganischer Komplexe aus Titan und Aluminium auf. Die Behandlung von Erdöl setzt sich durch Hydrodesulfurierung an Katalysatoren auf der Basis von Kobalt und Molybdänsulfid, die Hydrobehandlung von Naphthas an auf Aluminiumoxid abgeschiedenen Kobalt-Molybdän-Katalysatoren durch.

In den 1960er Jahren traten aktive und selektive synthetische Zeolithe für die Isomerisierung von Alkanen und das katalytische Cracken auf. Daher werden diese Materialien Gegenstand intensiver Untersuchungen hinsichtlich ihrer katalytischen Eigenschaften sein, und die Forscher entwickeln viele Zeolithe mit Eigenschaften, die an die zu katalysierenden Reaktionen, aber auch an die Form der Moleküle angepasst sind, indem die Größe der Kanäle gesteuert wird. Die beteiligten Reaktionen führen zu immer vielfältigeren Molekülen: Die Ammonoxidation von Propylen an Katalysatoren auf der Basis Wismut und Molybdän auf Oxiden führt zu der Herstellung von Acrylnitril , während die Oxychlorierung von Ethylen. Auf Katalysatoren auf Basis von Kupfer (II) -chlorid führt zu Vinylchlorid .

In den 1970er Jahren erschien der Katalysator auf Basis von Platin, Rhodium und Palladium. Zu dieser Zeit wurde die enzymatische Katalyse industriell unter Immobilisierung von Enzymen entwickelt, was die Entwicklung von halbsynthetischen Penicillinen oder die Isomerisierung von Glucose zu Fructose ermöglichte . Die Bemühungen zur Entdeckung synthetischer Zeolithe spiegeln sich industriell in den 1980er Jahren wider. Das MTG-Verfahren ( Methanol zu Benzin  : "Methanol zu Benzin") ermöglicht die Herstellung von Benzin aus Methanol dank des H-ZSM5-Zeolithen, aus dem Diesel hergestellt wird CO und H 2 unter Verwendung von Katalysatoren auf Kobaltbasis. Die Feinchemikalie bleibt bei der Synthese von Vitamin K 4 unter Verwendung eines Membrankatalysators auf Platinbasis nicht zurück.

Die Liste ist immer noch sehr lang und die Moleküle immer ausgefeilter.

Allgemeine Überlegungen

Katalysator

In der Chemie ist ein Katalysator eine Substanz, die die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion erhöht  ; es nimmt in einem Schritt an der Reaktion teil, wird aber in einem nachfolgenden Schritt regeneriert. Es ist daher nicht eines der Reagenzien. Wenn es Teil der Produkte ist, wird die Reaktion als autokatalysiert bezeichnet. Dies ist beispielsweise bei der Reaktion der Gleichung der Fall

2 MnO 4- + 5 H 2 C 2 O 4+ 6 H + → 2 Mn 2+ + 10 CO 2+ 8 H 2 O.

für die die Mn 2+ -Ionen eine katalytische Rolle spielen.

Wenn ein Katalysator verwendet wird, um eine Umwandlung zu beschleunigen, wird er als katalysiert bezeichnet. Die Katalysatoren wirken nur auf vorbestimmte Produkte. Wenn ein Katalysator die Reaktion beschleunigt, spricht man von positiv. Wenn es es verlangsamt, wird es als negativ bezeichnet.

Katalysatoren sind in der Industrie und im Labor weit verbreitet, da sie die Produktion von Produkten erheblich steigern und gleichzeitig die Produktionskosten minimieren. In der Natur und in der Biochemie haben bestimmte Proteine eine katalytische Aktivität. Das sind die Enzyme .

Der Katalysator erhöht die Reaktionsgeschwindigkeit, indem er neue Reaktionswege (Mechanismen) einführt und seine Aktivierungsenergie oder Gibbs- freie Aktivierungsenergie senkt . Auf diese Weise ist es möglich, die Geschwindigkeit zu erhöhen oder die Reaktionstemperatur zu senken. Der Katalysator verändert nicht die gesamte freie Gibbs-Energie der Reaktion, die eine Funktion des Zustands des Systems ist und daher keinen Einfluss auf die Gleichgewichtskonstante hat .

Zusätzlich zur Änderung der Reaktionsgeschwindigkeit kann die Wahl eines Katalysators auf anderen Parametern beruhen:

Die Abfolge der Schritte, die zur Bildung eines Produkts führen, ist in Gegenwart und in Abwesenheit eines Katalysators nicht dieselbe.

Der Reaktionsweg ist daher in Gegenwart und Abwesenheit des Katalysators unterschiedlich; Die Anzahl der Schritte ist bei der Katalyse im Allgemeinen höher als ohne, aber alle Schritte sind schnell.

Mechanismusart

Der Katalysator reagiert im Allgemeinen mit einem oder mehreren Reaktanten , um ein Zwischenprodukt bereitzustellen , das das Reaktionsprodukt liefert , während der Katalysator regeneriert wird. Zum Beispiel kann das Gleichgewicht einer R → P-Reaktion in Gegenwart eines Katalysators (C) geschrieben werden:

R + C → RC (1) RC → P + C (2) Diese beiden Schritte können chemische Gleichgewichte sein oder nicht .

Obwohl der Katalysator in Schritt (1) verbraucht ist, wird er in Schritt (2) regeneriert. Die Summe der beiden Stufen ist daher identisch mit dem angekündigten Saldo:

R → P.

Der Katalysator erscheint jedoch im Allgemeinen im Gesetz der Geschwindigkeit . Wenn der kinetisch bestimmende Schritt im obigen Diagramm der erste R + C → RC-Schritt ist , ist die katalysierte Reaktion mit der Geschwindigkeitsgleichung v = k cat [R] [C] von zweiter Ordnung . Der katalysierte Mechanismus findet jedoch parallel zur nicht katalysierten Reaktion statt. Wenn letzteres elementar ist , ist seine Geschwindigkeitsgleichung v = k 0 [R] und die Gesamtgeschwindigkeitsgleichung ist v = k 0 [R] + k cat [R] [C], was geschrieben werden kann

v = k [R], wobei k = k 0 + k cat [C].

Hier ist der Geschwindigkeitskoeffizient ( k ) die Summe zweier Terme. Der erste Ausdruck, in der Regel klein ist , stellt die Rate Konstante der Reaktion ohne Katalysator. Der zweite Term ist proportional zur Konzentration des Katalysators, die im Verlauf einer Reaktion über die Zeit konstant bleibt.

Katalyse- und Reaktionsenergie

Ein Katalysator ermöglicht einen alternativen Mechanismus mit unterschiedlichen Übergangszuständen und niedrigeren Aktivierungsenergien. Somit wird im Fall einer einfachen bimolekularen Reaktion vom Typ A + B der Übergangszustand durch ein Reaktionszwischenprodukt niedrigerer Energie ersetzt, begleitet von zwei Übergangszuständen, die selbst niedrigerer Energie sind. Diese Änderung hat zur Folge, dass mehr molekulare Kollisionen die Energie haben, den Übergangszustand zu erreichen. Ein Katalysator ermöglicht somit die Durchführung von Reaktionen, die zwar thermodynamisch machbar, aber kinetisch unmöglich oder deutlich langsamer waren. Ein Katalysator senkt daher die Aktivierungsenergie einer Reaktion.

Ein Katalysator kann eine energetisch ungünstige Reaktion nicht mehr ermöglichen, als er das endgültige Gleichgewicht stören kann. Die Reaktion und die Rückreaktion werden ebenfalls katalysiert (Prinzip der Mikroreversibilität). Die freie Enthalpie der Reaktion bleibt unverändert.

Klassifizierung nach der Art des Katalysators

Heterogene Katalyse

Die Katalyse ist heterogen, wenn sich der Katalysator und die Reagenzien nicht in derselben Phase befinden. Die überwiegende Mehrheit der Fälle heterogener Katalyse betrifft einen Katalysator in fester Form, wobei die Reaktanten dann gasförmig und / oder flüssig sind. Die Hauptstufen des Mechanismus sind in der nebenstehenden Abbildung beschrieben.

Homogene Katalyse

Bei der homogenen Katalyse liegen die Reaktanten und der Katalysator in derselben Phase vor. Diese Art der Katalyse findet sich häufig in der organischen Chemie, wo viele Reaktionen mit Reagenzien in Lösung in Gegenwart von H + -Ionen , Lewis-Säuren , Komplexen  usw. stattfinden. , die alle gleich löslich sind.

Enzymatische Katalyse

In der Biologie sind Enzyme Katalysatoren für Stoffwechselreaktionen . Sie haben Strukturen, die auf Proteinen basieren . Lösliche Enzyme können als Zwischenprodukte zwischen homogenen und heterogenen Katalysatoren angesehen werden; Sie sind auf makroskopischer Ebene homogen, aber auf molekularer Ebene finden die katalysierten Reaktionen auf der Oberfläche des Enzyms statt, wie bei der heterogenen Katalyse. Die an biologische Membranen gebundenen Enzyme sind dagegen heterogen.

Klassifizierung nach Art der aktivierten Reaktion

Säure-Base-Katalyse

Bei diesen Reaktionen wirkt der Katalysator als Säure oder Base . Diese Säure oder diese Base sind im Allgemeinen H + - , HO - -Ionen , Lewis-Säuren oder -Basen oder sogar Metalloxide (Al 2 O 3)V 2 O 5,  Usw. ). Es gibt zwei Fälle, abhängig davon, ob die Reaktion durch alle Säuren (bzw. alle Basen) beschleunigt wird, was als allgemeine Katalyse bezeichnet wird, oder ob insbesondere eine Säure (oder eine Base) erforderlich ist, was eine spezifische Katalyse erfordert.

Spezifische Katalyse

In einigen Fällen dient eine bestimmte Säure als Katalysator. Der Mechanismus durchläuft dann einen Mechanismus, der spezifisch für ihn ist und der für eine andere Säure unterschiedlich wäre. Dies ist bei der Halogenierungsreaktion von Propanon der Fall  :

CH 3 -CO-CH 3+ X 2→ CH 3 -CO-CH 2 X. + HX X = I oder Br

Diese Reaktion wird durch H 3 O + (oder durch HO - ) beschleunigt . Die Rate konstant ist von der Form

k = k 0 + k 1 [H 3 O + ] + k 2 [HO - ]. mit k 0 die Geschwindigkeitskonstante der nicht katalysierten Reaktion. Der Wert von k 0 ist im Vergleich zu k 1 und k 2 sehr niedrig (daher der bemerkenswerte Effekt der Geschwindigkeitssteigerung durch die H 3 O + - und HO - -Katalysatoren ).

Die Zugabe einer schwachen Säure verändert die Geschwindigkeit nur durch die Variation der Konzentration [H 3 O + ], die sie zulässt, und nicht durch die Variation ihrer eigenen Konzentration. Dies zeigt an, dass es spezifisch H 3 O + der Katalysator ist und nicht irgendeine Säure.

Die Inversion von Saccharose ist ebenfalls eine spezifische Art der Katalyse. Seine Gleichung lautet:

Saccharose + Wasser → Glucose + Fructose oder C 12 H 22 O 11+ H 2 O.→ C 6 H 12 O 6+ C 6 H 12 O 6

Die Halogenierung von Nitroalkanen ist ein Beispiel für eine spezifische basische Katalyse.

Allgemeine Katalyse

Damit eine Katalyse allgemein Säure-Base ist, müssen auch schwache Säuren (oder Basen) die Reaktion katalysieren. Diese Katalyse muss von der Konzentration der schwachen Säure abhängen und nicht nur von der Tatsache, dass diese Säure H + -Ionen freisetzen kann .

Die Rate konstant , in spezifischer Säurekatalyse ist daher von der Form:

k = k 0 + k 1 [H 3 O + ] + k 2 [AH]. wobei [AH] die schwache Säurekonzentration ist.

Um diese Eigenschaft der allgemeinen Säurekatalyse zu zeigen, ist es beispielsweise erforderlich, die Abhängigkeit der Geschwindigkeit (daher von k ) von der Menge des zugesetzten AH zu bestimmen , dies jedoch in einem gepufferten Medium , so dass der Term k 1 [ H 3 O + ] wird konstant gehalten.

Oxidations-Reduktions-Katalyse

Von Redoxreaktionen kann katalysiert werden. Beispielsweise wird die Disproportionierung von Wasserstoffperoxid durch Fe 2+ - oder Fe 3+ -Ionen , die Hydrierung von Alkenen durch Raney-Nickel oder durch Edelmetallträger katalysiert . Hydrierung und Hydrodesoxygenierung werden aufgrund ihrer Relevanz für die Valorisierung von biobasierten Verbindungen umfassend untersucht. Oxidative Verfahren werden zur Synthese von Chemikalien wie Formaldehyd, Acetaldehyd, Acrylsäure, Benzoesäure eingesetzt. Eine solche Katalyse bringt im Allgemeinen ein Redoxpaar ins Spiel , dessen Potential zwischen dem Potential des Oxidationsmittels und dem des Reduktionsmittels liegt .

Nucleophile Katalyse

Nucleophile Substitutionsreaktionen können in Gegenwart von Spuren anderer Nucleophile stark beschleunigt werden. Das klassische Beispiel ist Lithiumiodid. In diesem Salz ist das Iodidion sehr wenig an Lithium gebunden und ein ziemlich effizientes Nucleophil. Das Iodidion ist auch eine sehr effektive Nukleofuge. Es wird daher vom Hauptnukleophil schneller verdrängt, als die Reaktion ohne Katalysator stattgefunden hätte.

Phasentransferkatalyse

Hier geht es darum, Kontaktspezies einzubringen, die sich in zwei verschiedenen Phasen befinden. So beispielsweise nukleophile Substitutionen

RCl + HO - → ROH + Cl -

wäre erreichbar, wenn sich die Base HO - die sich in der wässrigen Phase befindet, und das RCl-Substrat, das sich in der organischen Phase befindet, treffen könnten. Eine chemische Spezies, die das Hydroxidion von der wässrigen Phase in die organische Phase transportiert und dann die Nucleofuge Cl - von der organischen Phase in die wässrige Phase zurücktransportiert, ohne sich selbst umzuwandeln, wäre ein Katalysator und in diesem Fall ein Katalysator für Phase Transfer. Eine wesentliche Regel ist, dass jede Phase die Elektroneutralität respektieren muss. Wenn sich also ein Kation in der Phase ändert, muss sich ein Anion gleichzeitig ändern (oder ein Kation muss sich gleichzeitig in die andere Richtung ändern).

Ammoniumkationen, substituiert durch Alkylketten, zum Beispiel (C 4 H 9 ) N.+ kann eine solche katalytische Rolle spielen. Aufgrund ihrer positiven Ladung können sie in der wässrigen Phase solvatisiert werden, und aufgrund ihrer Alkylketten können sie in der organischen Phase solvatisiert werden. Der erste Schritt ist in diesem Fall die Übertragung von (C 4 H 9 ) N.+ + HO - (global neutrale Arten). Die Substitutionsreaktion kann in der organischen Phase stattfinden und das Cl - Anion erzeugen . Die Art (C 4 H 9 ) N.+ + Cl - (immer noch global neutral) kann in die wässrige Phase übergehen. Das Ammoniumkation steht dann wieder für einen neuen HO - Ionentransfer zur Verfügung .

Nucleophile Substitutionen sind nicht die einzigen, die eine Phasentransferkatalyse ins Spiel bringen können, beispielsweise die Oxidation von Styrol durch Permanganationen in Gegenwart von (C 4 H 9 ) N.+ + HSO 4 - .

Autokatalyse

In bestimmten Fällen erscheint der Katalysator in der Bilanz der Reaktion auf der Produktseite: Die Reaktion wird dann autokatalysiert . Der Effekt einer Autokatalyse führt zu einer Erhöhung der Reaktionsgeschwindigkeit (während die Geschwindigkeit mit fortschreitender Reaktion immer abnimmt), bevor sie abnimmt. Die Zunahme der Geschwindigkeit ist auf die Zunahme der Katalysatorkonzentration und ihre Abnahme auf das signifikante Verschwinden seiner Reaktanten zurückzuführen.

Einige Beispiele für Reaktionen und Prozesse

Eine große Anzahl chemischer Prozesse weist mindestens einen katalysierten Schritt auf, sei es zur Herstellung von synthetischen Fasern, Arzneimitteln oder Lebensmittelzusatzstoffen, ganz zu schweigen von allen durch Enzyme katalysierten biologischen Reaktionen. Darüber hinaus ist die Katalyse durch die Förderung umweltfreundlicher Reaktionen eine der Säulen der grünen Chemie . Der Rest dieses Abschnitts enthält Beispiele für katalysierte Reaktionen nach Anwendungsbereichen.

Katalysiert im Alltag

  • Das individuelle Erhitzen mit Gas durch Katalyse ist nicht gefährlich, da es praktisch kein CO abgibt.
  • Der Katalysator ist zweifellos das bekannteste Beispiel für die Katalyse.
  • Die Verwendung von Bäckerhefe zur Herstellung von Brot.

Katalyse in großen industriellen Prozessen

Gemäß.

Die industriellen Prozesse , bei denen Katalysatoren verwendet werden, sparen Chemikalien (höhere Ausbeuten, Synthese in weniger Schritten), Zeit (und damit Geld) und Energie bei der Durchführung von Prozessen bei niedrigeren Temperaturen. Einige Beispiele für wichtige industrielle Prozesse sind:

Experimente zum Unterrichten der Katalyse

Spaß Katalyse

  • Die Asche kann bei der Verbrennung von Zucker ein Katalysator sein . Letzteres, mit einem Feuerzeug erhitzt, erzeugt keine Flamme. Mit Asche bedeckt, kann es sich entzünden und mit einer blauen Flamme brennen.
  • Die Berger-Lampe beseitigt schlechte Gerüche, indem sie ein Produkt diffundiert, das den Wirkstoff in der Luft katalysiert .

Anmerkungen und Referenzen

  1. Wilhelm Gemoll: Griechisch-Deutsches Schul- und Handwörterbuch , München / Wien, 1965.
  2. Schuffenecker L., Scacchi G., Proust B. Foucaut J.-F., Martel L. und Bouchy M. (1991), Chemische Thermodynamik und Kinetik , Ed. Tec & Doc, Slg.  "Chemie info", p.  351 .
  3. (in) Laidler Keith J. Meiser und John H., Physikalische Chemie (Benjamin / Cummings 1982), p.  424 ( ISBN  0-8053-5682-7 ) .
  4. (in) Benedict Join, "  Katalyse  " zur Forschung ,1 st Januar 2007(Zugriff auf den 25. Oktober 2013 ) .
  5. JR Partington  ( 1989), Eine kurze Geschichte der Chemie , Ed. Dover, p.  196, 213 .
  6. Ebenda. , p.  230 .
  7. Ebenda. , p.  289 .
  8. Ebenda. , p.  341 .
  9. „  Katalyse  “ auf www.physique-et-matiere.com (abgerufen am 21. Februar 2021 )
  10. Quebec Association of Primary-Secondary Computer Users, "  Faktoren, die die Geschwindigkeit einer Reaktion beeinflussen  ", Quebec Association of Elementary-Secondary Computer Users,2005(abgerufen am 31. März 2009 ) .
  11. Schuffenecker L., Scacchi G., Proust B. Foucaut J.-F., Martel L. und Bouchy M. (1991), Chemische Thermodynamik und Kinetik , Ed. Tec & Doc, Slg.  "Chemie info", p.  354 .
  12. Schuffenecker L., Scacchi G., Proust B. Foucaut J.-F., Martel L. und Bouchy M. (1991), Chemische Thermodynamik und Kinetik , Ed. Tec & Doc, Slg.  "Chemie info", p.  356 .
  13. (in) Emőke Sikora , Adrienn Kiss , Zsuzsa H. Göndör und Péter Pekker , "  Feinabstimmung der katalytischen Aktivität durch Anwendung von stickstoffdotierten Kohlenstoffnanoröhren als Katalysatorträger für die Hydrierung von Olefinen  " , Reaktionskinetik, Mechanismen und Katalyse ,14. Dezember 2019( ISSN  1878-5204 , DOI  10.1007 / s11144-019-01705-7 , online gelesen , konsultiert am 8. Februar 2020 ).
  14. (in) Feras Alshehri Clement Feral Kathleen Kirkwood und David S. Jackson , "  Niedertemperaturhydrierung und Hydrodesoxygenierung von sauerstoffsubstituierten Aromaten über Rh / Silica: Teil 1: Phenol, Anisol und 4-Methoxyphenol  " , Reaktionskinetik, Mechanismen und Katalyse , Vol.  128, n o  1,1 st Oktober 2019, p.  23–40 ( ISSN  1878-5204 , DOI  10.1007 / s11144-019-01630-9 , online gelesen , abgerufen am 8. Februar 2020 ).
  15. (in) Dan Chen , Jing Shi , Yanbin Yao und Shiwen Wang , "  Verbesserte katalytische Aktivität in Richtung Formaldehydoxidation über Ag-Katalysatoren auf Kohlenstoffnanoröhren  " , Reaction Kinetics, Mechanisms and Catalysis , Vol.  127, n o  1,1 st Juni 2019, p.  315–329 ( ISSN  1878-5204 , DOI  10.1007 / s11144-019-01549-1 , online gelesen , abgerufen am 8. Februar 2020 ).
  16. (in) Mikhail V. Parfenov und Larisa V. Pirutko , "  Oxidation von Ethylen zu Acetaldehyd durch N2O ist Na-modifizierter FeZSM-5-Zeolith  " , Reaction Kinetics, Mechanisms and Catalysis , Vol.  127, n o  21 st August 2019, p.  1025–1038 ( ISSN  1878-5204 , DOI  10.1007 / s11144-019-01610-z , online gelesen , abgerufen am 8. Februar 2020 ).
  17. (en) "  Oberflächenchemie von phasenreinem M1-MoVTeNb-Oxid während des Betriebs bei der selektiven Oxidation von Propan zu Acrylsäure  " , J. Catal. , Vol.  285,2012, p.  48-60 ( online lesen ).
  18. (in) "  Das Reaktionsnetzwerk in der Propanoxidationsstufe über reinen MoVTeNb M1-Oxidkatalysatoren  " , J. Catal. ,2014, p.  369-385 ( online lesen ).
  19. (in) "  Multifunktionalität von kristallinen MoV (NBPT) M1-Oxidkatalysatoren bei der selektiven Oxidation von Propan und Benzylalkohol  " , ACS Catal. , Vol.  3, n o  6,2013, p.  1103-1113 ( online lesen ).
  20. R. Barbe und J.-F. Le Maréchal (2007), Experimental Chemistry , t.  2 , Dunod, Sciences sup, p.  39 .
  21. Patrick Gélin, Verbrennungskatalytik [PDF] , IRCELyon (abgerufen am 27. November 2020).
  22. "  3 - Große industrielle Prozesse in der heterogenen Katalyse  " [PDF] , auf cours.espci.fr (abgerufen am 28. November 2020 ) .
  23. "Die flammenlose Lampe" auf scienceamusante.net .

Siehe auch

Literaturverzeichnis

  • Jacques Angenault, La Chimie - Enzyklopädisches Wörterbuch , Dunod, 1995 ( ISBN  2-10-002497-3 )

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Externe Links