Chlor

Gleichung: $\ rho = 2,23 / 0,27645 ^ {{(1+ (1-T / 417,15) ^ {{0,2926}})}}$
Dichte der Flüssigkeit in kmol · m -3 und die Temperatur in Kelvin, 172,12-417,15 K.
Berechnete Werte:
1,39384 g · cm -3 bei 25 ° C

T (K)	T (° C)	ρ (kmolm -3 )	ρ (gcm -3 )
172.12	−101.03	24.242	1,71888
188,46	-84,69	23.71481	1,6815
196,62	-76,53	23.44566	1,66241
204,79	−68,36	23.17254	1,64305
212,96	−60,19	22.8952	1,62338
221.13	−52.02	22.61336	1,6034
229,29	-43,86	22.32672	1,58308
237,46	-35,69	22.03492	1,56239
245,63	−27.52	21.73758	1,5413
253.8	-19,35	21.43427	1,5198
261,96	−11.19	21.1245	1,49783
270,13	−3.02	20.8077	1,47537
278.3	5.15	20.48323	1,45236
286,47	13.32	20.15036	1,42876
294,64	21.49	19.8082	1,4045

T (K)	T (° C)	ρ (kmolm -3 )	ρ (gcm -3 )
302.8	29,65	19.45574	1,37951
310,97	37,82	19.09176	1,3537
319,14	45,99	18.71478	1,32697
327,31	54.16	18.32301	1,29919
335,47	62,32	17.91421	1,27021
343,64	70,49	17.4855	1.23981
351,81	78,66	17.03319	1,20774
359,98	86,83	16.55228	1,17364
368,14	94,99	16.03579	1.13702
376,31	103.16	15.4735	1,09715
384,48	111,33	14.84936	1,05289
392,65	119,5	14.13554	1.00228
400,81	127,66	13.27571	0,94131
408,98	135,83	12.11543	0,85904
417,15	144	8.067	0,57199

Sättigender Dampfdruck

6,776 bar bei 20 ° C
8,8 bar bei 30 ° C
14,3 bar bei 50 ° C.

Gleichung: $P _ {{vs}} = exp (71,334 + {\ frac {-3855} {T}} + (- 8,5171) \ mal ln (T) + (1,2378E-2) \ mal T ^ {{1}} )$
Druck in Pascal und Temperatur in Kelvin von 172,12 bis 417,15 K.
Berechnete Werte:
780 559,59 Pa bei 25 ° C.

T (K)	T (° C)	P (Pa)
172.12	−101.03	1.366
188,46	-84,69	5,383.11
196,62	-76,53	9,705.92
204,79	−68,36	16.595,59
212,96	−60,19	27.088,66
221.13	−52.02	42,448,72
229,29	-43,86	64 165,89
237,46	-35,69	93.947,98
245,63	−27.52	133,704,87
253.8	-19,35	185.528,08
261,96	−11.19	251,667.32
270,13	−3.02	334 506.1
278.3	5.15	436,537,96
286,47	13.32	560,344,58
294,64	21.49	708.576,7

T (K)	T (° C)	P (Pa)
302.8	29,65	883,938,57
310,97	37,82	1.089.176,15
319,14	45,99	1.327.069,1
327,31	54.16	1.600.426,65
335,47	62,32	1.912.086,9
343,64	70,49	2 264 919.45
351,81	78,66	2,661,830,79
359,98	86,83	3,105,772.37
368,14	94,99	3,599,750,72
376,31	103.16	4,146,839.5
384,48	111,33	4,750,193.07
392,65	119,5	5,413,061.46
400,81	127,66	6,138,806.36
408,98	135,83	6.930.918,13
417,15	144	7.793.000

Kritischer Punkt

143,81 ° C
79,914 bar
0,57688 kg · s -1

Dreifacher Punkt

–100,98 ° C
0,01387 bar

Schallgeschwindigkeit

206 m · s -1 ( 0 ° C , 1 atm )

Thermochemie

Δ vap H °

20.41 kJ · mol -1 ( 1 atm , -34,04 ° C );

17.65 kJ · mol -1 ( 1 atm , 25 ° C )

C p

Gleichung: $C _ {{P}} = (6.3936E4) + (46.350) \ mal T + (- 0.16230) \ mal T ^ {{2}}$
Wärmekapazität der Flüssigkeit in J kmol -1 K -1 und Temperatur in Kelvin von 172,12 bis 239,12 K.
Berechnete Werte:

T (K)	T (° C)	C p $(\ tfrac {J} {kmol \ times K})$	C p $(\ tfrac {J} {kg \ mal K})$
172.12	−101.03	67 110	946
176	−97.15	67.066	946
178	-95,15	67.044	946
181	−92,15	67.008	945
183	−90,15	66 983	945
185	-88,15	66.956	944
187	−86,15	66 928	944
189	−84,15	66 899	943
192	−81,15	66 852	943
194	−79,15	66 820	942
196	−77,15	66.786	942
198	-75,15	66.750	941
201	−72,15	66.695	941
203	−70,15	66 657	940
205	−68,15	66.617	940

T (K)	T (° C)	C p $(\ tfrac {J} {kmol \ times K})$	C p $(\ tfrac {J} {kg \ mal K})$
207	−66,15	66.576	939
210	-63,15	66.512	938
212	−61,15	66.468	937
214	−59.15	66,422	937
216	−57.15	66.375	936
219	−54.15	66,303	935
221	−52.15	66,252	934
223	−50.15	66 201	934
225	-48,15	66,148	933
227	−46.15	66.094	932
230	-43,15	66.011	931
232	−41,15	65.954	930
234	-39,15	65.895	929
236	−37,15	65 835	928
239.12	−34.03	65.740	927

Elektronische Eigenschaften

1 re lonisierungsenergie

11,480 ± 0,005 eV (Gas)

Kristallographie

Pearson-Symbol

oC8 \,

Kristallklasse oder Raumgruppe

CMCA ( n o 64)

Strukturbericht

A14

Typische Struktur

I 2

Vorsichtsmaßnahmen

SGH

Achtung H270, H315, H319, H331, H335, H400, H270 : Kann Feuer verursachen oder verstärken ; Oxidationsmittel
H315 : Verursacht Hautreizungen
H319 : Verursacht schwere Augenreizung
H331 : Giftig bei Einatmen
H335 : Mai Ursache Reizung der Atemwege
H400 : Sehr giftig für Wasserorganismen

WHMIS

A, D1A, E, A :
Absoluter Dampfdruck des Druckgases bei 50 ° C = 750 kPa
D1A : Sehr giftiges Material mit schwerwiegenden unmittelbaren Auswirkungen
Transport gefährlicher Güter: Klasse 2.3
E : Ätzendes Material
Transport gefährlicher Güter: Klasse 8

Offenlegung bei 1,0% gemäß Angaben zum Inhaltsstoff Liste
Kommentare: Wie in der Auslegung einer Gesundheitspolitik in Kanada dargestellt, muss das Gefahrensymbol D1 (Schädel) nicht auf dem Etikett des Lieferanten erscheinen. Alle von diesem Produkt ausgehenden Gesundheits- und Sicherheitsrisiken müssen jedoch auf dem Etikett und dem Sicherheitsdatenblatt angegeben werden.

NFPA 704

0 4 0 OCHSE

Transport

265

1017

Kemler-Code:
265 : giftiges und oxidierendes Gas (fördert das Feuer)
UN-Nummer :
1017 : CHLOR
Klasse:
2.3
Klassifizierungscode:
2TOC : Verflüssigtes, giftiges, oxidierendes, ätzendes Gas.
Etiketten: 2.3 : Giftige Gase (entspricht den durch ein Großbuchstaben T bezeichneten Gruppen, d. H. T, TF, TC, TO, TFC und TOC). 5.1 : Oxidierende Substanzen 8 : Ätzende Substanzen

Inhalation

erstickender Geruch

Ökotoxikologie

CL 50

1 Stunde:
Ratte 293 ppm
Maus 137 ppm

Geruchsschwelle

niedrig: 0,02 ppm
hoch: 3,4 ppm

Einheiten von SI und STP, sofern nicht anders angegeben.

Das Chlor ( Cl 2 ) ist ein Gas gelb-grün in Normalbedingungen für Temperatur und Druck ( chloros Mittel „grüner“ in Greek ). Es ist 2,5-mal dichter als Luft . Es hat einen sehr unangenehmen erstickenden Geruch und ist extrem giftig, da es sich mit Feuchtigkeit in den Schleimhäuten und Lungen zu Säuren rekombiniert , die das Gewebe angreifen.

Chlor wurde durch entdeckt Carl Wilhelm Scheele in 1774 . Es wurde im Ersten Weltkrieg als Kampfgas , Bertholite, verwendet .

Chlor ist in Wasser löslich und bildet Chlorwasser , in Salzwasser jedoch nicht.

Das Molekül Chlor aus zwei gebildeten Atom von Chlor .

Produktion

Das Chlor kann leicht durch Elektrolyse einer Natriumchloridlösung ( Chloralkali-Verfahren ) hergestellt werden:

2Na + + 2Cl - + 2H 2 O.→ 2NaOH + Cl 2 + H 2

Scheele synthetisierte es durch Umsetzung von Mangandioxid (MnO 2 ) mit Salzsäure (HCl).

Es kann auch in kleinen Mengen durch Umsetzung von Salzsäure mit Kaliumpermanganat hergestellt werden .

Wenn eine Säure in Bleichmittel gegossen wird , wird zusätzlich eine Freisetzung von Chlor beobachtet (aber in Gegenwart von Harnstoff, der im Urin vorhanden ist, gibt es Trichloramin (NCl 3 ) ab; sehr reizendes Gas). Der chlorometrische Grad einer Bleichlösung ist das Volumen an Chlor, das von einem Liter dieser Lösung (überschüssige Säure) freigesetzt wird.

Cl - > + ClO - + 2H + → Cl 2 + H 2 O.

benutzen

Chlor wird als Rohstoff zur Herstellung von Salzsäure durch Reaktion zwischen Chlor und Diwasserstoff verwendet .

Cl 2 + H 2 → 2HCl

Es wird auch zur Herstellung von Polyvinylchlorid (PVC) verwendet.

Es wird zur Herstellung von Produkten mit einer Kohlenstoff-Chlor-Bindung verwendet, wie beispielsweise dem Kältemittel R12- Dichlordifluormethan .

Es dient auch zur Desinfektion des Trinkwassers anstelle des Bleichmittels .

Es wurde während des Ersten Weltkriegs als Kampfgas verwendet (weil es die oberen Atemwege reizt und giftig ist), wo es fünftausend Tote und fünfzehntausend Überlebende hinterließ und die Opfer in den meisten Fällen lebenslange Folgen hatte .

Eigenschaften

Chlor hat die Eigenschaft, die Lösung von Indigo und mehreren anderen organischen Substanzen zu verfärben. Die Farbe vieler organischer Farbstoffe ergibt sich aus den Unterschieden zwischen den vielen Energieniveaus ihrer konjugierten Bindungen . Chlor oxidiert jedoch die Kohlenstoff-Kohlenstoff-Doppelbindungen, die die konjugierten Bindungssysteme bilden.

Verweise

CHLOR , Sicherheitsblatt (e) des Internationalen Programms zur Sicherheit chemischer Substanzen , konsultiert am 9. Mai 2009
berechnete Molekülmasse von „ Atomgewichte der Elemente 2007 “ auf www.chem.qmul.ac.uk .
(en) Robert H. Perry und Donald W. Green , Perry's Chemical Engineers 'Handbook , USA, McGraw-Hill,1997, 7 th ed. 2400 p. ( ISBN 0-07-049841-5 ) , p. 2-50
(in) W. M Haynes, Handbook of Chemistry and Physics , CRC, 2010-2011 91 th ed. 2610 p. ( ISBN 978-1-4398-2077-3 ) , p. 14-40
(in) David R. Lide, CRC-Handbuch für Chemie und Physik , CRC Press,2009, 90 th ed. 2804 p. , Gebundene Ausgabe ( ISBN 978-1-4200-9084-0 )
(in) David R. Lide, Handbuch für Chemie und Physik , Boca Raton, CRC,2008, 89 th ed. 2736 p. ( ISBN 978-1-4200-6679-1 ) , p. 10-205
" Die molekulare Jod (I2) -Kristallstruktur (A14) " unter http://cst-www.nrl.navy.mil/ (abgerufen am 17. Dezember 2009 )
Indexnummer 017-001-00-7 in Tabelle 3.1 des Anhangs VI der EG - Verordnung n o 1272/2008 (16. Dezember 2008)
" Chlor " in der Datenbank der Chemikalien Reptox der CSST (Quebec Organisation, die für Sicherheit und Gesundheitsschutz am Arbeitsplatz zuständig ist), abgerufen am 25. April 2009
" Chlor " unter hazmap.nlm.nih.gov (abgerufen am 14. November 2009 )
" Datei: Bleichmittel - Wässrige Lösung von Natriumhypochlorit " [PDF] , National Chamber of Bleach, Mai 2010, p. 8 , § 7: Sicherheit für den Menschen, auf eaudejavel.fr
" Exposition von Einzelpersonen und Gruppen gegenüber Chlordämpfen ", Belgisches Giftzentrum
" Gas: 22. April 1915 in Ypern (Belgien) " über den Ersten Weltkrieg
Chemie, obligatorisches S-Terminal, Programm 2002 , Nathan, Slg. "Sirius",2008351 p. ( ISBN 978-2-09-172496-6 ) , p. 248

Chlor

Produktion

benutzen

Eigenschaften

Verweise

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