Ozon | ||
Identifizierung | ||
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IUPAC-Name | Sauerstoff | |
Synonyme |
Ozon |
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N o CAS | ||
N o ECHA | 100.030.051 | |
N o EG | 233-069-2 | |
LÄCHELN |
[O +] (= O) [O-] , |
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InChI |
InChI: InChI = 1 / O3 / c1-3-2 |
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Aussehen | farbloses oder bläuliches Gas mit charakteristischem Geruch | |
Chemische Eigenschaften | ||
Brute Formel |
O 3 [Isomere] |
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Molmasse | 47,9982 ± 0,0009 g / mol O 100%, |
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Dipolares Moment | 0,533 73 D. | |
Physikalische Eigenschaften | ||
T ° Fusion | –192,5 ° C. | |
T ° kochen | –111,9 ° C. | |
Löslichkeit | in Wasser bei 0 ° C : 1 g / l | |
Volumenmasse | 2,144 g / l ( 0 ° C ) | |
Kritischer Punkt | 55,7 bar, –12,05 ° C. | |
Thermochemie | ||
Δ f H 0 Gas | 142,67 kJ / mol | |
Elektronische Eigenschaften | ||
1 re lonisierungsenergie | 12,43 eV (Gas) | |
Vorsichtsmaßnahmen | ||
WHMIS " Ozon " in der Datenbank der chemischen Produkte Reptox der CSST (Quebec Organisation, die für Sicherheit und Gesundheitsschutz am Arbeitsplatz zuständig ist), abgerufen am 25. April 2009 | ||
A, C, D1A, D2A, D2B, F, A : Kritische Druckgastemperatur = –12,1 ° C C : Oxidierendes Material verursacht oder fördert die Verbrennung eines anderen Materials, das Sauerstoff freisetzt. D1A : Sehr giftiges Material, das sofort schwerwiegende Auswirkungen hat. Akute Letalität: LC50-Inhalation / 4 Stunden (Maus) = 5,9 ppm D2A : Sehr giftiges Material mit anderen toxischen Wirkungen Chronische Toxizität: dauerhafte Schädigung der Lunge D2B : Giftiges Material mit anderen toxischen Wirkungen Mutagenität bei Tieren F : Gefährlich reaktives Material wird unter der Wirkung eines Schocks selbstreaktiv; wird unter dem Einfluss eines Druckanstiegs selbstreaktiv; wird unter dem Einfluss eines Temperaturanstiegs selbstreaktiv. Offenlegung bei 1,0% gemäß der Offenlegungsliste für Inhaltsstoffe |
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Richtlinie 67/548 / EWG | ||
Hinweisschilder, gesetzlich nicht vorgeschrieben, da Ozon immer am Verwendungsort erzeugt wird: | ||
T + VS Ö Symbole : T + : Sehr giftig C : Ätzend O : Oxidierend |
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Ökotoxikologie | ||
CL 50 | 8 bis 12 mg / m 3 | |
Geruchsschwelle | niedrig: 0,007 6 ppm hoch: 0,03 ppm |
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Einheiten von SI und STP, sofern nicht anders angegeben. | ||
Das Ozon (deutsches Ozon , abgeleitet vom griechischen OZO " Ausatmungsgeruch ") oder Trioxygen ist eine Substanz der chemischen Formel O 3 : seine Moleküle sind triatomisch und bestehen aus drei Sauerstoffatomen . Ozon ist somit eine allotrope Sauerstoffsorte, jedoch viel weniger stabil als Sauerstoff O 2, in die es natürlich neigt, sich zu zersetzen. Es verflüssigt sich bei 161,3 K ( –111,9 ° C ) als dunkelblaue Flüssigkeit und verfestigt sich bei 80,7 K ( –192,5 ° C ) zu einem violetten Feststoff. Bei Raumtemperatur ist es ein hellblaues oder sogar farbloses Gas, das sich durch seinen Geruch auszeichnet. Das Ozon erreicht seinen kritischen Punkt bei 5460 kPa und -12,05 ° C .
Seine Instabilität äußert sich im kondensierten Zustand in einer Explosionsneigung, wenn seine Konzentration signifikant ist. Ozon zerfällt in Sauerstoff O 2bei Raumtemperatur: Die Geschwindigkeit der Reaktion hängt von der Temperatur , die Feuchtigkeit der Luft , die Anwesenheit von Katalysatoren ( Wasserstoff , Eisen , Kupfer , Chrom , usw. ) oder in Kontakt mit einer festen Oberfläche.
Im Gegensatz zu geruchlosem Sauerstoff wird Ozon vom menschlichen Geruchssinn wahrgenommen (nachweisbar ab einer Konzentration von 0,01 ppm ). Sein charakteristischer Geruch, der an Bleichmittel erinnert, ist an engen Stellen mit starkem elektrischen Feld (Hochspannungstransformator, Jacob-Skala, UV-Röhren, Gasfeuerzeug ) wahrnehmbar . In großen Mengen eingeatmet, ist es giftig und verursacht Husten.
Ozon ist in dem natürlich vorliegenden Erdatmosphäre , bildet eine Ozonschicht in der Stratosphäre zwischen 13 und 40 km Höhe , den Abschnitten mehr als 97% der die Sun ultravioletter Strahlen , aber eine ist Schadstoff in den unteren Schichten der Atmosphäre (die Troposphäre ) , wo es greift die Atemwege von Tieren an und kann die empfindlichsten Pflanzen verbrennen . Diese energetischen Oxidationsmittel Angriffe lebenden Zellen und können verantwortlich sein für beschleunigte Polymer Korrosionserscheinungen ( „ Cracken von Elastomeren durch Ozon “).
Ozon wurde 1789 vom niederländischen Chemiker Martin van Marum entdeckt, indem er elektrischen Strom durch Sauerstoff in einem Reagenzglas leitete. Es wird ein spezifischer Geruch festgestellt, der mit dem von schwefliger Säure oder Phosphor vergleichbar ist. Mit dem in Quecksilber getauchten Reagenzglas kann er beobachten, dass das Sauerstoffvolumen fast um die Hälfte abnimmt und das Quecksilber sehr schnell oxidiert. Ohne zu wissen, was seine Arbeit enthüllte, definierte er diesen Geruch als den von Elektrizität und dem als Stickstoffsäure erzeugten Element.
Diese Studie wurde 1840 vom deutschen Chemiker Christian Friedrich Schönbein aufgenommen , dem es durch Vertiefung von Van Marums Forschungen gelang, das Molekül zu isolieren. Er nannte es so und bezog sich auf das griechische Wurzelozein (um einen Geruch auszuatmen , um zu riechen). Die Formel für Ozon, O 3wurde erst 1865 von Jacques-Louis Soret bestimmt und 1867 von Christian Friedrich Schönbein bestätigt. Anschließend folgten zahlreiche Untersuchungen zum Mechanismus der Ozondesinfektion. Werner von Siemens stellte den ersten Ozongenerator her. Dieser Hersteller schrieb ein Buch über die Anwendung von Ozon in Wasser, das zu einer Vielzahl von Forschungsprojekten zur Ozondesinfektion führte.
1907 gründete der französische Chemiker Marius-Paul Otto , der für seine Arbeit über Ozon promoviert hatte, eine Firma namens Compagnie des Eaux et de l'Ozone.
Die Beziehung zwischen Ozon und Stickoxiden wurde in den 1970er Jahren von Paul Josef Crutzen , Nobelpreis für Chemie 1995, demonstriert .
Das Redox - Potential von Ozon ist 2,07 V .
Bildungsenthalpie: Δ f H 0 Gas = 142,67 kJ mol −1
Die erste Ionisierungsenergie beträgt 12,43 eV (Gas)
Der mit Ozon verbundene Geruch entsteht durch Ionisation aufgrund der Zerstörung von Ozon. Seine Farbe beruht auf Rayleigh-Streuung, die bei hohen Konzentrationen des Moleküls eine bläuliche Färbung ergibt.
Das Ozonmolekül ist ein molekular symmetrisch gebogenes C2v- Molekül (ähnlich dem Wassermolekül ). Der Winkel zwischen den Sauerstoffatomen beträgt 116,78 °. Ozon ist ein polares Molekül mit einem Dipolmoment von 0,533 73 D .
Ozon ist ein sehr starkes Oxidationsmittel , stärker als Sauerstoff oder Chlor. Da es sehr instabil ist, wird es zu O 2 abgebaut schnell genug :
2 O 3 → 3 O 2
Reaktionen mit Metallen
In Gegenwart von Feuchtigkeit oxidiert Ozon alle Metalle außer Gold , Platin und Iridium . Nachfolgend die Oxidation von Kupfer zum Beispiel:
2 Cu + + 2 H 3 O + + O 3 → 2 Cu 2+ + 3 H 2 O + O 2
Reaktionen mit Alkalimetallen
Ozon reagiert mit Alkalimetallen und Erdalkalimetallen unter Bildung von Ozoniden (M + O 3)→ MO 3) , instabil und reagiert mit Wasser unter Bildung von Sauerstoff. Diese Abfolge chemischer Reaktionen erklärt größtenteils den Schadstoffcharakter , der Ozon zugeschrieben wird, wenn letzteres in der bodennahen Atmosphäre vorhanden ist .
Reaktionen mit Stickstoffverbindungen
Ozon oxidiert Stickstoffmonoxid (NO) zu Stickstoffdioxid (NO 2)):
NO + O 3 → NO 2 + O 2
Stickstoffdioxid (NO 2) kann wiederum zu Nitrat (NO 3 ) oxidiert werden):
NO 2 + O 3 → NO 3 + O 2
Ozon kann Ammoniak (NH 3) oxidieren) in Ammoniumnitrat (NH 4 NO 3):
2 NH 3 + 4 O 3 → NH 4 NO 3 + 4 O 2 + H 2 O.
Reaktionen mit Kohlenstoffverbindungen
Ozon reagiert mit Kohlenstoff unter Bildung von Kohlendioxid :
C + 2 O 3 → CO 2 + 2 O 2
Reaktionen mit Schwefelverbindungen
Ozon oxidiert Sulfide (S 2- ) zu Sulfaten (SO 4 2- ). Beispiel mit Blei (II) sulfid :
PbS + 4 O 3 → PbSO 4 + 4 O 2
Die Schwefelsäure (H 2 SO 4) kann mit Ozon, Wasser und Schwefel oder Schwefeldioxid hergestellt werden :
S + H 2 O + O 3 → H 2 SO 4 oder 3 SO 2 + 3 H 2 O + O 3 → 3 H 2 SO 4
In der Gasphase reagiert Ozon mit Schwefelwasserstoff unter Bildung von Schwefeldioxid :
H 2 S + O 3 → SO 2 + H 2 O.
In wässriger Lösung treten zwei gleichzeitige Reaktionen auf. Der erste produziert Schwefel , der zweite Schwefelsäure :
H 2 S + O 3 → S + O 2 + H 2 O und 3 H 2 S + 4 O 3 → 3 H 2 SO 4
Ozon hat eine ziemlich kurze Halbwertszeit , sogar mehr in Wasser (wo es in -OH- Radikale zerfällt ) als in Luft. Verschiedene Faktoren beeinflussen die Geschwindigkeit der Ozonzersetzung:
In der Luft | In Wasser (pH 7) | ||
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Temperatur (° C) | Halbes Leben | Temperatur (° C) | Halbes Leben |
–50 |
3 Monate |
fünfzehn |
30 Minuten |
–35 |
18 Tage |
20 |
20 Minuten |
–25 |
8 Tage |
25 |
15 Minuten |
20 |
3 Tage |
30 |
12 Minuten |
120 |
1 Stunde und 30 Minuten |
35 |
8 Minuten |
250 |
1,5 Sekunden |
Ozon ist äußerst schädlich für Lunge , Niere , Gehirn und Augen . Beispielsweise verursacht eine Konzentration von 9 ppm Ozon in der Luft ein Lungenödem . Zwischen diesem Wert und der durchschnittlichen Schwelle der Geruchswahrnehmung ( durchschnittlich 0,1 ppm ) finden wir Mundtrockenheit, Husten , Hypersekretion der Bronchien, Atemnot , retrosternale Schmerzen und Anomalien der Atemwege. Eine bloße Konzentration von 0,2 bis 0,5 ppm Ozon in der Luft kann bereits Sehstörungen wie verminderte Nachtsicht und schlechte Anpassungsfähigkeit an Licht, erhöhte periphere Sicht und Sehstörungen verursachen. Veränderungen der Augenmotorik. Darüber hinaus gibt es Nieren- ( akute Nephritis ) und neurologische ( Schwindel , Asthenie , Geschmacksveränderungen, Sprachstörungen, schlechte Bewegungskoordination usw. ) Störungen .
Französische Vorschriften und europäische Richtlinien legen ein tägliches maximales Qualitätsziel von durchschnittlich 8 Stunden bei 120 µg / m 3 (60 ppb oder 0,06 ppm ) und der Alarmschwelle bei 240 µg / m 3 fest . Dieses Qualitätsziel entspricht den Stufen 5 (französischer Index) oder 50 (europäischer Index) von Informationen, die von Organisationen wie Airparif, Airpaca, Atmo usw. verbreitet werden.
In der oberen Erdatmosphäre ist die Ozonschicht eine Ozonkonzentration, die einige der von der Sonne emittierten ultravioletten Strahlen filtert , die insbesondere für Hautkrebs verantwortlich sind . Diese Schutzschicht ist durch Verschmutzung bedroht, insbesondere durch FCKW-Emissionen ( Fluorchlorkohlenwasserstoff ), die in der oberen Atmosphäre ansteigen und dort die Zerstörung von Ozon katalysieren, indem sie es in Disauerstoff umwandeln und somit den Ursprung des Lochs in der Ozonschicht bilden.
Als Messinstrument können wir das GOMOS- Instrument des Satelliten ENVISAT notieren .
Ab einer bestimmten Schwelle in der unteren Atmosphäre ist Ozon einer der gefährlichsten Luftschadstoffe für die Gesundheit.
Natürliche Ursachen:
Menschliche Ursachen:
Diese Verschmutzung insgesamt hat erhebliche Auswirkungen auf die Landwirtschaft (Befall der Nagelhaut ) mit Produktivitätsverlust und auf die menschliche Gesundheit. In der Tat reizt und greift Ozon die Augenschleimhäute sowie die Bronchien und Bronchiolen an , insbesondere in den empfindlichsten Populationen. Im Jahr 2010 bestätigte eine amerikanische Studie, dass Ozon selbst bei niedrigen Dosen direkt mit dem Auftreten von Asthmaanfällen bei Kindern assoziiert war . Verschmutzungsspitzen führen zu einer Zunahme der Anzahl und Schwere von Asthmaanfällen. Diese Spitzen sind auch mit einer übermäßigen Sterblichkeit von Menschen mit Atemproblemen verbunden (insbesondere bei Hitzewellen , aber auch im Winter bei sonnigem Wetter). Die Prävalenz von Asthma sowie die Sterblichkeit aufgrund von Asthma nahmen von 1980 bis 2000 zu, während gleichzeitig der Ozonspiegel in der Nähe der Autobahnen, in den großen Industrie- und Urbanisationsgebieten und weit darunter. Wind auf dem Land anstieg und über dem Ozean: In Kanada hergestellte Ozon- und troposphärische Ozonvorläufer werden durch Wind in den zentralen Nordatlantik exportiert. Diese Mengen übersteigen die aus der Stratosphäre (der wichtigsten natürlichen Ozonquelle) stammenden Mengen bei weitem. Der Ozonspiegel kann auch bei der fahnenreichen Emission von Stickoxiden aus Kraftwerken stark ansteigen . Zumindest auf der Nordhalbkugel hat die anthropogene Ozonverschmutzung einen Effekt, der über die Größenordnung der Kontinente hinausgeht.
Kinder aus armen städtischen Bevölkerungsgruppen sind häufig anfälliger. 1994 zeigte eine epidemiologische Studie in Atlanta , dass an Tagen, an denen der Ozonspiegel in der Luft 0,11 ppm erreichte oder überschritt , und bis zum Tag nach dem Verschmutzungspeak die durchschnittliche Anzahl der Krankenhauseinweisungen wegen Asthma oder reaktiven Atembeschwerden um 37% höher war als an den anderen Tagen. Darüber hinaus zeigte diese Studie auch, dass schwarze Kinder aus armen Familien am stärksten betroffen waren.
Aus all diesen Gründen hat die französische Vereinigung für Umweltgesundheit (ASEF), die fast 2.500 Ärzte in Frankreich zusammenbringt, eine politische Behandlung des Problems gefordert.
Ozon ist seit den 1990er Jahren Gegenstand von Modellen und Prognosen.
Ein häufig verwendetes Laborgerät zur Demonstration der Ozonproduktion war die Whimshurst Electrostatic Machine : Sie drehte zwei identische isolierte Platten an, drehte sich jedoch in die entgegengesetzte Richtung. Bürsten sammeln die durch Reibung erzeugte statische Elektrizität und entladen die Platten, indem sie einen Lichtbogen erzeugen, um den Ozon auftritt (und dann in die Luft diffundiert).
Ozon kann hergestellt werden durch Elektrolyse unter Verwendung einer Batterie von 9 V , eine Kathode aus Graphit , eine Anode aus Platin und Schwefelsäure als Elektrolyt . Die Halbreaktionen, die stattfinden, sind:
3H 2 O.→ O 3 + 6H + + 6e - & Dgr ; E o = –1,53 V. 6H + + 6. - → 3H 2 Δ E o = 0 V. 2H 2 O.→ O 2+ 4H + + 4e - Δ E o = -1,23 VDrei Äquivalente Wasser werden verwendet, um ein Äquivalent Ozon zu erzeugen. Diese Reaktion konkurriert mit der der Sauerstoffbildung.
Die industrielle Ozonproduktion wird durch verschiedene Techniken ermöglicht:
Ozon wird sehr schnell abgebaut (siehe Zersetzung von Ozon), aber es ist dennoch wichtig, das restliche Ozon zerstören zu können, wenn dieses Molekül in der Industrie verwendet wird, mit dem offensichtlichen Ziel, das Personal zu schützen. Ozon kann auf verschiedene Arten in Sauerstoff zerlegt werden:
Restliches Ozon kann auch nach Verdünnung in einem großen Luftvolumen in die Atmosphäre freigesetzt werden, was von leistungsstarken Ventilatoren ausgeführt wird.
Das Injizieren von Ozon in Wasser ist ziemlich kompliziert, da Ozon in Wasser sehr schlecht löslich ist.
Diffusoren, sogenannte poröse Diffusoren, deren poröses Element aus Quarzglas besteht, ermöglichen einen maximalen Wirkungsgrad von 20%. Das Prinzip poröser Diffusoren besteht darin, Blasen von gasförmigem Ozon mit einer Größe zwischen 0,5 und 2 mm in das zu behandelnde Wasser zu diffundieren . Diese Systeme sind ideal für kleine zu behandelnde Wassermengen.
Mit Membranschaltern kann eine hohe Konzentration an in Wasser gelöstem Ozon erhalten werden. Die Membran ermöglicht den Austausch zwischen gasförmigem Ozon und dem zu behandelnden Wasser. Das Prinzip des Kontaktors folgt dem Henryschen Gesetz, indem der Druck des gasförmigen Ozons in Kontakt mit dem Wasser (das quer fließt) gesenkt wird, um eine leitende Kraft zu erzeugen, die das Einspritzen des Ozons in das Wasser ermöglicht.
Ein Venturi- Injektor wird am häufigsten verwendet, um eine maximale Konzentration an in Wasser gelöstem Ozon zu erhalten. Tatsächlich ermöglicht ein Venturi- Injektor einen Wirkungsgrad von etwa 90%. Das Prinzip des Venturi ist eine Anwendung der Bernoulli- Gleichung, die den hydraulischen Ausgleich einer Flüssigkeit in einem Rohr im stationären Zustand ausdrückt:
oder ist der Druck an einem Punkt (in Pa oder N / m²); ist die Dichte an einem Punkt (in kg / m³); ist die Geschwindigkeit der Flüssigkeit an einem Punkt (in m / s); ist die Erdbeschleunigung (in N / kg oder m / s²); ist die Höhe (in m).Bei konstantem Durchfluss: q (Durchfluss in m³ / s) = S 1 v 1 = S 2 v 2 = konstant, mit S: Oberfläche an einem Punkt (m²) und v : Geschwindigkeit des Fluids an einem Punkt (m / s). Dies zeigt, dass die Geschwindigkeit zunimmt, wenn die Oberfläche abnimmt, wie dies beim Venturi-Injektor der Fall ist.
Indem wir noch einmal die vereinfachte Gleichung von Bernoulli nehmen : Wenn die Geschwindigkeit zunimmt, nimmt der Druck ab. In der kontrahierten Zone des Venturi (wo das Gasozonrohr angeschlossen ist) besteht daher ein Vakuum, das das Ozonieren des gasförmigen Ozons im Wasser ermöglicht.
Ozon ist ein starkes Oxidations- und Desinfektionsmittel. Es hat bestimmte Vorteile gegenüber anderen in der Industrie üblicherweise verwendeten Oxidationsmitteln, insbesondere Chlor .
Im Allgemeinen sind die Nachteile:
Bei der Desinfektion von Trinkwasser hat Ozon Vorteile gegenüber Chlor : Es bleibt nicht im Wasser vorhanden und verändert daher nicht seinen Geschmack und verursacht nicht das Auftreten von Organochlorverbindungen , die krebserregend sein können .
Ozon inaktiviert jedoch nicht alle im Wasser vorhandenen Mikroorganismen (wie die Parasiten Cryptosporidium , Giardia und Toxoplasma gondii ), selbst wenn es eine gewisse Wirksamkeit gegen Cryptosporidium und Giardia aufweist .
Ozon wird in der Wasseraufbereitung für verschiedene Funktionen verwendet:
Ozon ist in vielen Städten der Welt zu einem Qualitätsmaßstab für Trinkwasser geworden:
Ozon wird in Abwasserbehandlungsprozessen verwendet , insbesondere um den sogenannten "harten" chemischen Sauerstoffbedarf (CSB) für Bakterien verdaulich zu machen , zur Farbbehandlung und zur Wasserdesinfektion am Auslass von Kläranlagen (sog. Tertiär) Behandlung ). Diese Anwendungen erfordern die Beherrschung mehrerer Techniken: Ozonisierung, aber auch Bioreaktoren . Manchmal kann die Leistung von Ozon verbessert werden, indem die Ozonung mit einer hochdosierten UV- Bestrahlung kombiniert wird . Diese werden dann als fortgeschrittene Oxidationsprozesse bezeichnet .
Ozon wird als Antiseptikum und Bakterizid bei der Wundbehandlung eingesetzt.
Die oxidierenden und desinfizierenden Eigenschaften von Ozon werden immer noch in verschiedenen Situationen genutzt.
Dies ist die einfachste und billigste Methode. Die zu analysierende Wasserprobe wird in ein Röhrchen gegeben, das ein Ozonreagenz ( DPD-Reagenz oder Dipropyl-p-phenylendiamin, auch Indigo-Reagenz genannt ) enthält. Die Konzentration wird mit einer kolorimetrischen Scheibe oder einem Spektrophotometer abgelesen . Das Problem bei dieser Technik ist die mangelnde Präzision. Darüber hinaus erfordert diese Methode Personal mit Laborschulung.
Elektrochemische Sonden enthalten einen Elektrolyten, der durch eine selektive Membran vom Wasser getrennt ist. Ein elektrischer Strom wird dann zwischen diesen beiden Elektroden gemessen, die auf beiden Seiten der Membran angeordnet sind. Die Ozonkonzentration im Wasser führt dazu, dass dieser elektrische Strom variiert.
Diese Analysegeräte verwenden das Beer-Lambert-Gesetz . Eine bekannte Wasserlänge wird von einem Ultraviolettstrahl durchquert . Die UV - Absorption der Probe wird gemessen , und eine einfache Berechnung ergibt die Konzentration von Ozon in dem Wasser.
Analysator nach Henrys GesetzEine Entgasungssäule extrahiert Ozon aus dem Wasser. Die Ozonkonzentration wird dann in der Luft gemessen, anschließend wird die Ozonkonzentration im Wasser nach dem Henry-Gesetz abgeleitet . Der große Vorteil dieser Analysegeräte ist die mögliche Verwendung auf unbehandeltem Wasser.
Es ist eine relativ wenig verwendete Methode, da sie auf der Tatsache beruht, dass Ozon als starkes Oxidationsmittel das Redoxpotential von Wasser variiert. Dies ist wahr, aber dann muss die Wasserqualität vollkommen konstant bleiben. Andernfalls besteht die Gefahr, dass die Redoxpotentialmessungen falsch sind. Darüber hinaus erfordert diese Methode eine Vorkalibrierung mit einer anderen Methode (z. B. kolorimetrisch), um in der Praxis eingesetzt werden zu können.
Dies ist die einfachste und billigste Methode. Die zu analysierende Luftprobe wird in ein Röhrchen gegeben, das ein Ozonreagenz ( DPD-Reagenz oder Dipropyl-p-phenylendiamin) enthält. Die Konzentration wird unter Verwendung einer kolorimetrischen Skala abgelesen . Das Problem bei dieser Technik ist die mangelnde Präzision.
Diese Geräte verwenden ein Halbleitermaterial , dessen elektrische Eigenschaften in Abhängigkeit von der Ozonkonzentration in der Luft variieren.
Ozonanalysatoren (oder gasförmiges Ozonozometer) berechnen die Ozonkonzentration in der Luft nach dem Beer-Lambert-Gesetz, das die Ozonkonzentration anhand der Absorption von UV- Strahlung bestimmt . Diese Geräte, die im Vergleich zu anderen Systemen extrem teuer sind, bieten viele Vorteile wie hohe Präzision, keine Interferenz mit anderen Elementen, sehr schnelle Reaktion und keine zu erwartenden Verbrauchsmaterialien. Es ist auch zu beachten, dass angesichts der Toxizität von gasförmigem Ozon die meisten Ozongeneratoren an einen gasförmigen Ozonanalysator gekoppelt sind, der die Ozonproduktion stoppt, wenn der Schwellenwert von Ozon in der Luftumgebungstemperatur (typischerweise 0,3 ppm ) überschritten wird.
Änderungen der Konzentration der stratosphärischen Ozonschicht werden spektroskopisch gemessen .