Kohlensäure
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| Kohlensäure | |
  Struktur der Kohlensäure. |
|
| Identifizierung | |
|---|---|
| IUPAC-Name |
Kohlensäure Hydrogencarbonat |
| N o CAS | |
| N o ECHA | 100, 133, 015 |
| N o EG | 610-295-3 |
| PubChem | 767 |
| ChEBI | 28976 |
| LÄCHELN |
C (= O) (O) O , |
| InChI |
InChI: InChI = 1S / CH2O3 / c2-1 (3) 4 / h (H2,2,3,4) InChIKey: BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-N |
| Chemische Eigenschaften | |
| Brute Formel | H 2 C O 3 |
| Molmasse | 62,0248 ± 0,0018 g / mol C 19,36%, H 3,25%, O 77,39%, |
| pKa | 6,37 und 10,32 (Disäure) |
| Physikalische Eigenschaften | |
| Löslichkeit | Boden. im Wasser |
| Kristallographie | |
| Kristallklasse oder Raumgruppe | P213 |
| Netzparameter |
a = b = c = 8.600 Å α = β = γ = 90,00 ° |
| Volumen | 636,06 Å 3 |
| Einheiten von SI und STP, sofern nicht anders angegeben. | |
Die Kohlensäure ist eine chemische Verbindung der Formel H 2 CO 3. Es ist eine schwache Säure, deren konjugierte Basen die Anionen HCO 3 - sind.( Bicarbonat ) und CO 3 2-( Carbonat ). Es entsteht in Wasser insbesondere durch Solvatisierung von Kohlendioxid :
CO 2 (aq)+ H 2 O (l) H 2 CO 3 (aq),
mit einem konstanten Gleichgewicht der Hydratisierung werden im Wert K H = [H 2 CO 3] / [CO 2] ≈ 1,70 × 10 -3 bei 25 ° C , was bedeutet, dass Kohlensäure ein instabiles Molekül ist, wobei nur sehr wenige Kohlendioxidmoleküle tatsächlich zu Kohlensäure hydratisiert werden, wie in kohlensäurehaltigem Wasser und im Blut .
Säure
In wässriger Lösung Kohlensäure H 2 CO 3ist eine Disäure , d. h. sie kann zweimal hintereinander in Wasser dissoziieren, wobei jedes Mal ein Proton in Form eines H 3 O + -Kations freigesetzt wird ::
H 2 O.+ H 2 CO 3→ H 3 O ++ HCO 3 - : pK a1 = 6,37. H 2 O.+ HCO 3 -→ H 3 O ++ CO 3 2- : pK a2 = 10,32.Wenn Kohlensäure mit einem Kation kombiniert wird , können sich Salze bilden, die als Bicarbonate und Carbonate bezeichnet werden. In Kombination mit Kalk ( Calciumhydroxid ) bildet es beispielsweise Calciumcarbonat (Hauptbestandteil von Kalkstein, Kreide ).
Rolle
Natürlich
Mit dem Anstieg der CO 2 -Emissionen in der Atmosphäre können wir eine Versauerung der Ozeane feststellen ;
CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3
Wasser bildet Kohlensäure durch Mischen mit dem von den Ozeanen absorbierten CO 2 . Diese Säure löst Calciumcarbonat , die Hauptverbindung in Schalentieren (das Plankton selbst leidet aus dieser Ansäuerung).
In verdünnter Form spielt es eine wichtige Rolle bei der Bildung von Höhlen .
Nahrungsmittelindustrie
Kohlensäure ist in alkoholfreien Getränken enthalten . In Wasser bildet CO 2 Kohlensäure, die die Zunge kribbelt, den Geschmack verbessert und als mildes Bakterizid wirkt. Es aktiviert den Durchgang von Nahrungsmitteln vom Magen zum Darm.
Es wurde zur Konservierung von Fleisch verwendet .
Derivate
Kohlensäure hat viele Derivate, Beispiele:
- Carbaminsäuren ;
- Carbamide oder Harnstoffe;
- Carbamate oder Urethane;
- Phosgen .
Anmerkungen und Referenzen
- berechnete Molekülmasse von „ Atomgewichte der Elemente 2007 “ auf www.chem.qmul.ac.uk .
- „ Kohlensäure “ unter www.reciprocalnet.org (abgerufen am 12. Dezember 2009 )