Kupfersulfat

Warnung H302, H315, H319, H410, H302 : Schädlich beim Verschlucken
H315 : Verursacht Hautreizungen
H319 : Verursacht schwere Augenreizungen
H410 : Sehr giftig für Wasserlebewesen mit lang anhaltenden Auswirkungen

WHMIS

D2B, D2B : Giftiges Material, das andere toxische Wirkungen verursacht
Augenreizung bei Tieren

Offenlegung bei 1,0% gemäß der Offenlegungsliste für Inhaltsstoffe
Anmerkungen: Dieses Produkt ist in der Offenlegungsliste für Inhaltsstoffe unter dem chemischen Namen Kupfer, Verbindungen, Nr. (Nicht anders angegeben) aufgeführt.

Transport

3077

Kemler Code:
90 : umweltgefährdende Material, sonstige Gefahrstoffe
UN - Nummer :
3077 : UMWELTGEFAEHRDENDER STOFF, FEST, NAG
Klasse:
9
Label: 9 : Verschiedene gefährliche Stoffe und Gegenstände Verpackung: Verpackungsgruppe III : Stoffe mit geringer Gefahr.

Einheiten von SI und STP, sofern nicht anders angegeben.

Das Kupfer (II) sulfat , allgemein einfach als genannte Kupfersulfat , ist die ionische chemische Verbindung oder Salz weiße wasserfreie durch das gebildete Kation Kupfer (II) (Cu 2+ ) und das Anion Sulfat (SO 4 2 - ), gekennzeichnet durch die chemische Formel CuSO 4 .

Es wird in wasserfreier Form oder auch in hydratisierter Form vermarktet. Im letzteren Fall handelt es sich ausschließlich um andere chemische Verbindungen, die unterschiedlich aus derselben Familie hydratisiert sind, meistens Kupfersulfatpentahydrat der Formel CuSO 4 , 5H 2 O., früher blaues Vitriol genannt, aber auch Kupfersulfate Mono- oder Trihydrat.

Einheimische Namen

Kupfersulfat hat viele Namen: Kupfer-Deutoxid-Sulfat, blaue Rosacea, Vitriol-Kupfer, blaues Vitriol, Kupfer-Vitriol, Zypern-Vitriol.

Eigenschaften

Wasserfreies Kupfersulfat CuSO 4ist weiß (gräulich aufgrund seiner Verunreinigungen). Es ist hygroskopisch und färbt sich bei Kontakt mit Wasser oder Wasserdampf blau und bildet das Pentahydrat CuSO 4.5H 2 O. Diese Eigenschaft der Hydratation, bei der die Umwandlung des wasserfreien chemischen Körpers in eine hydratisierte Verbindung mit einer charakteristischen Änderung der Färbung korreliert, erklärt ihre Verwendung als Test für das Vorhandensein von Wasser in einer Flüssigkeit, einem Aerosolmedium oder der Umgebung Luft.

Kupfersulfat ist in Wasser leicht löslich.

Konzentrierte oder verdünnte Lösungen von wasserfreien oder hydratisierten Kupfersulfaten haben aufgrund des Vorhandenseins von in Wasser dispergierten hydratisierten Cu 2+ -Ionen eine blaue Färbung .

Um das Kupfersulfat zu finden, müssen die verschiedenen hydratisierten Kupfersulfate vorsichtig erhitzt werden.

Stark erhitztes wasserfreies Kupfersulfat zersetzt sich in Schwefelsäureanhydrid (Schwefeltrioxid) und Kupferoxid oder Kupfersalzen in Weiß.

Industrielle Fertigung

Kupfersulfat wird industriell als Nebenprodukt des chemischen Beizens von Kupfer mit Schwefelsäure gewonnen. Diese Säure greift metallisches Kupfer nicht an, nur ihre oxidierte Form, die in Form von Oxiden, Carbonaten (Grünspan) und anderen auf der Oberfläche vorhanden ist, geht in Lösung. Unter diesen Bedingungen ist nur der Oxidationsgrad II (Kupferform) stabil.

Die blaue Beizlösung wird dann in Tanks (Kupfer) kristallisiert, in die Stäbe (auch Kupfer) eingetaucht sind. Hydratisierte Kupfersulfatkristalle bilden sich innerhalb von Stunden auf der Oberfläche des Gefäßes und der Stäbe. Die Kristallschicht kann mehrere Zentimeter dick sein (von 5 bis 15 oder mehr). Diese Kristalle werden gewonnen und zerkleinert. Wenn sie fein genug gemahlen sind (etwa 1 bis 3 mm Durchmesser), ändert sich ihre Farbe in ein mattes Hellblau, was darauf hinweist, dass die Oberfläche der Kristalle nicht mehr die anfängliche optische Qualität besitzt. Sie werden in dieser Form unter dem Namen "Kupfersulfatschnee" verkauft.

benutzen

Eine der Hauptverwendungen von Kupfersulfat ist derzeit die (industrielle oder nicht industrielle) Herstellung von Fungiziden für die Landwirtschaft einschließlich Bio (die Europäische Union hat jedoch den Höchstgehalt an Kupferböden in der Landwirtschaft auf 150 mg kg-1 festgelegt. Die häufigsten Formen sind Bordeaux-Gemische aus Kupfersulfat und Kalk und Burgunder-Gemische aus Kupfersulfat und Backpulver . Kalk und Bicarbonat neutralisieren den durch das Auflösen von Kupfersulfat entstehenden Säuregehalt. Pflanzen, die mit einem Präparat auf Kupfersulfatbasis behandelt wurden, zeigen hellblaue Flecken, die aus gemischten Salzen von Hydroxid und Kupfersulfat bestehen.

Kupfersulfat wird von Anfang befürwortet XIX ten Jahrhunderts Behandlung von Samen in der Mitte des Jahrhunderts und verwendet wird , in einer Form nahe der Bordeaux - Mischung , Diebe abzuschrecken Trauben , dann als Fungizid anti- Mehltau auf Weinrebe , aus dem Jahr 1880 .

Hydratisiertes Kupfersulfat, einst „ blaues Vitriol “ genannt, wird seit langem als chemisches Unkrautbekämpfungsmittel verwendet (insbesondere in Kartoffeln ). Es ist Teil der Zusammensetzung von Algiziden , die kommerziell für die Wartung von Schwimmbädern verkauft werden, während bestimmte spezialisierte Standorte empfehlen, dass Einzelpersonen es nicht direkt für ihr Schwimmbad verwenden.

Kupfersulfat wird auch als Versorgung mit Spurenelementen (Kupfer) verwendet, sowohl bei Kupfermangel bei Pflanzen als auch bei Tieren (z. B. Krankheit des weißen Auges bei Rindern). In Schweinefarmen wird es regelmäßig als Mineralstoffzusatz in Lebensmitteln verwendet, um die Gewichtszunahme zu fördern. Es ist ein Nahrungsergänzungsmittel, das in Lebensmitteln zugelassen ist.

Gefahren, Verschmutzung

Kupfersulfat ist ein giftiges Produkt :

gesundheitsschädlich beim Verschlucken;
reizt Augen und Haut;
sehr giftig für Wasserorganismen (insbesondere Meeresorganismen);
Das darin enthaltene Kupfer kann sich in Böden ansammeln, insbesondere am Fuße von Hängen. Die Wasser- oder Winderosion von Böden kann dann zu einer bedeutenden Quelle für die Übertragung von Umweltverschmutzung werden.

Bei chronischer (jährlicher) Anwendung kann es mittel- und langfristig schädliche Auswirkungen auf die aquatische Umwelt haben.

Dieses Produkt sollte daher bei jeder Verwendung mit Handschuhen, Maske und Schutzbrille vorsichtig behandelt werden.

Verschiedene Formen von Kupfersulfat
Elementares Netz.
Hydratisiertes Kupfersulfatpulver.
Kupfer (II) -sulfatkristalle, hergestellt durch langsame Kristallisation einer gesättigten Lösung.
Andere Kupfersulfatkristalle.
Entwicklung der Wasserlöslichkeit von Kupfersulfat als Funktion der Temperatur, charakteristisch für die endotherme Auflösung.
Wasserfreies Kupfersulfat (weiß) wird bei Kontakt mit Wasser blau.
Wässrige Kupfersulfatlösung.

Anmerkungen und Referenzen

KUPFERSULFAT, ANHYDROUS , Sicherheitsblatt (e) des Internationalen Programms für chemische Sicherheit , konsultiert am 9. Mai 2009
KUPFER (II) SULFATPENTAHYDRAT , Sicherheitsdatenblatt (e) des Internationalen Programms zur Sicherheit chemischer Substanzen , konsultiert am 9. Mai 2009
berechnete Molekülmasse von „ Atomgewichte der Elemente 2007 “ auf www.chem.qmul.ac.uk .
Index Nummer 029-004-00-0 in Tabelle 3.1 des Anhangs VI der EG - Verordnung 1272/2008 (16. Dezember 2008)
" Kupfer ( II ) sulfatpentahydrat " in der Datenbank der Chemikalien Reptox der CSST (Quebec Organisation, die für Sicherheit und Gesundheitsschutz am Arbeitsplatz zuständig ist), abgerufen am 25. April 2009
Littre-Réverso: Vitriol
(in) [PDF] Verordnungen (EG) n o 1170/2009 auf eur-lex.europa.eu
Quantifizierung der Pestizidströme im Zusammenhang mit Wassererosion im Weinbau (Online-Kurs), Universität Straßburg, PDF, 2 Seiten
Nicht gefunden am 14. September 2018 auf ac-nancy-metz.fr