Natriumnitrit

Natriumnitrit
Illustratives Bild des Artikels Natriumnitrit
Illustratives Bild des Artikels Natriumnitrit
Identifizierung
IUPAC-Name Natriumnitrit
N o CAS 7632-00-0
N o ECHA 100,028,687
N o EG 231-555-9
ATC-Code V03 AB08
N o E. E250
Aussehen Festkörper unterschiedlicher Form, hygroskopisch, weiß bis gelb
Chemische Eigenschaften
Brute Formel N Na O 2Na N O 2
Molmasse 68,9953 ± 0,0008  g / mol
N 20,3%, Na 33,32%, O 46,38%,
Physikalische Eigenschaften
T ° Fusion (Zersetzung): 280  ° C.
T ° kochen zersetzt sich unterhalb des Siedepunktes bei 320  ° C.
Löslichkeit in Wasser bei 20  ° C  : 820  g l −1
Volumenmasse 2,2  g cm –3
Kristallographie
Kristallsystem orthorhombisch
Vorsichtsmaßnahmen
SGH
SGH03: OxidationsmittelSGH06: GiftigSGH09: Gefährlich für die aquatische Umwelt
Achtung H272, H301, H400, H272  : Kann das Feuer verstärken ; Oxidationsmittel
H301  : Giftig beim Verschlucken
H400  : Sehr giftig für Wasserorganismen
Transport
56
   1500   
Kemler-Code:
56  : Oxidierendes Material (fördert das Feuer), giftig
UN-Nummer  :
1500  : Natriumnitrit
Klasse:
5.1
Klassifizierungscode:
OT2  : Giftiges oxidierendes Material:
Feststoffe;
Labels: 5,1  : Oxidations Stoffe 6.1  : Giftige Stoffe Verpackung: Verpackungsgruppe III  : Stoffe mit geringer Gefahr.
ADR 5.1 Piktogramm

ADR 6.1 Piktogramm
Ökotoxikologie
DL 50 85  mg kg −1 (Ratten)
Einheiten von SI und STP, sofern nicht anders angegeben.

Das Natriumnitrit der Formel Na N O 2 ist das in der chemischen Industrie wichtigste Nitrit . Der Code lautet E250 .

Das alte Verfahren der Herstellung wurde auf der Grundlage Reduktion von Natriumnitrat durch Blei bei Metall - 420  ° C  :

Heutzutage wird Natriumnitrit als Nebenprodukt bei der industriellen Synthese von Salpetersäure anfallen . Das bei dieser Synthese erzeugte Gemisch aus Stickstoffmonoxid und Stickstoffdioxid wird von einer Natriumhydroxidlösung absorbiert , die zu Nitrit und Natriumnitrat führt.

Industrielle Anwendungen

Die meisten industriellen Anwendungen beruhen entweder auf den oxidativen Eigenschaften von Natriumnitrit oder auf seiner Fähigkeit, salpetrige Säure unter sauren Bedingungen freizusetzen: Natriumnitrit ist "eine vorteilhafte Quelle für salpetrige Säure für Menschen. Nitrosierungsreaktionen und für die Diazotierung von aromatischen Aminen und die Herstellung von Verbindungen der Azogruppe  “ .

Natriumnitrit ist ein Polymerisationsinhibitor . Es ist an der Herstellung bestimmter fluorierter Verbindungen, an der Synthese von Farbstoffen und an der Behandlung von Metallen beteiligt. Der größte Teil der Natriumnitritproduktion ist für Anwendungen in der Schwerindustrie bestimmt.

Lebensmittel und kritische Verwendungen

Toxizität

Methämoglobinämie

Die Methämoglobinämie ist eine Vergiftung, die durch übermäßige Methämoglobinspiegel im Blut verursacht wird . Durch die Bindung an das Hämoglobin erzeugt NO aus Nitrit eine Oxidation von Eisen ( II) zu Eisen (III). Bei normalem Hämoglobin binden die Hämkerne der Hämoglobin-Untereinheiten ein Eisen (Fe2 +), das Sauerstoff bindet . Im Falle einer Methämoglobinämie bindet der Hämkern ein Eisen (3+), das keinen Sauerstoff binden kann.

Diese Umwandlung macht es unmöglich, Sauerstoff von den Lungenalveolen zu den Geweben zu fixieren und zu transportieren. Methämoglobinämie induzieren Symptome, sobald das Niveau von Methämoglobin erreicht 10% der roten Blutkörperchen (Färbung der Haut und die Schleimhäute zu Zyanose , Kopfschmerzen, Schwindel, Tachykardie ,  usw. ). Sehr kleine Kinder sind dafür anfälliger als Erwachsene, da Hämoglobin in den ersten Lebensmonaten fetalen Ursprungs bleibt.

Karzinogenität

Nitrosamine

Der menschliche Körper produziert auf natürliche Weise Amine . Durch die Begegnung mit den Nitroelementen von Aufschnitt können Amine zu Nitrosaminen führen . Sie können während der Herstellung, während des Kochens (Kochen bei über 130  ° C ) und während der menschlichen Verdauung aufgrund der sauren Bedingungen des Magens in Aufschnitt auftreten . Das Endmolekül entspricht der Zugabe eines Nitrosoradikals und das gebildete Produkt ist nur mit sekundären Aminen stabil.

Nitrosamine gehören zu den stärksten bekannten Karzinogenen. Sie kommen auch in Zigarettenrauch in Form von TSNA (" Tabakspezifische Nitrosamine") vor. Die Exposition gegenüber Nitrosaminen durch Nitrosierung in einer sauren Umgebung (im Magen) von Natriumnitrit , das gekochtem Fleisch zugesetzt wird , wird von der IARC in Gruppe 2A (wahrscheinlich krebserregend für den Menschen) eingestuft .

Der Fleischindustrie ist es gelungen, die Häufigkeit von Nitrosaminen in einigen Produkten zu verringern, diese jedoch nicht vollständig zu beseitigen. Bei der Bewertung des mit Nitrosaminen in Fleischprodukten verbundenen Risikos gibt CEPROC die Empfehlungen an, die den Verbrauchern zum Kochen von nitrierten Produkten ( Wurst , Speck , Brust  usw. ) zu geben sind:

„1. Bevorzugen Sie Kochmethoden mit geringer Hitze (Dampf, Topf ) gegenüber Kochen mit hoher Hitze […];
2. Zum Grillen […] Grillen Sie nur Produkte (Speck, Rinderbrust), für die das Kochen in einer Pfanne oder einem Grill vorgesehen ist.
3. Verwenden Sie ein Vorkochen mit Wasser oder Dampf, damit die Proteine ​​koagulieren können, und begrenzen Sie dann die Aufheizzeit bei trockener Hitze in der Pfanne oder im Grill.
4. Gefrorene Produkte vor dem Kochen auftauen lassen. Dies ermöglicht es, eine zu lange starke Aufheizzeit zu vermeiden;
5. Beachten Sie die Hygienevorschriften und die Kühlkette . ""

Seine Bildung kann durch die Absorption von Ascorbinsäure entweder begrenzt oder verstärkt werden . Das Vorhandensein von Lipiden fördert die Bildung, während das Fehlen sie hemmt.

Nitrosamide

Ein Nitrosamid (oder Distickstoffamid) ist eine chemische Verbindung mit der funktionellen Gruppe R- C (= O) N (NO) -R '. Wie Nitrosamine bilden Nitrosamide eine Familie stickstoffhaltiger und oxidierter chemischer Verbindungen, die an der Karzinogenese beteiligt sein können, insbesondere bei Dickdarmkrebs . Nitrosamide sind instabiler als Nitrosamine und schwieriger zu untersuchen. Nitrosierungsreaktionen führen zur Bildung von Nitrosaminen oder Nitrosamiden, je nachdem, ob es sich um die Addition von Nitrosoniumionen NO + an ein Amin oder ein Amid handelt.

Nitrosyliertes Häm

In nitriertem Fleisch bindet Stickoxid NO, das durch den Abbau von Nitrat- und Nitritsalzen entsteht, an Myoglobin Fe 2+ und bildet Nitroso-Myoglobin NO-Mb. Wenn dieses nitrierte Fleisch Hitze ausgesetzt wird, wandelt sich das Nitroso-Myoglobin um, sein Nitro-Pigment ( nitrosyliertes Häm , auch als "Nitrosohem" oder "nitrosyliertes Eisen" bezeichnet, dunkelrot gefärbt) verwandelt sich und es entsteht ein neues Pigment namens " Nitrosylhämochrom ", rosa Farbe. Die Aushärtung ergibt somit eine neue Farbe, die nicht genau der Farbe von frischem Fleisch ähnelt (es ist ein Himbeerrosa, das wenig Äquivalent hat), sondern dem vom Verbraucher erwarteten lebhaften Ton entspricht.

Epidemiologische Daten weisen auf einen positiven Zusammenhang zwischen dem Eisenverbrauch von Häm und Darmkrebs hin . Häm katalysiert zwei Arten von Reaktionen: Lipoperoxidation und Bildung von N-Nitrosoverbindungen. Darüber hinaus kann Häm eine direkte Wirkung auf die Zellen der Auskleidung haben.

In Nitrit Wurst-, anders als roten Fleisch ist Häm in nitrosyliertes Form aufgrund der Zugabe von Nitriten , die hauptsächlich in Form von NO zu finden sind 2 - Nitrit - Ionen . Die Reaktionen, die während der Herstellung von Aufschnitt erzeugt werden, können das Hämmolekül in die Form "nitrosyliert" ändern, was wiederum die Bildung von Karzinogenen wie Peroxiden ermöglicht .

Nitrosylierung Reaktionen führen zur Bildung von S -nitrosothiols oder nitrosyliertes Eisen FeNO nach Zugabe von einem Nitrosyl NO - Ion von Metallen oder Thiol - Gruppen . Nitrite, die in Form von salpetriger Säure verwendet werden, fördern diese Art der Reaktion und führen zur Bildung von Stickoxid und nitrosyliertem Häm.

Reaktionen

Im Labor kann Natriumnitrit verwendet werden, um überschüssiges Natriumazid zu zerstören  :

2 NaN 3 + 2 NaNO 2 + 2 H + → 3 N 2 + 2 NO + 2 Na + + 2 H 2 O..

Oberhalb von 330  ° C zersetzt Natriumnitrit die (Luft) in Natriumoxid , Stickstoffmonoxid und Stickstoffdioxid  :

2 NaNO 2 → Na 2 O + NO + NO 2 .

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Externe Links