Platinhexafluorid | |
Identifizierung | |
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Synonyme |
Platinfluorid (VI) |
N o CAS | |
N o ECHA | 100.033.816 |
PubChem | 16195397 |
LÄCHELN |
F [Pt-4] (F) (F) (F) (F) F , |
InChI |
InChI: InChI = 1 / 6FH.Pt / h6 * 1H; / q ;;;;;; + 6 / p-6 / f6F.Pt / h6 * 1h; / q6 * -1; m / rF6Pt / c1 -7 (2,3,4,5) 6 InChIKey: HVLQWBIZQMDAU-UHFFFAOYSA-H |
Aussehen | dunkelroter flüchtiger Feststoff , rotes Gas |
Chemische Eigenschaften | |
Brute Formel | Pt F 6 |
Molmasse | 309,074 ± 0,009 g / mol F 36,88%, Pt 63,12%, |
Dipolares Moment | 0 D. |
Physikalische Eigenschaften | |
T ° Fusion | 61,3 ° C. |
T ° kochen | 69,1 ° C. |
Mischbarkeit | 5,21 g cm –3 bis –140 ° C. |
Kristallographie | |
Kristallsystem | orthorhombisch |
Pearson-Symbol | |
Kristallklasse oder Raumgruppe | ( N o 62)orthorhombisch Hermann-Mauguin: |
Vorsichtsmaßnahmen | |
Richtlinie 67/548 / EWG | |
Leistungsstarkes Oxidationsmittel | |
Einheiten von SI und STP, sofern nicht anders angegeben. | |
Das Platinhexafluorid ist ein Molekül der chemischen Verbindung der Summenformel Pt F 6 . Es ist ein dunkel rot , flüchtiger Feststoff , der einen bildet rotes Gas . Diese Moleküle enthalten Platin in einer Oxidationsstufe +6 und sind das einzige Beispiel Hexa- Halogenids der Triade Nickel , Palladium , Platin. Mit vier d- Elektronen sind sie paramagnetisch mit einem Spin- Triplett- Grundzustand (S = 1).
PtF 6 ist eines der wirksamsten Oxidationsmittel - und auch ein starkes Fluorierungsmittel -, das für seine Reaktion mit Xenon bekannt ist, das XePtF 6 bildet , Xenonhexafluoroplatinat, das die erste Verbindung eines Edelgases war, das 1962 von Neil Bartlett synthetisiert wurde . Dieser hatte zuvor beobachtet , dass PtF 6 fähig ist , mit der Reaktion von Sauerstoff , O 2 , durch Oxidieren zu bilden Dioxygenyl hexafluoroplatinate , (PtF 6 ) - O 2 + .
PtF 6 wurde erstmals 1957 durch Umsetzung von Fluor auf Platinmetall hergestellt. Dieser Syntheseweg bleibt eine Methode der Wahl.
Pt + 3 F 2 → PtF 6PtF 6 kann auch durch Disproportionierung von PtF 5 hergestellt werden . Letzteres kann durch Fluorierung von PtCl 2 erhalten werden .
PtCl 2 + 2,5 F 2 → PtF 5 + Cl 2 2 PtF 5 → PtF 6 + PtF 4Neutrale Hexafluoride anderer Elemente sind ebenfalls flüchtig. Dies sind die Verbindungen von Osmium , Iridium , Rhodium , Ruthenium , Rhenium , Wolfram , Technetium und Uran . Alle von ihnen sind sehr aggressive Oxidationsmittel. Das Uranhexafluorid und das Wolframhexafluorid werden in der Nuklearindustrie bzw. in der Mikroelektronik eingesetzt. In der Gruppe der Nichtmetalle bilden Schwefel , Xenon , Selen und Tellur stabile Hexafluoride. Das Schwefelhexafluorid ist sogar so stabil, dass es möglicherweise auf sterische Effekte zurückzuführen ist und in elektrischen Transformatoren als inerte Flüssigkeit verwendet wird . Die Analoga Selenhexafluorid und Tellurhexafluorid sind jedoch äußerst reaktiv.
Wie die Hexafluoride von Mo, Tc, Ru, Rh, W, Re, Os und Ir, PtF 6 ist oktaedrische in sowohl festen als auch gasförmigen Zustand. Die Länge der Pt-F-Bindungen beträgt 185 um .