Dichlormethan

Gleichung: $C_{{P}} = (26.694) + (8.3984E-2) \mal T + (8.9712E-6) \mal T^{{2}} + (- 5.0924E-8) \mal T^{ {3 }} + (1.8726E-11) \ mal T ^ {{4}}$
Wärmekapazität des Gases in J · mol -1 · K -1 und Temperatur in Kelvin, von 100 bis 1.500 K.
Berechnete Werte:
51,33 J · mol -1 · K -1 bei 25 °C.

T (K)	T (°C)	C p $(\ tfrac {J} {kmol \ mal K})$	C p $(\ tfrac {J} {kg \ mal K})$
100	−173,15	35 133	414
193	−80,15	42.897	505
240	−33,15	46.725	550
286	12.85	50,381	593
333	59,85	54.005	636
380	106,85	57.500	677
426	152,85	60.779	716
473	199.85	63.974	753
520	246,85	67.000	789
566	292.85	69.791	822
613	339.85	72.461	853
660	386.85	74 944	882
706	432.85	77.191	909
753	479.85	79.299	934
800	526,85	81.220	956

T (K)	T (°C)	C p $(\ tfrac {J} {kmol \ mal K})$	C p $(\ tfrac {J} {kg \ mal K})$
846	572,85	82 923	976
893	619.85	84.490	995
940	666.85	85 890	1.011
986	712.85	87 108	1.026
1.033	759,85	88 212	1.039
1.080	806.85	89 188	1.050
1.126	852.85	90.036	1.060
1.173	899.85	90 813	1.069
1.220	946.85	91.521	1.078
1.266	992.85	92 171	1.085
1313	1.039,85	92 816	1.093
1360	1.086,85	93.470	1.101
1.406	1132.85	94,149	1.109
1.453	1.179,85	94 915	1.118
1.500	1 226,85	95 787	1.128

Elektronische Eigenschaften

1 erneute Ionisationsenergie

11,32 ± 0,01 eV (Gas)

Optische Eigenschaften

Brechungsindex

{\textit {n}} _ {{D}} ^ {{25}}

1.421

Vorsichtsmaßnahmen

SGH

Warnung H315, H319, H336, H351, P201, P261, P264, P280, P304 + P340 + P312, P308 + P313, H315 : Verursacht Hautreizungen
H319 : Verursacht schwere Augenreizung
H336 : Kann Schläfrigkeit und Benommenheit verursachen
H351 : Kann vermutlich Krebs erzeugen (Expositionsweg angeben, wenn schlüssig belegt ist, dass die gleiche Gefahr bei keinem anderen Expositionsweg besteht)
P201 : Spezial besorgen Anweisungen vor dem Gebrauch.
P261 : Einatmen von Staub / Rauch / Gas / Nebel / Dämpfen / Aerosol vermeiden.
P264 : Nach Gebrauch … gründlich waschen.
P280 : Schutzhandschuhe / Schutzkleidung / Augenschutz / Gesichtsschutz tragen.
P304 + P340 + P312 : Bei Einatmen: Person an die frische Luft bringen und in einer Position halten, die das Atmen erleichtert . Bei Unwohlsein GIFTINFORMATIONSZENTRUM/Arzt anrufen.
P308 + P313 : Bei nachgewiesener oder vermuteter Exposition: Ärztlichen Rat einholen.

WHMIS

D1B, D2A, D2B, D1B : Giftiger Stoff mit schwerwiegenden unmittelbaren Wirkungen
Gefahrguttransport: Klasse 6.1 Gruppe III
D2A : Sehr giftiger Stoff mit anderen toxischen Wirkungen
Karzinogenität: IARC Gruppe 2B
D2B : Giftiger Stoff mit anderen toxischen Wirkungen
Augenreizung beim Menschen Tier; Hautreizung bei Tieren

Angabe bei 0,1 % gemäß Inhaltsstoff-Offenlegungsliste

NFPA 704

1 2 0

Transport

1593

UN-Nummer :
1593 : DICHLOROMETHAN

IARC- Klassifizierung

Gruppe 2B: Möglicherweise krebserregend für den Menschen

Ökotoxikologie

LogP

1,25

ADI

0,05 mg / kg Körpergewicht / Tag

Geruchsschwelle

niedrig: 1,2 ppm
hoch: 440 ppm

Verwandte Verbindungen

Andere Verbindungen

Verwandte Haloformen :

Difluormethan

Verwandte Chlormethane:

Chlormethan
Chloroform
Tetrachlormethan

Einheiten von SI und STP, sofern nicht anders angegeben.

Das Dichlormethan ( DCM ) oder Methylenchlorid (in der Liste der fluorierten Gase und Kältemittel als R30 bezeichnet ) ist eine chemische Verbindung, die bei Raumtemperatur als farblose flüchtige Flüssigkeit mit einem süßlichen, relativ starken Geruch vorkommt, der bei manchen Menschen leicht krank machen kann. Sein Geruch ist von 200 - 300 ppm wahrnehmbar (ab 25 ppm oder nur um 600 ppm nach anderen Quellen).

Es wird hauptsächlich als Lösungsmittel für organische Verbindungen verwendet .

Geschichte

Dichlormethan wurde erstmals 1840 von dem französischen Chemiker Henri Victor Regnault isoliert, der es aus einer zuvor Licht ausgesetzten Mischung von Chlormethan und Chlor isolierte .

Industrielle Produktion

Dichlormethan wird durch Umsetzung von Methylchlorid oder Methan mit Chlorgas zwischen 400 °C und 500 °C hergestellt .

Bei diesen Temperaturen durchläuft Methan wie Chlormethan eine Reihe von Reaktionen, die nach und nach immer mehr chlorierte Produkte bilden:

CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl
CH 3 Cl + Cl 2 → CH 2 Cl 2 + HCl
CH 2 Cl 2 + Cl 2 → CHCl 3 + HCl
CHCl 3 + Cl 2 → CCl 4 + HCl

Das Ergebnis dieser Reaktionsreihe ist eine Mischung aus Chlormethan , Dichlormethan, Chloroform und Tetrachlormethan . Diese Verbindungen werden dann destillativ getrennt .

Dichlormethan ist instabil; Es zersetzt sich bei 120 ° C und besonders bei Kontakt mit heißen Oberflächen oder in Gegenwart einer Flamme (unter Bildung gefährlicher Verbindungen Chlorwasserstoff , Phosgen , Kohlenmonoxid und Dioxid) . Es oxidiert und zersetzt sich langsam an der Luft Anwesenheit von Wasser und/oder Licht. In kaltem Wasser hydrolysiert es zu Salzsäure , aber dieses Phänomen ist nicht signifikant. Ab 180 ° C , noch in Wasser, bildet es auch Ameisensäure , Chlormethan , Methanol und etwas Kohlenstoff monoxide .
Chemical Hersteller stabilisieren es oft durch eine geringe Menge an Additiven Zugabe (weniger als 1%) , das sind im allgemeinen phenolische Verbindungen , Amine , Amylen , Cyclohexan , Epoxiden , etc.).

Chemische Eigenschaften

schlecht löslich in Wasser (13 bis 20 g · l -1 bei 20 °C );
mischbar mit den meisten organischen Lösungsmitteln;
Lösungsmittel wirksam bei vielen organischen Produkten (Fette, Öle, Harze usw.).
reagiert heftig (Explosion in Gegenwart einiger üblicher Katalysatoren oder anderer chlorierter Lösungsmittel möglich) mit Metallpulvern (Aluminium, Magnesium) und reagiert spontan und stark mit Alkalimetallen, starken Basen und starken Oxidationsmitteln.

Verwendet

Seine Flüchtigkeit und seine Fähigkeit, viele organische Verbindungen zu lösen , machen Dichlormethan zu einem idealen Lösungsmittel für viele chemische Prozesse.

Es wurde hauptsächlich verwendet oder ist immer noch als:

synthetischer Vermittler von der chemischen Industrie ;
Komponente Abstreifer für Anstrich und Lack ;
Industrie- oder Haushalts Entfetter (DIY);
Lösungsmittelextraktor organischer Moleküle , der in der Pharma- , Lebensmittel- und Kosmetikindustrie verwendet wird (wird häufig zur Entkoffeinierung von Rohkaffee sowie zur Extraktion von Koffein oder zur Herstellung verschiedener Aromen (einschließlich Hopfen ) verwendet, kann jedoch manchmal durch überkritische ersetzt werden CO 2 -Extraktion , weniger giftig);
Polymerisationsbedingungen Lösungsmittel (einschließlich der für die Herstellung von Polycarbonaten );
Gas, das von der Bekleidungsdruckindustrie zur Heißtransferentfernung verwendet wird;
Treibgas für bestimmte Sprays ;
Treibmittel , um beispielsweise Polyurethanschaum zu erhalten ;
gasförmiges Pestizid (zur Behandlung von Erdbeer- und Getreidebeständen);
Klebstoffe: es „ schmilzt “ (verbindet sich mit) vielen Kunststoffen, wird also zum „ chemischen Schweißen “ bestimmter Kunststoffe verwendet (zB um Gehäuse von Stromzählern abzudichten ). Es ist einer der Hauptbestandteile von Klebstoffen, die zum Löten von Kunststoffen verkauft werden. Im Modellbau wird es beispielsweise verwendet, um Kunststoffteile miteinander zu verbinden (Modellbauer nennen es manchmal "Di-clo");
seine Flüchtigkeit wird ausgenutzt, um bestimmte ausgefallene Artikel zu animieren ( Trinkvogel , dekorative Lampen vom Typ Bubble light und Jukebox- Displays usw.).
es ist auch im Bereich der technischen Prüfung von gebrauchtem Tiefbau - Materialien (bituminöse Materialien) als Lösungsmittel , die es ermöglichen zu trennen , das Bindemittel aus der Gesamtheit eines Bitumen (oder Makadam ) macht es möglich , diese Materialien zu testen;
Im 3D-Druck wird es zum Glätten von PETG- Modellen verwendet .
unter anderem wird es zur Herstellung von Zellulosefasern verwendet, wird in der Zusammensetzung von Farben verwendet,

wird von der Erdölindustrie, der Lederindustrie, in bestimmten Textilfleckentfernern, als Lösungsmittel in chemischen Analyselabors usw. verwendet.

Aufgrund der relativen Toxizität wurde jedoch nach Alternativen zu den meisten dieser Anwendungen gesucht.

Risiken und Gefahren

Toxizität : Dichlormethan gilt als das am wenigsten giftige der einfachen Chlorkohlenwasserstoffe , ist aber dennoch giftig.

Seine sehr flüchtige Natur erklärt das Risiko einer akuten oder chronischen Vergiftung durch Einatmen .
Dichlormethan wird vom Körper zu Kohlenmonoxid verstoffwechselt, das dann eine Kohlenmonoxidvergiftung erleiden kann .
Laut medizinischer Literatur kann eine akute inhalative Exposition zu einer schweren Optikusneuropathie und einem Leberbefall ( Hepatitis ) führen.
Längerer Hautkontakt kann durch Auflösen von Fettgewebe Reizungen oder Verätzungen verursachen .
Es handelt sich um einen Stoff, der von der IARC (International Agency for Research on Cancer) als krebserzeugende Klasse 2B eingestuft wurde , dh "Der Stoff ist möglicherweise krebserregend für den Menschen".
Tatsächlich ist es bei Mäusen tatsächlich krebserregend, jedoch aufgrund eines für Mäuse spezifischen Mechanismus, an dem ein beim Menschen nicht vorhandenes Protein beteiligt ist. Bisher konnte keine Studie eine wirksame Kanzerogenität beim Menschen mit Sicherheit nachweisen oder widerlegen. Durch die Nachteile, in Labortieren, es wurde mit zugehörigem Krebserkrankungen der Lunge, Leberkrebs und Bauchspeicheldrüsenkrebs .
Dichlormethan passiert die Plazentaschranke , aber seine mögliche Toxizität für den Fötus bei Frauen, die ihm während der Schwangerschaft ausgesetzt waren, ist nicht erwiesen. Allerdings Tierversuche zeigen , es zu sein fetotoxischen bei Dosen , die für die Mutter toxisch sind.
Eine teratogene Wirkung wurde bisher nicht festgestellt.

Vorsicht, Information

In vielen Ländern müssen Produkte, die Dichlormethan enthalten, Etiketten tragen, die auf die Gesundheitsgefahren hinweisen. Es wird jedoch oft mit der Essenz von Terpentin oder White Spirit verwechselt , was insbesondere für die Haut weniger Risiken birgt.

In der Europäischen Union ist die Verwendung von Dichlormethan in Abbeizmitteln für Verbraucher und viele Fachleute verboten.

Ozonschicht

Aufgrund seiner kurzen Lebensdauer wurde Dichlormethan im Montrealer Protokoll nicht berücksichtigt . Seine Konzentration hat sich jedoch zwischen 2004 und 2014 verdoppelt, und das erreichte Niveau ist mit einem neuen Risiko einer Vergrößerung des Ozonlochs verbunden .

Hinweise und Referenzen

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Siehe auch

Zum Thema passende Artikel

Halogenethan
Chloralkan
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Polyzyklischer aromatischer Kohlenwasserstoff
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