Calciumsulfid | |
Identifizierung | |
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IUPAC-Name | Calciumsulfid |
Synonyme |
Calciummonosulfid |
N o CAS | |
N o ECHA | 100.039.869 |
N o EG | 243-873-5 |
PubChem | 30182 |
Aussehen | hygroskopische weiße Kristalle |
Chemische Eigenschaften | |
Brute Formel |
Es S. |
Molmasse | 72,143 ± 0,009 g / mol Ca 55,55%, S 44,45%, |
Physikalische Eigenschaften | |
T ° Fusion | 2,525 ° C. |
Löslichkeit | In Wasser schwer löslich, in Ethanol unlöslich, reagiert mit Säuren |
Volumenmasse | 2,59 g · cm & supmin ; ³ |
Kristallographie | |
Kristallsystem | kubisch |
Pearson-Symbol | |
Kristallklasse oder Raumgruppe | Fm 3 m (Nr. 225) |
Typische Struktur | NaCl |
Optische Eigenschaften | |
Brechungsindex | 2.137 |
Vorsichtsmaßnahmen | |
Richtlinie 67/548 / EWG | |
Xi VS NICHT Symbole : Xi : Reizstoff C : Ätzend N : Umweltgefährlich R Sätze : R31 : Kontakt mit Säuren setzt giftige Gase frei. R50 : Sehr giftig für Wasserorganismen. R36 / 37/38 : Reizt Augen, Atemwege und Haut. S-Sätze : S2 : Darf nicht in die Hände von Kindern gelangen. S28 : Nach dem Kontakt mit der Haut sofort und reichlich mit… waschen (geeignete Produkte vom Hersteller anzugeben). S61 : Vermeiden Sie die Freisetzung in die Umwelt. Konsultieren Sie spezielle Anweisungen / Sicherheitsdatenblatt. R-Sätze : 31, 36/37/38, 50, S-Sätze : 2, 28, 61, |
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Verwandte Verbindungen | |
Andere Kationen |
Magnesiumsulfid Strontiumsulfid Bariumsulfid |
Andere Anionen | Calciumoxid |
Einheiten von SI und STP, sofern nicht anders angegeben. | |
Das Calciumsulfid ist die chemische Verbindung der Summenformel CaS. Dieses weiße Salz kristallisiert in einem kubischen System wie Tafelsalz (NaCl). Calciumsulfid wurde als Teil eines Verfahren untersucht , das recyclen Gips (CaSO 4 ) oder ein Produkt der Entschwefelung der Gasverbrennung . Es wurde auch als Rückstand des Leblanc-Verfahrens untersucht , das es ermöglicht, Natriumcarbonat aus Meersalz zu gewinnen. Wie viele andere Salze enthaltende Sulfidionen , S 2- , hat Kalziumsulfid ein Geruch nach faulen Eiern aufgrund von Schwefelwasserstoff , H 2 S, aus der erhaltenen Hydrolyse der Verbindung.
In Bezug auf die Atomstruktur kristallisiert CaS mit dem gleichen Muster wie Natriumchlorid, was darauf hinweist, dass die Bindungen in dieser Verbindung hochionisch sind . Der hohe Schmelzpunkt (2525 ° C) der wasserfreien Verbindung stimmt auch mit einem ionischen Feststoff überein . Im Kristall wird jedes Sulfidion durch einen umgebenen Oktaeder mit sechs Calcium - Kationen , Ca 2+ und umgekehrt jeweils Ca 2+ ist in der Mitte eines Oktaeders von 6 S 2- -Ionen.
Calciumsulfid entsteht durch die carbothermische Reduktion des Calciumsulfats bei gleichzeitiger Oxidation von Kohlenstoff ( Kohle ) in Kohlendioxid :
CaSO 4 + 2 C → CaS + 2 CO 2und eine Nebenreaktion , die Kalk und Schwefeldioxid erzeugt :
3 CaSO 4 + CaS → 4 CaO + 4 SO 2Zwei Reaktionen des Leblanc-Verfahrens, die auf der thermochemischen Reduktion von Natriumsulfat beruhen, ermöglichen es jedoch, diese Einschränkung zu überwinden:
Na 2 SO 4 + 2 C → Na 2 S + 2 CO 2Na 2 S + CaCO 3 → CaS + Na 2 CO 3Da das nach dem Leblanc-Verfahren erzeugte Calciumsulfid CaS nicht zurückgewonnen werden kann, ist die Freisetzung von Millionen Tonnen sehr alkalischem Calciumsulfid in die Umwelt seit langem eine enorme Verschmutzungsquelle, da das Sulfidanion sehr basisch ist.
Calciumsulfid hydrolysiert bei Kontakt mit Wasser und Feuchtigkeit zu einem Gemisch aus Calciumhydrogensulfid und Kalk (Ca (HS) 2 , Ca (OH) 2 und Ca (HS) (OH)) sowie Schwefelwasserstoff (H 2 S). ::
CaS + H 2 O → Ca (HS) (OH)Ca (HS) (OH) + H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2 S.Die in H 2 O bis zur Sättigung gelöste Kalkmilch Ca (OH) 2 reagiert ebenfalls mit elementarem Schwefel zu Schwefelkalk, Kalkschwefel , der als Insektizid verwendet wurde . Diese Reaktion beinhaltet die Disproportionierung von elementarem Schwefel unter alkalischen Bedingungen in Sulfidionen (S 2– ) und Sulfitionen (SO 3 2– ).
Die einfachste der Reaktionen, die die bei der Herstellung des Nantes-Gemisches auftretende Disproportionierung von Schwefel beschreiben, ist wie folgt:
3 S 2 + 6 Ca (OH) 2 → 4 CaS + 2 CaSO 3 + 6 H 2 O.Hajjatie et al. (2006) schlagen auch andere chemische Gleichungen unterschiedlicher Stöchiometrie vor, die auch die Disproportionierung von Schwefel unter sehr alkalischen Bedingungen wie den durch Kalk auferlegten beschreiben können . Eine ihrer Reaktionen, die zur Bildung von reduzierten und oxidierten dimeren Schwefelspezies führt , ist wie folgt:
3 S 2 + 3 Ca (OH) 2 → 2 CaS 2 + CaS 2 O 3 + 3 H 2 O.wobei die Spezies S 2 2– dem Disulfidanion - S - S - (mit einer kovalenten Bindung zwischen den 2 Schwefelatomen) entspricht, wie es auch in Pyrit (FeS 2 ), einem Disulfid von Fe (II), gefunden wird. Die S 2 O 3 2– -Spezies ist die von Thiosulfat .
Sulfide neigen auch deutlich zur Verkettung unter Bildung von Polysulfiden .
Der Wirkstoff ist vermutlich ein nicht angeführt Calcium Polysulfid .
In der Homöopathie , Hepar sulfuris Calcareum häufiger Hepar Schwefel, die Ergebnisse aus dem roten Verreiben aus einer Mischung von Schwefel und nannten Austernschalen reich an CaCO 3 und organischer Substanz (Reduktionsmittel), enthält hauptsächlich Sulfid und Polysulfide Calcium.
Calciumsulfid ist phosphoreszierend und leuchtet bis zu einer Stunde nach Entfernung von einer Lichtquelle blutrot.
Calciumsulfid ist für Metalle sehr ätzend , da es wie alle Sulfide Spannungskorrosion erzeugt und auch an der Luft leicht zu Thiosulfaten S 2 O 3 2– oxidiertverantwortlich für schwere Lochfraßkorrosionsprobleme . Wie alle Arten mit reduziertem Schwefelgehalt kann es zu schweren Korrosionsschäden kommen.
Oldhamit ist der Name der mineralogischen Form von CaS. Es ist eine seltene Komponente bestimmter Meteoriten wichtig für das Verständnis des solaren Nebels . Wenn Sie Kohlenrückstände auf hohe Temperaturen bringen, kann dieses Mineral ebenfalls entstehen.
Unter den Verwendungen von Calciumsulfid wird insbesondere Folgendes erwähnt: