Lithiumhydroxid | |||||
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Identifizierung | |||||
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IUPAC-Name | Lithiumhydroxid | ||||
Synonyme |
Lithin, Lithinhydroxid, wässriges Lithin |
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N o CAS |
(Monohydrat) |
(wasserfrei)||||
N o ECHA | 100.013.804 | ||||
N o EG | 215-183-4 | ||||
LÄCHELN |
[Li +]. [OH-] , |
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InChI |
InChI: InChI = 1 / Li.H2O / h; 1H2 / q + 1; / p-1 / rHLiO / c1-2 / h2H |
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Aussehen | farblose, hygroskopische Kristalle. (Monohydrat) | ||||
Chemische Eigenschaften | |||||
Brute Formel | LiOH | ||||
Molmasse | 23,948 ± 0,002 g / mol H 4,21%, Li 28,98%, O 66,81%, |
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pKb | -2,36 | ||||
Dipolares Moment | 4,754 ± 0,002 D. | ||||
Physikalische Eigenschaften | |||||
T ° Fusion | 450 bis 471 ° C (Monohydrat) | ||||
T ° kochen | (Zersetzung): 924 ° C (Monohydrat) | ||||
Löslichkeit | in Wasser bei 20 ° C : 109 g · l –1 (Monohydrat), 128 g · l –1 ( 20 ° C , Wasser) |
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Volumenmasse | wasserfrei 2,54 fest, Monohydrat 1,51 |
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Thermochemie | |||||
S 0 fest | 42,81 JK-1.mol-1 | ||||
Δ f H 0 fest | -484,93 kJ / mol | ||||
Δ vap H ° | 188 kJ · mol -1 ( 1 atm , 1626 ° C ) | ||||
Vorsichtsmaßnahmen | |||||
WHMIS | |||||
![]() E, E : Ätzendes Material Transport gefährlicher Güter: Klasse 8 Offenlegung bei 1,0% gemäß der Offenlegungsliste für Inhaltsstoffe |
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Transport | |||||
80 : Ätzende Substanz oder Substanz mit geringer Korrosivität UN-Nummer : 2679 : LITHIUMHYDROXID-LÖSUNG Klasse: 8 Klassifizierungscode: C6 : Ätzende Substanzen ohne Nebenrisiko ; Materialien mit Grundcharakter: Anorganisch, fest; Label: 8 : Ätzende Stoffe Verpackung: Verpackungsgruppe II / III : mittel / niedrig Gefahrenstoffe. ![]()
80 : Ätzende Substanz oder eine Substanz mit geringer Korrosivität UN-Nummer : 2680 : LITHIUMHYDROXID-MONOHYDRAT Klasse: 8 Klassifizierungscode: C5 : Ätzende Substanzen ohne Nebenrisiko ; Materialien mit Grundcharakter: Anorganisch, flüssig; Label: 8 : Ätzende Stoffe Verpackung: Verpackungsgruppe II : mittel gefährliche Stoffe; ![]() |
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Einheiten von SI und STP, sofern nicht anders angegeben. | |||||
Das Hydroxid - Lithium ( LiOH , CAS : 1310-65-2), auch bekannt als Lithiumhydroxid , ist ein Basis korrosiver, beispielsweise erzeugt , wenn die Reaktivmischung zwischen dem Lithium massiven Metall und Wasser :
Dieses Alkali in Form farbloser Kristalle, sehr ätzend, ist analog zu Soda (NaOH) und Kali (KOH), obwohl einige seiner Eigenschaften einzigartig sind. Sein Hauptvorteil gegenüber diesen liegt in seiner geringen Masse und größeren Dichte, was seine Verwendung auf engstem Raum praktischer macht. Zu dieser Kompaktheit und Leichtigkeit können wir die große Kraft des Li + / Li- Redoxpaares hinzufügen , insbesondere sein Redoxpotential und seine Haltbarkeit.
Lithiumhydroxid tritt als hygroskopischer weißer Kristall auf . Es ist löslich in Wasser ( 128 g · l -1 bei 20 ° C ) und sparsam in Ethanol . Es schmilzt bei 471 ° C .
Ätzendes Lithin war eine starke Basis, die bei der Seifenherstellung verwendet wurde . Es ermöglicht die Gewinnung von Fettlithiumseifen , beispielsweise Lithiumstearat , durch Verseifungsreaktion . Aus diesen Seifen werden Gießereischmiermittel und Antihaftmittel hergestellt.
Lithiumhydroxid wird zur Herstellung von technischen Salzen oder Polymeren hauptsächlich mit antistatischen Eigenschaften verwendet.
Andere Verwendungen beinhalten sie in Polymersynthesen oder als Elektrolyt in Batterien, die für längere Zeit leistungsfähig und zuverlässig sind, sondern auch in Lithium - Akkumulatoren .
Lithiumhydroxid wird ab den fünfziger Jahren bei Weltraummissionen und in U-Booten zur Luftreinigung eingesetzt . In der Tat reagiert Lithiumhydroxid mit Kohlendioxid gemäß der folgenden Säure-Base-Reaktion:
Lithin wird auch in Kernwasserreaktoren verwendet, insbesondere in solchen, in denen gelöste Borsäure verwendet wird. Lithin wirkt dem Säuregehalt des durch Borsäure erzeugten Primärkreislaufs (der selbst als Neutrophage injiziert wird ) entgegen. Die Wahl fiel auf ihn, weil ein kleiner Teil von Bor 10 durch Reaktion (n + B10 → alpha + Li7) (etwa 2%) in Lithium 7 umgewandelt wird.
In Kernreaktoren verwendetes Lithin basiert auf mit Li7 angereichertem Lithium; somit verhindert die Abwesenheit von Li6 die Bildung von (unerwünschtem) Tritium durch Reaktion (n + Li6 → T + alpha)
Der Name Lithine wird 1827 im Wörterbuch der Akademie erwähnt. Es bezieht sich meistens auf das ätzende Alkali LiOH, manchmal aber auch noch auf Lithium (hemi) oxid. In der Vergangenheit wurde häufiger auf Lithiumcarbonat Bezug genommen.
Es ist ein sehr ätzendes Alkali für die Schleimhäute und die Haut.