Lithiumoxid
| Lithiumoxid | |
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| Identifizierung | |
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| Synonyme |
Lithin, Lithinoxid |
| N o CAS | |
| N o ECHA | 100.031.823 |
| N o EG | 235-019-5 |
| Aussehen | Pulver |
| Chemische Eigenschaften | |
| Brute Formel |
Li 2 O [Isomere] |
| Molmasse | 29,881 ± 0,004 g / mol Li 46,46%, O 53,54%, |
| Physikalische Eigenschaften | |
| T ° Fusion | 1.570 ° C. |
| Löslichkeit | Heftige Hydrolyse zu LiOH |
| Volumenmasse | 2013 kg · m -3 |
| Kristallographie | |
| Pearson-Symbol | |
| Kristallklasse oder Raumgruppe | Fm 3 m (Nr. 225) |
| Strukturbericht | C1 |
| Typische Struktur | CaF 2 |
| Vorsichtsmaßnahmen | |
| WHMIS | |
 E, E : Ätzendes Material bildet bei Kontakt mit Wasser eine ätzende Substanz: Lithiumhydroxid Angabe bei 1,0% nach Einstufungskriterien |
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| Richtlinie 67/548 / EWG | |
 VS Symbole : C : Ätzend R Sätze : R34 : Verursacht Verbrennungen. S Sätze : S26 : Bei Augenkontakt sofort mit viel Wasser abspülen und ärztlichen Rat einholen. S45 : Im Falle eines Unfalls oder wenn Sie sich unwohl fühlen, suchen Sie sofort einen Arzt auf (zeigen Sie das Etikett, wo möglich). S36 / 37/39 : Geeignete Schutzkleidung, Handschuhe und Augen- / Gesichtsschutz tragen. R Sätze : 34, S-Sätze : 26, 36/37/39, 45, |
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| Einheiten von SI und STP, sofern nicht anders angegeben. | |
Das Oxid des Lithiums ist eine chemische Verbindung der Formel Li 2 O. Es mit geringen Mengen gebildet wird Lithiumhydroxid LiOH , wenn das Lithiummetall brennt in Luft und mit dem kombiniert wird Sauerstoff und das Wasser Luft:
4 Li + O 2→ 2 Li 2 O. 4 Li + 2 H 2 O + O 2 → 4 LiOHLithiumoxid hat im festen Zustand eine Kristallstruktur vom Antifluorin-Typ, dh eine Struktur, die der von Calciumfluorid CaF 2 nachempfunden ist , wobei jedoch die Kationen und Anionen die entgegengesetzte Rolle spielen. Im Grundgaszustand ist das Li 2 O- Molekül linear, im Gegensatz zu den Ergebnissen der VSEPR-Theorie (wonach das Li 2 O- Molekül die gleiche Form wie das H 2 O- Molekül haben sollte ), was mit a übereinstimmt Geometrie, die durch Ionenbindungen bestimmt wird.
Li 2 O resultiert aus der thermischen Zersetzung von Lithiumperoxid Li 2 O 2und greift die Kieselsäure bei erhöhter Temperatur an.
Verweise
- berechnete Molekülmasse von „ Atomgewichte der Elemente 2007 “ auf www.chem.qmul.ac.uk .
- " Die Fluorit (C1) -Struktur " unter http://cst-www.nrl.navy.mil/ (abgerufen am 17. Dezember 2009 )
- " Lithiumoxid " in der Datenbank chemischer Produkte Reptox der CSST (Quebec Organisation, die für Sicherheit und Gesundheitsschutz am Arbeitsplatz zuständig ist), abgerufen am 25. April 2009