Natriumsulfit | |
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Struktur von Natriumsulfit | |
Identifizierung | |
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IUPAC-Name | Dinatriumsulfit |
N o CAS | |
N o ECHA | 100.028.929 |
N o EG | 231-821-4 |
PubChem | 24437 |
N o E. | E221 |
LÄCHELN |
[O-] S (= O) [O -]. [Na +]. [Na +] , |
InChI |
InChI: InChI = 1 / 2Na.H2O3S / c ;; 1-4 (2) 3 / h ;; (H2,1,2,3) /q2*+1;/p-2/f2Na.O3S/ q2m; -2 |
Aussehen | weiße Kristalle oder Pulver |
Chemische Eigenschaften | |
Brute Formel | Na 2 SO 3 |
Molmasse | 126,043 ± 0,006 g / mol Na 36,48%, O 38,08%, S 25,44%, |
Physikalische Eigenschaften | |
T ° Fusion | 600 ° C ( Zersetzung ) |
Löslichkeit | 280 g · kg -1 ( Wasser , 33,4 ° C ) |
Volumenmasse | 2,63 g · cm -3 ( 20 ° C ) |
Vorsichtsmaßnahmen | |
WHMIS | |
Unkontrolliertes ProduktDieses Produkt wird nicht gemäß den WHMIS-Klassifizierungskriterien kontrolliert. |
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Ökotoxikologie | |
DL 50 | 820 mg · kg -1 (Maus, oral) |
Einheiten von SI und STP, sofern nicht anders angegeben. | |
Das Natriumsulfit ist ein Rohsalz der Formel Na 2 SO 3, das als Konservierungsmittel für seine reduzierenden Eigenschaften verwendet wird. Es wird auch in der Chemie, Fotografie, Textilien und der Papierindustrie eingesetzt.
Natriumsulfit ist ein Lebensmittelzusatzstoff aus der Antioxidansklasse . Es gilt als der wirksamste Inhibitor gegen den Verderb von Trockenfrüchten. Es wurde zur Konservierung von Fleisch verwendet . Seine reduzierenden Eigenschaften werden aber auch in der Fotografie zum Fixieren und zum Konservieren von Filmen gegen Verblassen verwendet. Die Papierindustrie ist ein Hauptverbraucher für das Bleichen . Zur Wasseraufbereitung wird Natriumsulfit verwendet, um Spuren von Chlor oder Sauerstoff zu neutralisieren und Korrosion der Rohrleitungen zu verhindern.
Es gibt einen Hauptweg für die Herstellung von Natriumsulfit:
Eine Suspension von Natriumcarbonat wird mit Schwefeldioxid behandelt , um Natriumbisulfit zu bilden . Die Zugabe von Natriumhydroxid wandelt diese Verbindung in Natriumsulfit um. Eine Suspension wird erhalten, dann wird nach Zentrifugation und Trocknung das Salz mit einer Reinheit zwischen 90 und 98% erhalten. Schwefeldioxid stammt manchmal aus den Verbrennungsgasen von Schwefelverbindungen.
Wasserfreies Natriumsulfit ist in trockener Luft stabil. In Gegenwart feuchter Luft wird es schnell zu Natriumsulfat oxidiert . Es zersetzt sich bei ca. 600 ° C in Sulfat und Natriumsulfid .
In Gegenwart von Schwefel reagiert es unter Bildung von Natriumthiosulfat .