Schwefeloxosäure

Die Oxosäuren von Schwefel sind chemische Verbindungen , die Schwefel , Sauerstoff und Wasserstoff enthalten . Sie sind anorganische Säuren . Am bekanntesten für seine industrielle Bedeutung ist Schwefelsäure . Schwefel ist ein Bestandteil vieler Oxosäuren, einige sind jedoch nur durch Salze bekannt (in der folgenden Tabelle kursiv geschrieben). Diese Säuren haben unterschiedliche Strukturformen, zum Beispiel:

• tetraedrisch, wenn sich Schwefel im Zentrum eines Tetraeders befindet, dessen Eckpunkte von vier Sauerstoffatomen besetzt sind
• terminal an Sauerstoffatome gebunden
• Terminal in der Peroxogruppe
• Klemme S = S.
• in Schwefelatomketten: (-S-) n

Acid	Formel	KEIN Schwefel	Struktur	Anionen	Anmerkungen
Schwefelsäure	H 2 SO 4	VI		SO 4 Sulfat2- und Schwefelwasserstoff (besser bekannt als Bisulfat ) HSO 4- -	Bekannt für seinen industriellen Nutzen
Polysulfonsäure Disulfursäure	H 2 SO 4 . n SO 3	VI		Disulfat (auch als Pyrosulfat bekannt ) S 2 O 72- und Trisulfat S 3 O 102-	Die Schmelztemperatur des reinen dischwefelsäure ist 36  ° C . In rauchender Schwefelsäure oder Oleum vorhanden . Beispiele bekannt für n = 1 und 2.
Peroxymonoschwefelsäure Peroxysulfonsäure	H 2 SO 5	VI		Peroxymonosulfat OOSO 32-	Carosäure , Schmelzpunkt: 45  ° C.
Peroxydisulfonsäure	H 2 S 2 O 8	VI		Peroxydisulfat O 3 SOOSO 32-	Marshall Säure , Schmelzpunkt: 65  ° C .
Säure Dithionsäure Hypodisulfurique	H 2 S 2 O 6	V.		Dithionat O 3 SSO 32-	Kann nicht rein erhalten werden, sondern nur in konzentrierter Lösung.
Thiosulfonsäure	H 2 S 2 O 3	II		Thiosulfat S 2 O 32- Hydrogenothiosulfat HS 2 O 3- (das Ammoniumsalz wird in wasserfreiem Methanol bei -80 ° C hergestellt )	Zersetzt sich in wässriger Lösung .
Schwefelsäure oder pyroschwefelsäure	H 2 S 2 O 5	IV		Disulfit, besser bekannt als Metabisulfit , S 2 O 52-	- -
Schwefelsäure	H 2 SO 3	IV		Bisulfit HSO 3- und Sulfit SO 32-	- -
Sulfoxylsäure Säure Dithionigen Säure	H 2 SO 2	II		Hyposulfit SO 22-	Hypothetisch.
Dithionsäure	H 2 S 2 O 4	III		Dithionit O 2 SSO 22-	- -
Polythionsäuren	H 2 S x + 2 O 6			Polythionate O 3 S (S x ) SO 32-	Bekannte Beispiele mit x = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 8, 10 und 12. Das Tetrathionation entspricht somit x = 2.

Anmerkungen und Referenzen

1. Raman-spektroskopische Entdeckung des Hydrogenthiosulfat-Anions HSSO 3- in festem NH 4 HS 2 O 3Steudel Rr.; Prenzel A Zeitschrift für Naturforschung 1989, 44, 12, 1499-1502

• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan. (1997), Chemistry of the Elements ( 2 e , Oxford Hrsg.): Butterworth-Heinemann, ( ISBN  0080379419 )