Jodsäure
| Jodsäure | |||
  Iodsäuremolekül |
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| Identifizierung | |||
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| IUPAC-Name |
Jodsäure Wasserstoffiodat |
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| N o CAS | |||
| N o ECHA | 100,029,056 | ||
| N o EG | 231-962-1 | ||
| PubChem | 24345 | ||
| ChEBI | 24857 | ||
| LÄCHELN |
OI (= O) = O , |
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| InChI |
Std. InChI: InChI = 1S / HIO3 / c2-1 (3) 4 / h (H, 2,3,4) Std. InChIKey: ICIWUVCWSCSTAQ-UHFFFAOYSA-N |
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| Aussehen | solides Weiss | ||
| Chemische Eigenschaften | |||
| Brute Formel |
H I O 3 [Isomere] |
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| Molmasse | 175,9106 ± 0,001 g / mol H 0,57%, I 72,14%, O 27,29%, |
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| pKa | 0,75 | ||
| Physikalische Eigenschaften | |||
| T ° Fusion | 110 ° C. | ||
| Löslichkeit | 2 690 g · l -1 (Wasser, 20 ° C ) | ||
| Volumenmasse | 4,62 fest | ||
| Vorsichtsmaßnahmen | |||
| SGH | |||
  Achtung H272, H314, P220, P280, P305, P310, P338, P351, H272 : Kann das Feuer verstärken ; Oxidationsmittel H314 : Verursacht schwere Hautverbrennungen und Augenschäden P220 : Von Kleidung fernhalten / lagern /… / brennbaren Materialien P280 : Schutzhandschuhe / Schutzkleidung / Augenschutz / des Gesichts tragen. P305 : Wenn in den Augen: P310 : Sofort ein GIFTZENTRUM oder einen Arzt anrufen. P338 : Entfernen Sie Kontaktlinsen, wenn das Opfer sie trägt und wenn sie leicht entfernt werden können. Weiter spülen. P351 : Vorsichtig einige Minuten mit Wasser abspülen . |
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| Transport | |||
3085 : Ätzender OXIDIZING SOLID, NOS Klasse: 5.1 Label: 5,1 : Oxidations Stoffe Verpackung: Verpackungsgruppe II : mittel gefährliche Stoffe;  |
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| Einheiten von SI und STP, sofern nicht anders angegeben. | |||
Die Iodsäure ist eine chemische Verbindung der Summenformel H I O 3. Es ist eine Oxosäure von Jod , deren konjugierte Base ist das Anion Jodat IO 3 -. Es enthält ein lod - Atom in dem +5 Oxidationszustand und ist eine von dem stabilsten Halogen Oxosäuren .
Chemische Eigenschaften
Iodsäure ist ein starkes Oxidationsmittel, das in Wasser sehr gut löslich ist, im Gegensatz zu seinen Gegenstücken jedoch HClO 3und HBrO 3kann es auch im reinen Zustand isoliert werden.
Es entwässert zu Jodpentoxid I 2 O 5beim kontrollierten Erhitzen, zersetzt sich dann beim weiteren Erhitzen in ein Gemisch aus Jod I 2, Sauerstoff O 2und Jod senken Oxide .
Es kann durch Oxidation von Jod mit starken Oxidationsmitteln wie Salpetersäure HNO 3 hergestellt werden, Chlor Cl 2, Chlorsäure HClO 3oder Wasserstoffperoxid H 2 O 2, beispielsweise :
I 2+ 6 H 2 O.+ 5 Cl 2 2 HIO 3+ 10 HCl .
Bei dieser Reaktion muss Salzsäure allmählich entfernt werden, um das Gleichgewicht nicht durch Reduktion der neu gebildeten Iodsäure umzukehren, was beispielsweise mit Quecksilberoxid HgO erreicht werden kann.
Anmerkungen und Referenzen
- berechnete Molekülmasse von „ Atomgewichte der Elemente 2007 “ auf www.chem.qmul.ac.uk .
- SIGMA ALDRICH
- (von) Arnold F. Holleman, Nils Wiberg, " Lehrbuch der Chemie Anorganischen " 102 th Auflage, Berlin 2007 ( ISBN 978-3-11-017770-1 )