Phosphortrioxid | |
Identifizierung | |
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N o CAS | |
N o ECHA | 100,032,414 |
PubChem | 123290 |
ChEBI | 37372 |
LÄCHELN |
O1P2OP3OP1OP (O2) O3 , |
InChI |
InChI: InChI = 1S / O6P4 / c1-7-2-9-4-8 (1) 5-10 (3-7) 6-9 InChIKey: VSAISIQCTGDGPU-UHFFFAOYSA-N |
Aussehen | weiße wachsartige Kristalle |
Chemische Eigenschaften | |
Brute Formel | P 4 O 6 |
Molmasse | 219,8914 ± 0,0018 g / mol O 43,66%, P 56,34%, |
pKa | 9,4 |
Physikalische Eigenschaften | |
T ° Fusion | 23,8 ° C. |
T ° kochen | 175,4 ° C. |
Löslichkeit | löslich in vielen Lösungsmitteln, reagiert aber mit Wasser |
Volumenmasse | 2,135 g · cm -3 |
Einheiten von SI und STP, sofern nicht anders angegeben. | |
Das Hexoxid Tetraphosphor oder Phosphor (III) oxid ist das Oxid von Phosphor P 4 O 6 . Diese Verbindung wurde auch als Phosphorsesquioxid und Diphosphortrioxid (oder sehr oft durch Sprachmissbrauch als Phosphortrioxid bezeichnet ) bezeichnet, da sie seit langem unter der Formel P 2 O 3 bekannt ist ;; es stellte sich später heraus, dass die korrekte Bruttoformel P 4 O 6 ist( Dimer ).
Im festen Zustand bildet diese hochgiftige Verbindung weiße, wachsartige Kristalle. Es ist das Anhydrid der Phosphorsäure H 3 PO 3 : Es reagiert mit Wasser gemäß der Reaktion P 4 O 6 + 6 H 2 O → 4 H 3 PO 3 ;; Andererseits kann es nicht durch Dehydratisierung von H 3 PO 3 erhalten werden.
P 4 O 6wird direkt aus P 4 hergestellt, Weißer Phosphor , durch isoliert Hennig Brandt im Jahr 1669.
Heute wird es durch kontrollierte Oxidation und anschließende Destillation unter einer Atmosphäre aus 75% O 2 erhalten.und 25% von N 2bei 50 ° C und 90 mmHg :
P 4+ 3 O 2 → P 4 O 6Gemäß.
Wenn das P 4 O 6wird auf 200 - 400 ° C erhitzt , zersetzt es sich in roten Phosphor und in einer zweiten Phase, die Phosphoroxide P 4 O n enthält, wobei n 10 erreichen kann.
Wie in der Einleitung angegeben, P 4 O 6ist das Anhydrid der Phosphorsäure H 3 PO 3 ;; seine Hydrolyse in kaltem Wasser ergibt daher Phosphorsäure entsprechend der Reaktion:
P 4 O 6 (s)+ 6 H 2 O.(l) → 4 H 3 PO 3 (aq)Es funktioniert auch, indem es mit Salzsäure (HCl aq ) umgesetzt wird, um Folgendes zu ergeben:
P 4 O 6+ 3 HCl → 2 H 3 PO 3+ 2 PCl 3P 4 O 6ist auch ein Ligand .
Es kann unter anderem das Kohlenmonoxid des Nickeltetracarbonylkomplexes [Ni (CO) 4 ersetzen]:
P 4 O 6+ [Ni (CO) 4] → [Ni (CO) 3 (P 4 O 6 )] + CO 2 P 4 O 6+ [Ni (CO) 4] → [Ni (CO) 2 (P 4 O 6 ) 2] + 2 CO 3 P 4 O 6+ [Ni (CO) 4] → [Ni (CO) (P 4 O 6 ) 3] + 3 CO