Säurelösung
Eine saure Lösung ist im Fall von wässrigen Lösungen eine Lösung, deren Konzentration des Hydroxidions HO - niedriger ist als die Konzentration des Hydroniumions H 3 O +.
Wasser unterliegt einer Autoprotolysereaktion , bei der es sich um eine ausgeglichene Reaktion mit einer Gleichgewichtskonstante handelt , die als Ionenprodukt K e bezeichnet wird :
K e = [H 3 O + (aq) ] · [HO - (aq) ].Somit ist die Lösung sauer, wenn:
[HO - ] <[H 3 O +]]![{\ displaystyle {\ frac {K {\ text {e}}} {\ mathrm {[H_ {3} O ^ {+}]}} <\ mathrm {[H_ {3} O ^ {+}]} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/036b2555fa1ac7a43c4f45ebf10b2d7fc94b272b)
![{\ displaystyle \ mathrm {[H_ {3} O ^ {+}]}> {\ sqrt {K {\ text {e}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6c5cc7e8516c06d368cfaf59c6c883aa3525f17d)
Das Ionenprodukt K e hängt, wie alle Gleichgewichtskonstanten, abhängig von der Temperatur, die Grenze für eine basische Lösung auch von der Temperatur ab.
Beispiele:
- bei 25 ° C ist p K e 14, daher ist eine Lösung bei 25 ° C sauer, wenn der pH-Wert unter 7 liegt;
- bei 37 ° C beträgt p K e 13,6, daher ist eine Lösung bei 37 ° C sauer, wenn der pH-Wert unter 6,8 liegt.
Anmerkungen und Referenzen
- Séverine Bagard , Chimie Tle S: All-in-One , Bréal,2008239 p. ( ISBN 978-2-7495-0812-2 , online lesen )