Protonierung

Die Protonierung ist eine chemische Reaktion, bei der ein Proton (Ion 1 H + ) zu einem Atom , einem Molekül oder einem Ion hinzugefügt wurde . Das aus dieser Reaktion resultierende Produkt wird als konjugierte Säure des Ausgangsreagens bezeichnet. Die Fähigkeit, mit der eine Substanz ein Proton aufnehmen kann, ist durch ihren pK b gegeben .

Eine Brønsted-Lowry- Säure ist definiert als eine Substanz, die eine andere Substanz protonieren kann. Durch Protonierung wird die Ladung des Moleküls oder des Ions sowie sein hydrophober / hydrophiler Charakter verändert .

Einige klassische Beispiele:

Protonierung von Wasser durch Schwefelsäure :

{\ displaystyle \ mathrm {H_ {2} SO_ {4} \ + \ H_ {2} O \ \ rightleftharpoons \ H_ {3} O ^ {+} \ + \ HSO_ {4} ^ {-}}}

Protonierung von Isobuten bei der Bildung eines Carbokations :

{\ displaystyle \ mathrm {(CH_ {3}) _ {2} C}}

{\ displaystyle \ mathrm {CH_ {2} \ + \ HBF_ {4} \ \ rightleftharpoons \ (CH_ {3}) _ {3} C ^ {+} \ + \ BF_ {4} ^ {-}}}

die Protonierung von Ammoniak bei der Bildung von Ammoniumchlorid aus Ammoniak und Chlorwasserstoff :

{\ displaystyle \ mathrm {NH_ {3} \ + \ HCl \ \ rightleftharpoons \ NH_ {4} ^ {+} \ + \ Cl ^ {-}}}

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