Krypton-Difluorid | ||
Struktur von Krypton-Difluorid | ||
Identifizierung | ||
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N o CAS | ||
LÄCHELN |
[Kr] (F) F , |
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InChI |
InChI: InChI = 1 / F2Kr / c1-3-2 |
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Chemische Eigenschaften | ||
Brute Formel | KrF 2 | |
Molmasse | 121,795 ± 0,002 g / mol F 31,2%, Kr 68,8%, |
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Physikalische Eigenschaften | ||
Volumenmasse | 3240 kg · m -3 bis 15 ° C | |
Einheiten von SI und STP, sofern nicht anders angegeben. | ||
Das Krypton-Difluorid der Formel KrF 2ist die erste identifizierte Kryptonverbindung . Es ist ein farbloser flüchtiger Feststoff, dessen Molekül eine lineare F-Kr-F-Struktur mit 188,9- µm- Bindungen aufweist . Es bildet Salze von KrF- Kationen+ und Kr 2 F 3+ mit starken Lewis-Säuren .
Krypton-Difluorid ist ein starkes Fluorierungsmittel, das in der Lage ist, Xenon und Iod bzw. Xenonhexafluorid und Pentafluoridjod umzuwandeln :
Xe+ 3 KrF 2→ XeF 6 + 3 Kr I 2+ 5 KrF 2→ 2 WENN 5 + 5 KrDas KrF-Kation+ ist auch das einzige bekannte Mittel, das Gold in seine Oxidationsstufe +5 bringen kann :
8 KrF 2 + 2 bis → 2 KrF+ AuF 6- + 6 Kr+ F 2 KrF+ AuF 6- → AuF 5 + Kr+ F 2bei über 60 ° C.