Osmotische Konzentration

Die osmotische Konzentration (oder Osmolalität ) ist das Maß für die Konzentration einer Lösung , eines Kolloids oder einer chemischen Verbindung, ausgedrückt durch die Anzahl der Partikel "osmotisch aktiv" ( Osmole ) pro Liter. Diese Menge ermöglicht es, den osmotischen Druck einer Lösung zu messen und damit die Diffusion des Lösungsmittels durch eine semipermeable Membran ( Osmose ) zu bestimmen . Sein physiologischer Wert liegt im Blutplasma zwischen 280 und 300 mOsm / l .

Berechnung der Osmolarität

Die osmolare Konzentration beträgt:

{\ textstyle C _ {\ text {molar}} = {\ frac {n _ {\ text {osm}}} {V}}}

wo ist die osmolare Menge (ausgedrückt in mOsmol) und V das Volumen der Lösung (ausgedrückt in L). ${\ displaystyle n _ {\ text {osm}}}$

Die Menge der Osmole ergibt sich aus der Beziehung: ${\ displaystyle n _ {\ text {osm}}}$

{\ displaystyle n _ {\ text {osm}} = n _ {\ text {solute}} (1+ \ alpha (p-1))}

Die Osmolarität wird nach folgender Formel berechnet:

{\ displaystyle C _ {\ text {osm}} = C \ cdot i = C (1+ \ alpha (p-1))}

C ist die molare Konzentration (ausgedrückt in mol·L -1 ).
$\Alpha$ ist der Grad der ionischen Dissoziation des gelösten Stoffes, der zwischen 0 (keine Auflösung) und 1 (vollständige Auflösung) variiert.
p ist die Anzahl der Partikel, die durch Dissoziation des gelösten Stoffes erhalten werden. Für Glukose und Harnstoff , p = 1 , während für Natriumchlorid , p = 2 , da die Auflösung von NaCl durch die Gleichung gegeben: NaCl → Na + + Cl - .
Ich bin der osmotische Faktor von Jacobus Henricus van 't Hoff des gelösten Stoffes, der gleich ist . Bemerkenswerter Fall: i = p für einen starken Elektrolyten (totale Dissoziation) und für einen Nichtelektrolyten. ${\ displaystyle 1+ \ alpha (p-1)}$

Darüber hinaus gibt es eine andere "experimentelle" Methode (in der Biologie und Physiologie weit verbreitet), mit der die Osmolarität einer Lösung durch Berechnung der kryoskopischen Absenkung (ΔΘ) bestimmt werden kann.

Nach dem allgemeinen Gesetz von Raoult haben wir:

{\ displaystyle \ Delta \ Theta = -K_ {c} \ cdot C _ {\ text {osm}} = - K_ {c} \ cdot C \ cdot i}

K c ist die kryoskopische Konstante des Lösungsmittels; für Wasser ist K c = 1,86 K · mol –1 .

In der Tat, verallgemeinert Raoult'schen Gesetz die Verwendung von Osmolalität und nicht der Osmolarität: unter normalen physiologischen Bedingungen (Temperatur und hohe Verdünnung) wird Osmolarität Osmolalität zu sein als gleich betrachtet (ein Volumen von 1 Liter der Lösung in etwa die Masse von 1 entspricht kg von Wasser).

Diese Methode wird hauptsächlich verwendet, um die Osmolarität der Plasmaflüssigkeit zu bestimmen, die beim Menschen etwa 300 mOsm / l (ebenfalls 300 mosmol / l ) betragen sollte.

Zum Thema passende Artikel