Schwefelchlorid

Schwefelchlorid
Illustratives Bild des Artikels Schwefelchlorid
Identifizierung
IUPAC-Name Schwefel-Dichlorid
N o CAS 10025-67-9
N o ECHA 100.030.021
N o EG 233-036-2
Aussehen rauchig, ölig, bernsteinfarben bis rot, stechender Geruch
Chemische Eigenschaften
Brute Formel Cl 2 S 2S 2 Cl 2
Molmasse 135,036 ± 0,014  g / mol
Cl 52,51%, S 47,49%,
Physikalische Eigenschaften
T ° Fusion –77  ° C.
T ° kochen 138  ° C.
Löslichkeit in Wasser: Reaktion
Volumenmasse 1,7  g · cm & supmin; ³
Selbstentzündungstemperatur 234  ° C.
Flammpunkt 118  ° C (geschlossene Tasse)
Sättigender Dampfdruck bei 20  ° C  : 0,90  kPa
Vorsichtsmaßnahmen
SGH
SGH05: ÄtzendSGH06: GiftigSGH09: Gefährlich für die aquatische Umwelt
Achtung H301, H314, H332, H400, EUH014, EUH029, H301  : Giftig beim Verschlucken
H314  : Verursacht schwere Hautverbrennungen und Augenschäden
H332  : Schädlich beim Einatmen
H400  : Sehr giftig für Wasserorganismen
EUH014  : Reagiert heftig mit Wasser
EUH029  : Kontakt mit Wasser Wasser, gibt giftige Gase ab
WHMIS
D1B: Giftiges Material mit schwerwiegenden unmittelbaren AuswirkungenE: Ätzendes Material
D1B, E, D1B  : Giftiges Material, das unmittelbare und schwerwiegende Auswirkungen hat.
Akute Letalität: LD50 (Ratte, oral ) = 132  mg · kg -1
E  : Ätzender
Transport gefährlicher Güter: Klasse 8

Offenlegung bei 1,0% gemäß der Offenlegungsliste für Inhaltsstoffe
NFPA 704

NFPA 704 Symbol

1 3 1
Transport
- -
   1828   
UN-Nummer  :
1828  : SULFUR CHLORIDES
Einheiten von SI und STP, sofern nicht anders angegeben.

Das Schwefeldichlorid hat die Formel S 2 Cl 2 . Es wird auch (Mono-) Schwefelchlorid genannt , ein Name, der von seiner empirischen Formel SCl abgeleitet ist. S 2 Cl 2 hat eine gefaltete Struktur, in der der Winkel zwischen den Ebenen Cl a -SS und SS-Cl b etwa 90 ° beträgt. Diese Struktur bleibt erhalten und ist vergleichbar mit der von Wasserstoffperoxid H 2 O 2. Das S 2 Cl 2 -Isomer , S = SCl 2 , erscheint kurz, wenn S 2 Cl 2 UV ausgesetzt wird .

Synthese

S 2 Cl 2 wird durch kontrollierte Chlorierung von Schwefel gebildet  :

S 8 + 4 Cl 2 → 4 S 2 Cl 2      & Dgr  ; H = –58,2 kJ / mol S 2 Cl 2 + Cl 2 → 2 SCl 2       & Dgr  ; H = –40,6 kJ / mol

Wie oben angegeben, wandelt ein Überschuss an Cl 2 S 2 Cl 2 in SCl 2 um . Diese beiden Reaktionen sind reversibel. S 2 Cl 2 ist ein Nebenprodukt der Chlorierung von Schwefelkohlenstoff bei der Synthese von Thiophosgen .

Eigenschaften

Schwefelchlorid ist in reinem Zustand farblos, aber unreine Proben sind oft gelb. Es zersetzt sich, indem es aufgrund einer Reaktion mit Wasser Rauch in feuchter Luft abgibt:

2 S 2 Cl 2 + 2 H 2 O. → SO 2 + 4 HCl + 3/8 S 8

Syntheseanwendungen

S 2 Cl 2 wurde verwendet, um CS-Bindungen einzuführen. In Gegenwart von Aluminiumchlorid reagiert S 2 Cl 2 mit Benzol zu Diphenyldisulfid:

S 2 Cl 2 + 2 C 6 H 6 → (C 6 H 5 ) 2 S + 2 HCl +1/.8S 8

Die Aniline reagieren mit S 2 Cl 2 in Gegenwart von NaOH unter Bildung von ortho- Aminothiophenolaten nach der Herz-Reaktion , dem Vorläufer von thioindigotischen Farbstoffen. Es wird auch verwendet, um Senfgas durch Umsetzung mit Ethylen herzustellen :

S 2 Cl 2 + 2 C 2 H 4 → (ClC 2 H 4 ) 2 S +1/.8S 8

benutzen

Schwefelchlorid wird in der Zusammensetzung von Additiven verwendet, die für Schmiermittel bestimmt sind , die hohen Drücken ausgesetzt sind. Es wird auch zum Aushärten des Gummis verwendet . Es kommt auch in Insektiziden sowie in der pharmazeutischen Industrie vor.

Verweise

  1. SULFUR MONOCHLORIDE , Sicherheitsblatt (e) des Internationalen Programms für chemische Sicherheit , konsultiert am 9. Mai 2009
  2. berechnete Molekülmasse von „  Atomgewichte der Elemente 2007  “ auf www.chem.qmul.ac.uk .
  3. Indexnummer 016-012-00-4 in Tabelle 3.1 des Anhangs VI der EG - Verordnung n o  1272/2008 (16. Dezember 2008)
  4. "  Schwefelchlorid  " in der Datenbank der chemischen Produkte Reptox der CSST (Quebec Organisation, die für Sicherheit und Gesundheitsschutz am Arbeitsplatz zuständig ist), abgerufen am 24. April 2009

Siehe auch

Literaturverzeichnis