Die Lösungschemie ist der Zweig der Chemie , der sich mit allen Reaktionen in Lösung befasst . Die Lösung kann beispielsweise wässrig oder organisch sein.
Das Studium von Lösungen ist ein sehr großes Feld. Um es zu identifizieren, müssen wir überlegen, was als "Lösung" bezeichnet wird. Die Lösungschemie interessiert sich insbesondere für feste und flüssige Lösungen, vor allem aber für Flüssigkeiten, bei wässrigen Lösungen, die seit langem untersucht werden. Bei flüssigen Lösungen untersuchen wir zum Beispiel:
Diese Reaktionen beinhalten einen Austausch von Partikeln in einem Donor / Akzeptor-Paar.
Wenn die ausgetauschten Teilchen Elektronen sind , findet eine Oxidations-Reduktions-Reaktion statt. Es zeichnet sich durch ein Oxidations-Reduktions-Potential aus .
Oxidations-Reduktions-Reaktion | |
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Partikel ausgetauscht | Elektron (e - ) |
Geber | Reduzierstück |
Akzeptor | Oxidationsmittel |
Oxidations-Reduktions-Potential E. | Funktion des Standardpotentials E 0 |
Wenn die ausgetauschten Teilchen Ionen oder Moleküle sind , finden Säure-Base- , Komplexierungs- oder Fällungsreaktionen statt. Sie zeichnen sich durch ihre Konzentration oder durch ihren Dezimalkonzentrationskologarithmus aus.
Säure-Base-Reaktion | Komplexierungsreaktion | Fällungsreaktion | |
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Partikel ausgetauscht | Proton (H + ) | Ligand : Ion oder polares Molekül | Ion ( Anion oder Kation ) |
Geber | Acid | Ligandendonor | Präzipitat |
Akzeptor | Basierend | Ligandenakzeptor | Ion (Kation oder Anion) |
Konzentrations-Dezimal-Kologarithmus | in H +: pH als Funktion von pK a mit K eine Säurekonstante | als Donor: Funktion von pK f mit K f Konstante der Bildung oder als Akzeptor: Funktion von pK f mit K f Konstante der Dissoziation |
in Anion oder Kation: Funktion des pK s mit K s Löslichkeitsprodukt |