Hexafluorphosphorsäure
| Hexafluorphosphorsäure | |||
 
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| Struktur der Hexafluorphosphorsäure | |||
| Identifizierung | |||
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| N o CAS | |||
| N o ECHA | 100,037,263 | ||
| N o EG | 241-006-5 | ||
| PubChem | 16211447 | ||
| LÄCHELN |
[H +]. F [P -] (F) (F) (F) (F) F , |
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| InChI |
Std. InChI: InChI = 1S / F6P / c1-7 (2,3,4,5) 6 / q-1 / p + 1 Std. InChIKey: LJQLCJWAZJINEB-UHFFFAOYSA-O |
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| Aussehen | farblose Flüssigkeit mit Wasser mischbar | ||
| Chemische Eigenschaften | |||
| Brute Formel |
M F 6 P. |
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| Molmasse | 145,97212 ± 0 g / mol H 0,69%, F 78,09%, P 21,22%, |
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| Vorsichtsmaßnahmen | |||
| SGH | |||
  Achtung H301, H311, H314, H330, P260, P320, P361, P301 + P310, P303 + P361 + P353, P305 + P351 + P338, P405, P501, H301 : Giftig beim Verschlucken H311 : Giftig bei Berührung mit der Haut H314 : Verursacht schwere Verätzungen der Haut und Augenschäden H330 : Lebensgefahr bei Einatmen P260 : Do Staub / Rauch / Gas / Nebel / Dampf / Aerosol nicht einatmen. P320 : Eine spezielle Behandlung ist dringend erforderlich (siehe… auf diesem Etikett) . P361 : Alle kontaminierten Kleidungsstücke sofort ausziehen . P301 + P310 : Bei Verschlucken: sofort ein GIFTZENTRUM oder einen Arzt anrufen. P303 + P361 + P353 : Auf Haut (oder Haaren): Alle kontaminierten Kleidungsstücke sofort ausziehen. Haut mit Wasser / Dusche abspülen. P305 + P351 + P338 : Bei Augen: Vorsichtig einige Minuten mit Wasser abspülen . Entfernen Sie Kontaktlinsen, wenn das Opfer sie trägt, und sie können leicht entfernt werden. Weiter spülen. P405 : Speicher verschlossen. P501 : Inhalt / Behälter entsorgen ... |
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| Transport | |||
80 : ätzend oder einen geringen Grad der Korrosivität zeigt UN - Nummer : 1782 : Hexafluorphosphorsäure Klasse: 8 Label: 8 : Ätzende Stoffe Verpackung: Verpackungsgruppe II : mäßig gefährliche Stoffe;  |
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| Einheiten von SI und STP, sofern nicht anders angegeben. | |||
Die Hexafluorophosphorsäure ist eine chemische Verbindung der Formel HPF 6. Wie viele starke Säuren ist es nur in Lösung bis zu etwa 75% stabil, was im Handel typischerweise zwischen 50% und 60% liegt. In Wasser liegt es als Hydronium- H 3 O- Kationen vor + und PF 6 Hexafluorophosphat- Anionen - . Letztere sind nicht koordinierende Anionen . Die wässrigen Lösungen von Hexafluorphosphorsäure enthalten auch Verbindungen, die durch Hydrolyse der Bindungen P - F abgeleitet sind , als Difluorphosphorsäure HPO 2 F 2, Fluorophosphorsäure H 2 PO 3 F, Phosphorsäure H 3 PO 4und ihre konjugierte Base .
Hexafluorphosphorsäure zersetzt sich beim Erhitzen unter Freisetzung von Fluorwasserstoff HF. Es kann eine Form Clathrat - Hexahydrat , in denen die PF 6 Anionen- befinden sich in einem Käfig aus Wassermolekülen und Protonen . Die NMR-Spektroskopie zeigt, dass die Struktur einen signifikanten Anteil an Flusssäure HF enthält.
Wasserfreie Hexafluorophosphorsäure kann durch Umsetzen von Fluorwasserstoff HF mit Phosphorpentafluorid PF 5 erhalten werdenin Diethylether (CH 3 CH 2 ) 2 O..
HF + PF 5→ HPF 6.Ein anderer Syntheseweg beinhaltet Phosphorpentachlorid PCl 5bei 110 ° C :
6 HF + PCl 5→ HPF 6+ 5 HCl .Wässrige Hexafluorphosphorsäure kann insbesondere durch Umsetzen von (1) Phosphorpentoxid P 4 O 10 erhalten werdenmit Fluorwasserstoff HF (2) Phosphorsäure H 3 PO 4mit Fluorwasserstoff HF oder (3) Phosphorsäure H 3 PO 4mit Calciumfluorid CaF 2und Schwefelsäure H 2 SO 4 ::
P 4 O 10+ 24 HF → 4 HPF 6+ 10 H 2 O. ;; H 3 PO 4+ 6 HF → HPF 6+ 4 H 2 O. ;; H 3 PO 4+ 3 CaF 2+ 3 H 2 SO 4→ HPF 6 4H 2 O.+ 3 CaSO 4.Die Hexafluorphosphorsäure wird in der Forschung oder für technische Anwendungen verwendet, beispielsweise als Katalysator für die Photopolymerisation .
Anmerkungen und Referenzen
- Eintrag "Hexafluorophosphorsäure" in der Chemiedatenbank GESTIS der IFA (deutsch, zuständig für Sicherheit und Gesundheitsschutz am Arbeitsplatz) ( deutsch , englisch ), abgerufen am 7. Juni 2018 (JavaScript erforderlich)
- berechnete Molekülmasse von „ Atomgewichte der Elemente 2007 “ auf www.chem.qmul.ac.uk .
- (in) DW Davidson und SK Garg , " The Acid Hydrate of Hexafluorophosphoric " , Canadian Journal of Chemistry , vol. 50, n o 21, 1972, p. 3515-3520 ( DOI 10.1139 / v72-565 , online lesen )
- (in) George A. Olah, GK Surya Prakash, Arpad Molnar und John Sommer Superacid Chemistry , 2 e edition, p. 44 , Wiley-Interscience, Hoboken, USA, 2009. ( ISBN 978-0-471-59668-4 )